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四川省隆昌县2022学年高二化学上学期半期考试试题无答案

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四川省隆昌县2022-2022学年高二化学上学期半期考试试题(无答案)可能用到的相对原子量:H-1C-12N-14O-16F-19Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca—40Br-80I-127第Ⅰ卷选择题(共42分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)1、下列有关燃料的说法错误的是()A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.化石燃料包含煤、石油、天燃气。2下列化学用语表达正确的是A.N2的结构式::N≡N:B.NaCl的电子式:C.CO2的分子模型示意图:D.F—的结构示意图:3.下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4.键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应(  )A.放热183kJ   B.放热91.5kJC.吸热183kJ   D.吸热91.5kJ5.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是A.MgO>CaO,NaCl >KClB.HI>HBr>HCl>HFC.金刚石>晶体硅>碳化硅D.纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na6.下列有关说法正确的是()A.含阳离子的化合物一定有阴离子B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaIC.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D.空间利用率:面心立方>六方密堆积>体心立方7.现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.电负性:④>③>②>①B.原子半径:②>①>④>③C.第一电离能:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②8.下列现象与氢键有关的是()①乙醇可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③氨易液化④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键7A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②③9.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是(  )A.电池总反应为Mg+H2O2===Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-===2H2OC.工作时,正极周围海水的碱性减弱D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动10.下列原子的电子排布图中,正确的是(  )11.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能12..下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是:()A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO213.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.1mol冰含氢键数为4NAC.22.4LC2H2中有2NA个π键D.1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4NA14.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A.碘与干冰分别受热变为气体B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等16.有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子,下列有机物分子属于手性分子的是()①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③OHCCH(OH)CH2OH④醋酸分子A.②③B.②④C.①③D.①④717.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是(  )A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应18.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A.元素Y形成的气态氢化物极易溶于水,水溶液呈强酸性B.元素X与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<y<z19.“笑气”(n2o)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式);已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是()a.n2o与sio2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质b.n2o的电子式可表示c.n2o与co2均不含非极性键。d.n2o为三角形分子20.下列反应的离子方程式正确的是()a.alcl3溶液与过量氨水反应:al3++4nh3·h2o=alo2-+4nh4++2h2ob.氧气通入稀硫酸酸化的ki溶液:o2+2h2o+4i-=2i2+4oh-c.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:fe2++4h++no3-=fe3++no↑+2h2od.向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸:co32-+h+==hco3-21.cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如下图所示),但cac2晶体中含有的中哑铃形c22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于cac2晶体的说法中正确的是()a.1个ca2+周围距离最近且等距离的c22-数目为6b.6.4克cac2晶体中含阴离子0.1molc.该晶体中的阴离子与f2是等电子体d.与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个第ⅱ卷非选择题(共58分)二、(本题共4个小题,共58分)22.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)y分别与d、e形成的化合物中熔点较高的是____________________(用化学式表示);t、x、y原子的第一电离能由小到大的顺序是_________________(用元素符号表示)。(2)lx2分子的电子式是_________________,xy2分子是_________________(填“极性分子”7或“非极性分子”);qy3分子中q采用_________________杂化。(3)由j、l、r三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式j(lr)4,其中j的化合价是0价。则j原子的核外电子排布式是____________(基态);与配体微粒互为等电子体的分子是______________;(4)a与m组成的一种化合物am2,刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是____________________(填元素符号)。23.(14分)有a、b、c、d、e五种元素,其中a、b、c属于同一周期,且原子序数b>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1。根据以上条件,回答下列问题:(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D________,E______。(2)指出C元素在元素周期表中的位置______________________________。E元素的最高价氧化物的分子构型为________。(3)沸点DB2EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由(4)写出与AB2分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒_________(填1种)24、(16分)为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置.(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:_______________________(2)实验室装置和所用样品都正确的是(填“甲”、“乙”、“丙”)______.(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是:________________________________(4)上述装置中,其中的一个装置肯定收集不到氨气的是______,其原因是(用化学方程式表示)_________________________________.(5).反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行,反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表时间(s)010202530条件A[n(NO2)](mol)0.200.140.130.130.13条件B[n(NO2)](mol)0.200.100.100.100.10?能说明该反应已达到平衡状态的是A.V正(NO2)=V逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)7A.C.O2的物质的量不变D.混合气体的密度不变E.混合气体的平均摩尔质量②在条件A从反应开始至10s时,氧气的平均速率为  mol•L﹣1•s﹣120s时,NO在混合气体中所占的体积分数_________(保留三位有效数字)25.(12分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填番号)________________。(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)ABCDE(3)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是;(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;(5)已知单质钒的晶胞为,则V原子的配位数是__________,假设晶胞的边长为dcm,密度为ρg·cm-3,则钒的相对原子质量为______________。(列出表达式即可,设NA为阿伏伽德罗常数)隆昌市第七中学高中二年级化学第一学期期中考试姓名____________班级___________得分____________选择题(21X2=42)1234567891011121314151617181920217非选择题(共58分)22题(16分)(1)__________________________________________________(2)_____________________________________________________(3)_______________________________________________(4)___________________________________________________-23题(14分)(1)_________________________________________________(2)____________________________________________________(3)_________________________________________________________(4)_____________________24(16分)(1)____________________________________(2)______________________________________(3)_________________________________________________________(4)______________________________________________________(5)?__________________?_______________________________________________725题(12分)(1)________________________________(2)___________________________________(3)___________________________________(4)___________________________________________(5)___________________________________________________7</y<z19.“笑气”(n2o)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为n2o与co2分子具有相似的结构(包括电子式);已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是()a.n2o与sio2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质b.n2o的电子式可表示c.n2o与co2均不含非极性键。d.n2o为三角形分子20.下列反应的离子方程式正确的是()a.alcl3溶液与过量氨水反应:al3++4nh3·h2o=alo2-+4nh4++2h2ob.氧气通入稀硫酸酸化的ki溶液:o2+2h2o+4i-=2i2+4oh-c.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:fe2++4h++no3-=fe3++no↑+2h2od.向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸:co32-+h+==hco3-21.cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如下图所示),但cac2晶体中含有的中哑铃形c22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于cac2晶体的说法中正确的是()a.1个ca2+周围距离最近且等距离的c22-数目为6b.6.4克cac2晶体中含阴离子0.1molc.该晶体中的阴离子与f2是等电子体d.与每个ca2+距离相等且最近的ca2+共有12个第ⅱ卷非选择题(共58分)二、(本题共4个小题,共58分)22.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)y分别与d、e形成的化合物中熔点较高的是____________________(用化学式表示);t、x、y原子的第一电离能由小到大的顺序是_________________(用元素符号表示)。(2)lx2分子的电子式是_________________,xy2分子是_________________(填“极性分子”7或“非极性分子”);qy3分子中q采用_________________杂化。(3)由j、l、r三种元素形成的某种配位化合物,该化合物具有挥发性,化学式j(lr)4,其中j的化合价是0价。则j原子的核外电子排布式是____________(基态);与配体微粒互为等电子体的分子是______________;(4)a与m组成的一种化合物am2,刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是____________________(填元素符号)。23.(14分)有a、b、c、d、e五种元素,其中a、b、c属于同一周期,且原子序数b>

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:25:40 页数:7
价格:¥3 大小:218.05 KB
文章作者:U-336598

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