天津市2022届高三化学“五校”联考试题

2022届天津市“五校”联考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（共25题，50分）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（  ）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关物质分类说法正确的是（  ）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．下列有关化学用语表示正确的是（  ）A．HClO的结构式：H—Cl—OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：18OD．H2与H+互为同位素4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）A．标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAB．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NAD．将2mL0.5mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（  ）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用-12-6．下列有关实验操作说法中，正确的是（  ）A．配置1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（  ）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.58．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（  ）A．①B．②C．③D．④9．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3—、Cl—、S2—B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2—、NO3—、S2－、SO32—C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl—、HCO3—、NO3—、NH4＋、F—D．0．1mol·L－1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2—、SCN—10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（  ）A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SO42-B．向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO32—或HCO3—C．向1mL浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3-12-溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<ksp(agi)d．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有nh4+11．某溶液中可能含有na+、fe2+、br－、co32－、i－、so32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（>I2>SO219．下列说法正确的是（  ）A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变20．下列叙述正确的是（  ）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变21．下列说法正确的是（  ）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，浓度均为0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A—)>c(OH—)>c(H+)22．已知：①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol一1-12-②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是（  ）A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)KJ∙mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol23．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（  ）A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算24．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（  ）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+=2AgClD．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快25．下图所示与对应叙述相符的是（  ）A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZ-12-B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－第Ⅱ卷二、填空题26.（14分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________（填元素符号）（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_________________________________（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；实验室制备气体A的化学方程式B的水溶液不呈中性的原因_______________________（用离子方程式表示）（6）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为_________；②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。27．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2-12-的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合：⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液C．湿润的红色布条D．饱和的食盐水28．（12分）（1）CH3OH是一种可燃性的液体。已知：①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+93.0KJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9KJ·mol-1③CH3OH(g)=CH3OH(l)；△H=－38.19KJ·mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为-12-（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为。（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：。②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。①请配平该反应的离子方程式：　　______MnO4-＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____________________________（用离子符号表示）。29．（共12分）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为______________mol/（L·min）。（2）该反应的化学平衡常数表达式K________________________，随温度的升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L-12-（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2-12-2022届天津市“五校”联考化学试卷答案一、选择题（每题2分，共50分）12345678910DCCCACCDBD11121314151617181920ABACCCDDAC2122232425DCABB二、非选择题26、共14分（1）-（5）方程式每个两分，其他每空1分（6）第一空1分；第二空2分解析：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑（6）HNO3;1:227、共12分（1）D（2分）（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（2分）（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（1分，其他合理答案也给分）（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；（1分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（1分）③吸收氯气（1分）（5）E，F；（2分，一空1分）AC（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）28、共12分-12-（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-726.51KJ·mol-1（2分）（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32━+6H2O（2分）（3）①4OH--4e-=O2↑+2H2O（2分）②112（2分）（4）①2　5　6H+　2　10　8H2O（2分）②c（Na＋）>c（HC2O4-）>c（H＋）>c（C2O42-）>c（OH－）（2分）29、共12分（1）0.0375mol/(L·min)（2分）（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)（1分）；减小（1分）（3）a、c（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）（5）（2分）如右图：（6）D(2分)-12-</ksp(agi)d．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有nh4+11．某溶液中可能含有na+、fe2+、br－、co32－、i－、so32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（>