天津市武清区杨村第三中学高一化学上学期第三次月考试题

天津市武清区杨村第三中学2022-2022学年高一化学上学期第三次月考试题相对原子质量：Na:23Al:27Cl:35.5第I卷（选择题）一、单选题1．可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠2．用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小3．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A．HClOB．ClO-C．HClD．Cl24．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()A．Na2SiO3B．AgC．CaCO3D．SiO25．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与稀盐酸②氯化铝溶液与氢氧化钠③二氧化硫与氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．仅有⑤B．①③⑥C．③⑤D．②④6．．将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl27．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、Cl-、ClO-B．Cu2+、Fe2+、HCO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、Cl-、SO42-8．下列离子方程式错误的是（）A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO9．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al与NaOH溶液共热B．AlCl3与过量的NaOH溶液C．Al2O3与水共热D．Al2(SO4)3与过量氨水4\n11．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．AB．BC．CD．D12向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是（）13．称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:114．向100mL0.250mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）A．2.30gB．3.45gC．1.15gD．0.575g15．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：416．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色　②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加KSCN溶液不显红色A．①②B．②③C．③④D．①④4\n17．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是(　　)A．Na2O2、Na2CO3　　　B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO318．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液19．新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）A．①②③B．①④C．②④D．①②④20．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2第II卷（非选择题）二、综合题21．2022年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；（2）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中，氧化剂是____，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。22．氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。4\n②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。23．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。24．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_______。4\n参考答案（满分100分）一卷满分50分1-102分11-203分1.A2.C3.A4.D5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.A12.D13.A14.A15.B16.B17.C18.A19.D20.B二卷满分50分每空2分21．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol22.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①c②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③NaClO④增加尾气处理装置Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O23．（1）强（2）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；bc（3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2（4）FeCl3红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓24．Ag+、Fe3+、Cu2+Fe2+Ag+和Fe3+