宁夏平罗中学2022届高三化学上学期第二次月考试题无答案

班级_________姓名____________学号_____________考场号_____________座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2022-2022学年第一学期第二次月考试卷高三化学相对原子质量：H：1C:12N：14O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56选择题部分（单项选择，每题2分共40分）1、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（）ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎瓷器(China)侯德榜诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体3、化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A．液氨用作致冷剂        B．明矾用作净水剂C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品        D．用铁质容器盛放浓硝酸4、下列化学用语表达正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC．乙酸的分子式：CH3COOHD．氯化镁的电子式：-8-\n5、下列说法错误的是（　　）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6、纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉7、下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)--灼烧8、下列实验操作不正确的是A.保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉B.用10mL量筒量取6.4mL的稀盐酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAB．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+C．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子D．密闭容器中1moN2与3molH2在一定条件反应可制备2moNH3（g）10、下列说法正确的是A．0.1mol钠和氧气在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAB．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2,反应中转移的电子数为NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD．标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA11、下列离子方程式书写正确的是-8-\nA．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-C．将少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠：Al3++3OH-═Al(OH)3↓12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－13、某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变14、下列说法正确的是(　　)A．硫酸铜、二氧化硫都是电解质B．盐酸、液氨都是混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体15、已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强16、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A.用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象-8-\nB.用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C.用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D.用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl217、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有D铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有18、G是一种香料，结构简式如图所示：下列说法错误的是（）A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．苯环上一氯代物有5种D．G能发生氧化反应、加成反应、取代反应19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，再加入足量盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。该溶液中有SO42－B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂C将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3D向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡下层溶液变红，上层溶液无明显变化还原性：Fe2+＞Br-20、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜-8-\n③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物A．①⑤⑦B．②⑤⑦C．②④⑧D．②⑤⑧非选择题部分（共60分，请在答题卡上作答）21、（6分）回答下列问题：（1）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①通过操作b获得无水MgCl2的条件是________________________②若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是________________________（2）明矾常用作净水剂，用离子方程式和适当的语言解释明矾净水的原理：________________________________________________________________________22、（16分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：(1)写出过氧化氢的电子式：。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为________mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：。(4)同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是：。③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4-8-\n标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果(填“偏低”“偏高”或“不变”)。23、(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝，有如下两种流程：(1)向滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是：__________________、___________________________________________。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO的离子方程式是：______________________________________________________________。(3)滤液C中溶质的主要成分是________(填化学式)。(4)滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL0.1mol·L－1的G溶液，若阳极得到56mL(标准状况)气体，则所得溶液为________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。24、（14分）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。-8-\n已知：回答下列问题：I制取无水氯化铁。(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_____。装置B中加入的试剂是__________。(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为_____________________________________________________。II制取无水氯化亚铁。(3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是____________，用D装置进行尾气处理，存在的问题是______________________________________________________________________________。(4)欲制得纯净的FeC12，在实验操作中应先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC12是否含有FeC13，常用的操作方法是______________________________________。25、（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2-8-\n开始沉淀pH3.77.02.39.6完全沉淀pH4.79.04.111.0回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式________________________，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_________________________________________。（2）沉淀B的主要成分是____________，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_________，该反应的离子方程式为____________________________________。（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值___________。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后生成草酸（H2C2O4），用KMnO4标准溶液滴定，滴定反应为___________________________________，（用离子方程式表示）通过测定草酸的量可间接获知钙的含量。-8-