宁夏石嘴山二十一中高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年宁夏石嘴山二十一中高二（上）期中化学试卷　一．选择题（每题2分，总分30分）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（　　）A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热　2．下列说法中正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关　3．下列过程中，需吸收能量的是（　　）A．H+H→H2B．天然气燃烧C．I2→I+ID．S+O2→SO2　4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量　5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显-23-\n　6．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率　7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol　8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L﹣1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）A．0.02mol•L﹣1•min﹣1B．1.8mol•L﹣1•min﹣1C．0.18mol•L﹣1•min﹣1D．1.2mol•L﹣1•min﹣1　9．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变，能使反应速率减小的是（　　）A．减少炭的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量C．将容器体积缩小一半D．保持压强不变，充入Ne　10．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动-23-\n　11．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）①；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）⇋NaUr（s）．A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动　12．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度　13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂　14．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4molSO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（　　）A．40%B．50%C．80%D．90%　　二．解答题（总分32分）．15．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol-23-\n②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是　　　　　　．（2）H2的燃烧热为　　　　　　；C的燃烧热为　　　　　　．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　　　　　　．（4）CO的燃烧热为　　　　　　；其热化学方程式为　　　　　　．　16．根据图填空：（1）反应物是　　　　　　；生成物是　　　　　　．（2）该反应的化学方程式是　　　　　　．　17．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇋Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．（1）增加反应物Fe的用量　　　　　　．（2）将容器的体积压缩到原体积的一半　　　　　　．（3）保持体积不变，充入He使体系压强增大　　　　　　．（4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大　　　　　　．（5）将铁粉粉碎成更小的颗粒　　　　　　．　18．在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时，试填写下列各空：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是　　　　　　-23-\n（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向　　　　　　方向移动（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是　　　　　　态（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是　　　　　　热反应．　　三．实验题（总分16分）19．50mL0.05mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　　　　；用50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）　　四．计算题（总22分．第22题8分，第23题（1）总7分，（2）总7分）20．反应4A（s）+3B（g）⇋2C（g）+D（g）2min后B的浓度减小0.6mol/L求段时间里C的化学反应速率．-23-\n　21．反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：在该温度下．（1）此反应的平衡常数．（2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？　　-23-\n2022-2022学年宁夏石嘴山二十一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题（每题2分，总分30分）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（　　）A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，寻找替代能源．特别是提高太阳能的利用率，开发新能源核能．【解答】解：石油虽然是﹣种重要能源，但是毕竟石油是不可再生的能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的等等困惑．所以寻求新能源是当务之急．所以目前综合利用太阳能、风能、核能等等新能源，不仅可以弥补能源的危机，而且发展前景非常大．但是乱砍伐树木，不仅导致水土流失，而且破坏生态环境，温室效应加急等等，弊大于利，此法不妥．故只有选项A不妥．故选A．【点评】解答此类题型时，必须联系当今新能源的利用开发过程中的环保、节能、可持续等等的原则，对于本类型的题可以采用排除法进行选择．　2．下列说法中正确的是（　　）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．-23-\n【分析】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比．【解答】解：A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，所以生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应，故B错误；C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，所以△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．　3．下列过程中，需吸收能量的是（　　）A．H+H→H2B．天然气燃烧C．I2→I+ID．S+O2→SO2【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、化学键的形成要放出能量，故H+H→H2是要放出能量的，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，故I2→I+I需吸收能量，故C正确；D、所有的燃烧均为放热反应，故硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫为放热反应，故D错误．故选C．-23-\n【点评】本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆　4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学研究基本方法及作用；中和热的测定．【专题】实验评价题．【分析】A．反应前温度要相同；B．温度计要一直插在溶液中；C．分次加入混合时，容易造成热量损失；D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．【解答】解：A．反应前温度要相同，不同时误差较大，故A正确；B．温度计要一直插在溶液中，观察最高温度，故B正确；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故C错误；D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确．故选C．【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．　5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率适用于溶液或气体．-23-\nB、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系；【解答】解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．　6．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；【解答】解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误．C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；-23-\nD．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的概念及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应速率．　7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为×50kJ=2000kJ．【解答】解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJ•mol﹣1，故选C．【点评】本题考查了燃烧热的定义和反应热的计算，难度不大，为高频考点，学习中注意燃烧热、中和热等反应热的定义．　8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L﹣1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）A．0.02mol•L﹣1•min﹣1B．1.8mol•L﹣1•min﹣1C．0.18mol•L﹣1•min﹣1D．1.2mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（H2SO4），发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比计算v，注意单位换算．-23-\n【解答】解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L﹣1，则v（H2SO4）==0.06mol/（L．s），发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v=．v（H2SO4）=×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），即v=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率定义式及化学反应速率规律的理解．　9．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变，能使反应速率减小的是（　　）A．减少炭的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量C．将容器体积缩小一半D．保持压强不变，充入Ne【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．保持体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大；C．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．【解答】解：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．保持体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B错误；C．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，氮气不参加反应，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．　-23-\n10．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．　11．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）①；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）⇋NaUr（s）．A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．-23-\n【分析】由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动，据此解答．【解答】解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，故ACD错误、B正确，故选B．【点评】本题以关节炎的病因为载体，考查温度对化学平衡移动的影响，难度中等，考查学生运用知识分析解决问题的能力．　12．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应物和生物的溶液均为平衡浓度；B、K值与只与化学反应本身和外界条件温度有关；C、只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响；D、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大．【解答】解：A、反应物和生物的溶液均为平衡浓度，故A错误；B、K值受温度的影响，故B错误；C、只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故C错误；D、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故D正确；故选D．-23-\n【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．　13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　14．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4molSO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（　　）A．40%B．50%C．80%D．90%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=×100%；【解答】解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol196.6KJn314.3KJ-23-\nn==3.20mol，SO2的转化率=×100%=80%；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．　二．解答题（总分32分）．15．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是　①②③④　．（2）H2的燃烧热为　285.8kJ/mol　；C的燃烧热为　393.5kJ/mol　．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　1429.0KJ　．（4）CO的燃烧热为　283.0kJ/mol　；其热化学方程式为　CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据物质的量之比等于热量比求算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，故答案为：①②③④；-23-\n（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ•mol﹣1，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ•mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10gH2的物质的量为5mol，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；故答案为：1429.0KJ；（3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；依据盖斯定律④﹣③得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握．　16．根据图填空：（1）反应物是　A、B　；生成物是　C　．（2）该反应的化学方程式是　3A+2B⇌3C　．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；-23-\n（2）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式．【解答】解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；故答案为：A、B；C；（2）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B⇌3C；故答案为：3A+2B⇌3C．【点评】本题考查了化学平衡的分析计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　17．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇋Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．（1）增加反应物Fe的用量　不变　．（2）将容器的体积压缩到原体积的一半　增大　．（3）保持体积不变，充入He使体系压强增大　不变　．（4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大　减小　．（5）将铁粉粉碎成更小的颗粒　增大　．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；（2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；（3）体积不变，充入He使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；（4）压强不变，充入He使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；（5）将铁粉粉碎成更小的颗粒，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：增大．-23-\n【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为（3）（4），注意压强与浓度的关系．　18．在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时，试填写下列各空：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是　x+y＞z　（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向　逆反应　方向移动（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是　非气　态（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是　放热　热反应．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动．【解答】解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态故答案为：非气；（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．-23-\n　三．实验题（总分16分）19．50mL0.05mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是　环形玻璃搅拌棒　．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　减少实验过程中的热量损失　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　相等　（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　偏小　；用50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　无影响　．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）弱电解质电离吸收热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，-23-\n故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值会偏小；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用用50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；故答案：偏小；无影响．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．　四．计算题（总22分．第22题8分，第23题（1）总7分，（2）总7分）20．反应4A（s）+3B（g）⇋2C（g）+D（g）2min后B的浓度减小0.6mol/L求段时间里C的化学反应速率．【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；计算B的反应速率，速率之比等于化学计量数之比计算得到C的反应速率．【解答】解：2min后B的浓度减小0.6mol/L，V（B）==0.3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算得到C的反应速率V（C）=V（B）=×0.3mol/L•min=0.2mol/（L•min），答：C的化学反应速率0.2mol/（L•min）．【点评】本题考查了化学反应速率的概念分析计算，概念实质理解是解题关键，题目较简单．-23-\n　21．反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：在该温度下．（1）此反应的平衡常数．（2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡三段式列式计算，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol/L）2200变化量（mol/L）1111平衡量（mol/L）1111（1）依据平衡常数概念列式计算得到；（2）依据平衡三段式，结合平衡常数计算．【解答】解：当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol/L）2200变化量（mol/L）1111平衡量（mol/L）1111（1）反应平衡常数K=1，答：反应的平衡常数为1；（2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，设消耗二氧化硫浓度为x；SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始量（mol/L）3200变化量（mol/L）xxxx平衡量（mol/L）3﹣x2﹣xxx-23-\n平衡常数K==1x=1.2mol/L则SO2（g）转化率=×100%=40%，NO2（g）的转化率=×100%=60%，答：SO2（g）转化率从50%变化为40%，NO2（g）的转化率50%变为60%．【点评】本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是平衡常数、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　-23-