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宁夏银川市唐徕回民中学2022学年高二化学上学期3月月考试题
宁夏银川市唐徕回民中学2022学年高二化学上学期3月月考试题
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宁夏银川市唐徕回民中学2022-2022学年高二化学上学期3月月考试题相对原子质量:H1;C12;N14;O16;Na23;Mg24;Cl35.5;一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共48分)1.下列能级符号不正确的是()A.1sB.2dC.3pD.4f2.下列元素间易形成共价键的是( )A.Na和ClB.K和FC.H和ClD.Ca和O3.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为( )A.0B.1C.2D.34.下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是()A.CS2B.CH4C.CH3CH2ClD.CH≡CH5.对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al6.已知某元素原子的各级电离能数值如下:I1=736kJ/mol,I2=1450kJ/mol,I3=7740kJ/mol,I4=10500kJ/mol,则该原子的最外层电子数为()A.+1B.+2C.+3D.+47.下列说法正确的是()A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B.第三电子层,有3s、3p、3d三个轨道C.氢原子中只有1个电子,故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8.下列描述中正确的是()A.氮原子的价电子排布图:B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态9.某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子核外共有5个电子层B.该元素原子最外层共有3个电子C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子10.右表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是()A.ED4分子中各原子均达8电子结构B.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化-8-\nC.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>AD.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D11.下列说法中错误的是()A.键长越长,化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12.对乙炔分子中化学键的描述不正确的是()A.两个碳原子形成两个π键B.两个碳原子采用sp杂化方式C.两个碳原子采用sp2杂化方式D.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键13.下列各组中的微粒均含有配位键的是()A.H2O、Al2Cl6B.CO2、SO42-C.PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD.NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO414.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH⑤NH3 ⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥15.下列说法中不正确的是( )A.π键是化学反应的积极参与者B.一个N2分子中含有一个σ键,2个π键C.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D.σ键比π键的电子云重叠程度大,形成的共价键更牢固16.氨气分子的空间构型为三角锥形,甲烷分子的空间构型为正四面体,这是因为( )A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。17.下列说法错误的是( )A.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的氢氧化铜沉淀18.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是( )A.元素X与元素Y能形成离子化合物B.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性C.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性-8-\nD.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A﹤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦20.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中四个氮原子共平面B.该物质既有氧化性又有还原性C.15.2g该物质种含有6.02×1022个原子D.分子中N、O之间的共价键是非极性键21.下列说法正确的是()A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键D.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大22.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )A.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子B.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子23.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )A.H2SB.HClC.PH3D.SiH424.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是( )二、非选择题(共52分)25.(9分)-8-\n(1)CO2的电子式为_________________;属于______________化合物(填“共价”或“离子”;(2)H2O2的结构式为___________________,属于 分子(填“极性”或“非极性”);(3)SO42-中S原子的杂化方式为 ,该微粒的空间构型为 ;(4)冰的密度比水的密度小的原因是 ;(5)NH3极易溶于水的原因是:①_________________________、②______________________;26.(9分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:(1)Z的价电子排布式为________________,EZ3分子的空间构型为_____________________;(2)X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)(3)D和Y形成的化合物,其分子中的共价键为__________共价键(填“极性”或“非极性”),该分子中D原子的杂化方式为____________,(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________;(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是__________________________________________________________________。27.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Y离子半径Z离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。(2)XY2是一种常用的溶剂,一个XY2的分子中存在 个σ键,____________个π键(3)在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为色。反应过程中涉及的离子方程式为:、。-8-\n28.(8分)短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。(1)Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族;(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________,该分子中中心原子采取________杂化,分子的空间构型为___________________;(3)由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性,试分别写出它们其分子式________、________,并比较它们酸性强弱:________________。29.(8分)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2回答下列问题:(1)Ti元素原子的电子排布式为_____________________;(2)写出与CO互为等电子体的分子__________________;(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)(已知电负性:Ti—1.5,Cl—3.0);②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化;③配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,中心离子配位数为 ;(4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。30.(8分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d64s2。(1)Z位于元素周期表第________周期第________族,(2)W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。(3)Z基态原子的价电子排布图为______________________________________,Z的单质与过量的-8-\nX的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________。(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)===4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g)ΔH=-574kJ/mol②WQ4(g)+4XY(g)===2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g)ΔH=-1160kJ/mol此温度下若用4.48L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为________kJ。-8-\n高二化学3月月考参考答案-8-\nSO3平面三角形-8-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:24:18
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文章作者:U-336598
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