安徽省2022学年马鞍山市含山中学高二上学期期末考试化学试题

2018-2019学年度第一学期含山中学高二期末联考化学试卷命题人：王松柏审题人：陆军考试说明：1．考查范围：选修4全册。2．本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分；所有试题答案必须填入答题卷的指定位置，否则无效。3．本卷考试时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是()A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D.电解熔融氯化铝可以得到铝2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大()A.①⑤B.②③C.①③D.②④－13.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol。已知：下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2moII2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ4．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（）A．放电时，镁为负极材料B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C．充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3D．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连5．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是()A.FeSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4Cl6．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变的状态④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧7．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）()A.0～6min的平均反应速率：v(H-22O2)≈3.3×10mol/(L·min)B.6～10min的平均反应速率：v(H-22O2)＜3.3×10mol/(L·min)C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.20mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了40%第1页（共4页）\n8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NAC.标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NAD.0.1mol/LNaHCO-2-3溶液中，HCO3、H2CO3和CO3总数为0.1NA9．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列图像正确的是()10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋-、SO2-、Na＋、NO34＋－12mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO-B．水电离出的c(H)＝103C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH+3＋-－4、Al、NO3、ClD．c(Fe3＋－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2-、SCN－)＝0.1mol·L411．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同－1C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L12．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是()2－＋－－+A.c(CO3)＞c(H2CO3)B.c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＋－2－＋＋－－2－C.c(Na)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)]D.c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)13．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7D．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝714．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d15.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L.的AgNO3溶液，下列说法正确的是A.有AgCl沉淀生成B.无AgCl沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgClD.无法确定16．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B.当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源第2页（共4页）\nD.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx)严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。I.利用甲烷还原NOX①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。(1)甲烷真接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________。(2)在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行①中反应，CH4的平衡转化率φ(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。①若容器中的压强为p2，y点V正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。②图中压强大小P1_______P2③X点对应温度下反应的平衡常数K=_____。II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。(1)高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。A.平衡常数变大B.催化剂的活性降低C.反应活化能增大(2)为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有______。18．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10-5K-7-11-10a1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。a.c(H+)<c(OH-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：①废水中NaCN的最高排放标准为0.50mg/L；++2CN-=[Ag(CN)-+--+②Ag2]，Ag+I=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。-4mol/L的标准AgNO①滴定时1.00×103溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。②处理后的含NaCN的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。第3页（共4页）\n19．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_____________________，总反应的离子方程式为_____________。(3)有关上述（2）实验，下列说法正确的是_______。＋A．溶液中Na向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．反应很短一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则电解质溶液中转移0.2mol电子(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______________________________。20．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol-1)：____________________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选项中选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度起始温度t1℃终止温度温度差平均H2SO4NaOH平均值t2/℃值(t2－t1)/℃实验次数126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。第4页（共4页）\n参考答案第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516BDBBBADAACDBCABC第Ⅱ卷（非选择题共52分每空2分）17.（12分）I.(1).CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O△H=-867kJ/mol(2).①大于②<③0.25II.(1).B(2).催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气+-18.（16分）(1).H2CO3H+HCO3(2).②>①>③--(3).CN+CO2+H2O=HCO3+HCN(4).ac(5).③>②>①(6).酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否-2＋19.（16分）（1）Fe-2e=Fe＋--－（2）2H+2e=H2↑2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑（3）B-＋（4）①2H2O－4e=4H+O2↑小于②D＋－＋③H2OH+OH，H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向－＋右移动，使c(OH)>c(H)1120.（8分）(1)2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－－157.3kJ·mol\n－1(2)C（1分）(3)D（1分）(4)①3.4②－56.8kJ·mol