安徽省亳州市亳州一中2022学年高二化学上学期第二次月考试题

亳州一中2022-2022第一学期高二化学第二次月考相对原子质量:C12;O16;S32;Fe56一．选择题（共16个，每个题目只有一个符合选项，每题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现2.常温下，某水溶液中只存在下列微粒：Na+、A－、H+、OH－、H2O。则0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH正确的是（）A．pH=7B.pH<7C.pH>7D.pH≥73．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2OΔH＝＋Q1kJ·mol－1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低，则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定4.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用是（）A.生石灰B.明矾C.绿矾D.漂白粉5.人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（）A.NaCl－HClB.NaHCO3－H2CO3C.NaOH－HClD.Na2CO3－HCl6.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e－=2Br－　②2Br－-2e－=Br2　③Zn-2e－=Zn2+　④Zn2++2e－=Zn，其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()A．②和③　　B．②和①C．③和①　D．④和①7．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）8．在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为()-5-\nA.1∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶29．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小10．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54.9×10－10K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11下列有关说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．amol/LHCN与amol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小D．在Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na+、SO42－、Mg2+、HCO3－　　　B．NH4+、A13+、SO42－、NO3－C．K+、Ag+、C1－、NO3－　　　　D．Ba2+、NO3－、K+、C1－12.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①浓NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂②加热苏打(Na2CO3)溶液后，其去油污能力增强③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤13.关于0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH肯定为12B．升高温度该溶液的pH变小C．升高温度溶液的碱性减弱D．与一定量CH3COOH恰好中和时，溶液呈中性14.常温下，存在Fe3+、Al3+的溶液，下列说法正确的是（）A.该溶液的pH不可能为7B.逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液先生成Al(OH)3沉淀，说明Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)3]C.该溶液中可能存在大量的HCO3－D.向该溶液中通入CO2会产生沉淀15．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③B．①④C．③⑥D．⑤⑥16．下列说法错误的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(-5-\n混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:④>①>②>③二．填空题（共5题，共52分）17.（12分）一瓶溶液可能含有OH－、Cl－、CO32-、NO3－和SO42－离子中的一种或几种，取少许溶液分装于三支试管中，进行如下实验操作：①第一支试管里滴加酚酞试液，溶液变红；加热浓缩、冷却。加足量浓H2SO4和铜片后加热，产生红棕色气体。②第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡或AgNO3溶液都不生成沉淀。③第三支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。（1）写出上述三支试管中所发生反应的离子反应式。　　①_________________________________________________________；②_______________________________________________________；　　③________________________________________________________。（2）该试剂中肯定存在的阴离子是_____________，肯定不存在的离子是_______________。18．(10分)某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：a．配制0．1mol·L-1的HCl溶液和0．1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。b．取0．5g磨碎后的胃药于锥形瓶中。c．向锥形瓶内加入25.00mL0．1mol·L-1的HCl溶液。d．以酚酞为指示剂，用0．1mol·L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。e．重复b、c、d三步的操作2次。(1)操作c中量取盐酸体积的仪器是。(2)若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。(3)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使锥形瓶内的少量溶液溅出(4)达到滴定终点时，仰视碱式滴定管读数(5)若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为19.（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为__________。-5-\n(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。(3)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。则HA为______酸（填“强”或“弱”）20.（10分）金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方式。（3）Mg　Al可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1Mg　Al稀盐酸Mg流向Al2Mg　AlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为极；②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么？21．(14分)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式 (2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在 的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。（1）电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+-5-\n等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)=1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 （2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为 ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10－32mol4·L－4，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L－1的废水，需用绿矾的质量为 kg。-5-