安徽省合肥八中2022学年高一化学下学期期末考试试题

合肥八中2022一2022学年第二学期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)．试题分值：100分．考试时间：90分钟．2．所有答案均要填涂在答题卡上或签在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷3．可能用到的相时原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Cu：64Br：80第I卷(选择题共54分)本大题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1．2022年6月20日10时，宇航员王亚平在天宫一号进行了精彩的“太空授课”，给学生们留下深刻的印象，同时也激发大家对科学的探索。下列说法错误的是A．中国结附着在水膜表面主要受水的表面张力影响B．太空水球中存在分子间作用力和氢键C．红色液体均匀的分散在水球中，说明分子是在不断做无规则运动D．红色液体均匀的分散在水球中属于化学变化1、【答案】D2、【知识点】物质的变化3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、中国结附着在水膜表面主要受水的表面张力影响，正确；B、太空水球中存在分子间作用力和氢键，正确；C、红色液体均匀的分散在水球中，说明分子是在不断做无规则运动，正确；D、红色液体均匀的分散在水球中属于化学变化，正确。2．下列化学用语中表达正确的是A．四氯化碳的电子式B．C2H4的球棍模型C．环已烷的结构简式D．次氯酸的结构式：H-CI-O17\n1、【答案】C2、【知识点】电子式和结构式结构简式有机分子结构的确定比例模型3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查化学用语。A、四氯化碳的电子式，氯原子漏掉孤对电子，错误；B、为C2H4的比例模型，错误；C、环已烷的结构简式，正确；D、次氯酸的结构式中氧原子和氯原子的位置颠倒，应为：H-O–Cl，错误。3．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．金刚石、石墨和“足球稀”C60为同素异形体C．碳链为与的烃为同系物D．互为同分异构体1、【答案】B2、【知识点】同位素同素异形体同系物和同分异构体3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查“五同”概念比较，准确掌握和理解概念是解题的关键。同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质；具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；结构和性质均完全相同的物质属于同一种物质；A、H2和D2为单质，不互为同位素，是同一物质，错误；B、金刚石、石墨和“足球稀”C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，正确；17\nC、碳链为与的烃，前者为链状结构，后者为环状结构，结构不相似，不是同系物，错误；D、是同一物质，错误。4．下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是1、【答案】A2、【知识点】化学实验基本操作常用化学仪器及使用方法化学实验设计和评价3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、浓硝酸见光或受热易分解，应用棕色瓶；浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，应用玻璃塞，正确；B、向试管中滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空，错误；C、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在烧杯中称量，错误；D、配制溶液时向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流，错误。5．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2—E31、【答案】B2、【知识点】化学反应与反应热3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】17\n7、【解析】A、由图像可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B、该反应是放热反应，生成物的能量比反应物的低，根据能量越低越稳定知，生成物比反应物稳定，正确；C、理论上讲，任何自发进行氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应但不一定是氧化还原反应，错误；D、该反应向外界放出的热量为E1—E3，错误。6．下列有关叙述正确的是A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．18OD—中，质子数、电子数、中子数之比为9:10:11．1、【答案】D2、【知识点】元素周期律质子数中子数核外电子数相对原子质量、相对分子质量3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，错误；B、根据ABn型化合物中，满足元素化合价的绝对值+原子最外电子数=8时，分子中为8电子结构知，CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而H2O中氢原子不是8电子结构，错误；C、元素的相对原子质量与各核素的百分含量有关，不能确定该元素的相对原子质量，错误；D、18OD—中，质子数、电子数、中子数之比为9:10:11，正确。7．下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be1、【答案】B2、【知识点】元素性质元素周期律元素周期表微粒半径大小的比较金属性与非金属性17\n3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系；A、根据同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，同主族由上向下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱知，氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4，正确；B、根据微粒半径比较原则知，微粒半径：K+＞S2—＞Cl—＞Al3+，错误；C、根据强酸制弱酸原理及相关物质的性质知，酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO，正确；D、根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强知，金属性：K>Ca>Mg>Be，正确。8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表。下列有关说法中正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0．1600．1430．1020．0990．0770．074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键1、【答案】D2、【知识点】元素性质元素周期律元素周期表金属性与非金属性离子键与共价键3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据题给信息知，短周期元素，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，则Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，则X为Mg元素，Y为Al元素；结合元素周期律及物质的结构与性质解答；A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据反应方程式可知，二者生成H2为2：3，错误；17\nB、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，错误；C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，正确。9．对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是A．B．C．D．1、【答案】D2、【知识点】化学反应速率3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较”，比较用不同物质表示的反应速率相对大小时:第一步看单位是否统一；第二步是若单位不统一，转化成同一单位,不同物质表示速率时，除以该物质的化学计量数转化成该反应的速率表示；第三步是比较数值的大小。A、v（A）=0.3mol•L—1•min—1，除以A的化学计量数1，则v=0.3mol•L—1•min—1；B、v（B）=0.6mol•L—1•min—1，除以B的化学计量数3，则v=0.2mol•L—1•min—1；C、v（C）=0.5mol•L—1•min—1，除以C的化学计量数2，所以v=0.25mol•L—1•min—1；D、v（D）=0.01mol•L—1•s—1=0.6mol•L—1•min—1，除以D的化学计量数1，则v=0.6mol•L—1•min—1；所以反应速率最快的选D。10．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：B．氧化铜与稀硫酸混合：17\nC．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D．氯化铝溶液中加入过量氨水：1、【答案】B2、【知识点】离子反应离子方程式3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：，漏掉氢离子和氢氧根的反应，错误；B、氧化铜与稀硫酸混合：，正确；C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：硫酸铜为可溶性强电解质，应用离子形式，错误；D、氯化铝溶液中加入过量氨水，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，应生成氢氧化铝沉淀，错误。11．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色1、【答案】C2、【知识点】原电池原理及应用3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据题给装置图知，甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+17\n在铜电极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，错误；B、乙不构成原电池，铜片不是电极，错误；C、两装置中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，pH均增大，正确；D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，错误。12．为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液1、【答案】B2、【知识点】化学实验基本操作物质的分离与提纯化学实验设计和评价3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂；原则为：不增、不减、操作易行；A、溴苯、溴和四氯化碳相互溶解，不能用分液的方法，错误；B、二氧化氮可与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠而进入水层中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，正确；C、用氢气除去乙烷中的乙烯，反应条件要求高，反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，错误。13．某有机物的结构简式如右图．该物质不应有的化学性质是①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解A．①②③B．③⑥C．④⑤D．⑥17\n1、【答案】D2、【知识点】有机物结构与性质的关系有机官能团的确定及其性质醇羟基乙酸和羧酸3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据有机物结构简式知，该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，结合它们的性质分析；①该物质是烃的含氧衍生物，可燃烧，正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，错误；选D。14．有4种有机物：①②③ ④CH3-CH=CH-CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④1、【答案】D2、【知识点】有机高分子化合物3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知，主链上含有碳碳双键，根据碳的4价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示）    ，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和，选D。17\n15．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60a%,那么可以推断氢元素的质量分数约为A．5%B．8．7%C．17．4%D．无法计算1、【答案】B2、【知识点】化合价与化学式3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量相等，均为92，二者分子中氢原子个数相等，则氢元素的质量分数相同，两物质以任意比混合氢元素的质量分数不变；氢元素的质量分数为8/92×100%=8.7%，选B。16．已知,则中M的化合价为A．+3B．+4C．+5D．+71、【答案】D2、【知识点】离子方程式化合价3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒及化合价规则作答；根据氧原子守恒知，y=4；根据电荷守恒知，x=1，则MOyx—为MO4—，根据化合价规则知，M的化合价为+7价，选D。17．将3．2gCu跟30mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物为NO、NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为A．0．5amolB．0．1amolC．(0．1+a)molD．2amol1、【答案】C2、【知识点】3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】首先判断3.2gCu是否完全溶解，然后从溶液电荷守恒的角度计算溶液中含NO3-的物质的量；根据题意知，发生反应有：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=0.05mol，n（HNO317\n）=0.03L×10mol/L=0.3mol，反应的溶液中有a mol H+，则3.2gCu完全溶解，根据溶液中电荷守恒知，n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3-）+n（OH-），由于溶液显酸性，则n（OH-）较少，可忽略不计，则：n（NO3-）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，选C。18．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．B．C．D．1、【答案】C2、【知识点】有机化合物空间结构的判定3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；A、CH2=CHCl相当于乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代，不改变原来的平面结构，该分子中所有原子在同一平面上，错误；B、CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能重合，所有原子可能处于同一平面，错误；C、分子中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，正确；D、苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，所有原子可能处于同一平面，错误。第II卷(非选择题共46分)19．(11分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的金属阳离子中半径最小17\nW单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体(1)元素X的元素名称是_____________，元素Z的离子结构示意图为___________(2)元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为______________________(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是_______________________________________________________________________________(4)Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：__________________________________________________________。(5)元素X与元素Y相比．非金属性较强的是_____________(填元素符号)，下列表述中证明这一事实的是__________________。a．常温下X的单质和Y的单质状态不同:b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强:c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定。1、【答案】（1）碳；（2）2Na+O2Na2O2；（3）向溶液(或等测液)中加入NaOH溶液后加热．能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子；（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）bc。2、【知识点】位、构、性的关系离子结构示意图金属性与非金属性常见离子的检验铝的重要化合物金属钠的化学性质和物理性质3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查利用结构、位置和性质的关系来推断元素，然后利用元素化合物知识来解答。根据题意知，短周期元素中，X元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；常温下Y的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z的离子是第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为铝元素；W的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，则W为钠元素；(1)元素X的元素名称是碳，元素Z为铝元素，其离子结构示意图为；(2)元素W的单质钠燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O2Na2O2；(3)元素Y与氢元素形成一种离子NH4+17\n，则检测溶液中存在该离子的方法是向溶液(或等测液)中加入NaOH溶液后加热．能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子．反之．不存在该离子；(4)Z元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与W元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；(5)碳与氮相比，非金属性较强的是N，a．元素的非金属性强弱与该元素的单质在常温下的状态无关，错误；b．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确；c．元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，正确，选bc。20．（11分）在2L密闭容器内，800%C时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0．0200．010．0080．0070．0070．007（1）达平衡的时间是_____，理由是________。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0=2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是__a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内颜色保持不变c．2V逆 （NO）=v正（O2）d．容器内压强保持不变（4）能增大该反应的反应速率是a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂1、【答案】（1）3s（1分）；3s以后NO的浓度或物质的量不在发生改变（2分）（2）b（2分）；1．5×10—3mol（2分）；（3）bd（2分）（4）bcd（2分）2、【知识点】化学平衡图象分析化学反应速率影响化学反应速率的因素化学平衡状态的标志3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】17\n7、【解析】本题主要考查化学反应速率、平衡平衡状态的判断及分析数据、图像的能力；（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；（2）NO2是生成物，随反应进行浓度逐渐增大，由反应方程式知，平衡时NO2浓度的变化量和NO的浓度变化量相等，为0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=△n(NO)/V△t=3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；（3）a、表示同一方向的反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，当气体总物质的量保持不变时，说明反应到达平衡，正确；c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆 （NO）：v正（O2）=2：1，即v逆 （NO）=2v正（O2），错误；d、随反应进行，反应混合气体总的物质的量不断减小，容器内压强不断减小，当容器内压强保持不变时，说明反应到达平衡，正确；选bd；（4）根据外界条件对化学反应速率的影响规律分析，选bcd。21．(12分)某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示:（1）请写出①、④的反应类型：①_______________________；④_______________________。（2）请写出A、B、C、D的结构简式：A：___B：____________C：______________D：_________________（3）请写出①、③、④的反应方程式:①：________________________________________________________________________③：________________________________________________________________________④：_____________________________________________________________17\n1、【答案】（1）加成反应、酯化反应（或取代反应）；（2）CH2=CHCH3，CH3CH2CH2OH；C6H5CH=CH2，C6H5CH2CHO；（3）见解析。2、【知识点】有机综合推断有机反应类型有机化学方程式书写结构简式3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据题给流程图和有机物的性质及转化关系分析；由F的结构简式逆推，B和C6H5CH2COOH在催化剂加热的条件下发生酯化反应生成F，则B为CH3CH2CH2OH，A为烃，和水在催化剂条件下发生加成反应生成B，则A为CH2=CHCH3；C为烃，催化氧化生成D，D催化氧化生成C6H5CH2COOH，则C为C6H5CH=CH2，D为C6H5CH2CHO；由上述分析知，（1）①、④的反应类型分别为：加成反应、酯化反应（或取代反应）；（2）A、B、C、D的结构简式分别为：CH2=CHCH3，CH3CH2CH2OH；C6H5CH=CH2，C6H5CH2CHO；（3）①、③、④的反应方程式分别为:①(2分)③（2分）④22．(12分)（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下问题。①A中碎瓷片的作用是____________________________________________________②B中反应类型是_________________；C中实验现象是____________________（2）制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化学方程式表示)：_______________________________________________________________________________（3）用空气吹溴水到SO2水溶液中的化学方程式：_________________________________．17\n（4）把干海带放在__________(仪器的名称)中灼烧，将灼烧后的海带溶于水，过滤，把滤液酸化，再加H2O2氧化后能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式________________________（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和_____________________②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________1、【答案】（1）①催化作用②氧化反应；溴的四氯化碳褪色((1分)（2）（3）（4）坩埚；（5）①降低乙酸乙酯的溶解度②分液漏斗2、【知识点】烯烃二氧化硫溴和碘化学实验基本操作物质的制备物质的分离与提纯离子方程式化学反应方程式的书写3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1）①石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，反应前后碎瓷片的质量不变，作催化剂，起催化作用；②B中乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，把KMnO4还原而使之褪色；C中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，实验现象是溴的四氯化碳褪色；（2）为制得较纯净的氯乙烷，制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是乙烯和氯化氢加成，化学方程式见答案；（3）用空气吹溴水到SO2水溶液中，溴、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr；（4）固体的灼烧用到的主要仪器为坩埚，干海带应放在坩埚中灼烧，海带中含有碘元素，以碘离子形式存在，将灼烧后的海带溶于水，过滤，把滤液酸化，再加H2O2氧化后能使淀粉溶液变蓝，碘离子被H2O2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为17\n；（5）考查乙酸乙酯的制备，熟记教材知识进行作答；①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度；②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液且密度比水小，应用分液的方法分离，要分离B中的液体混合物，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗。17