安徽省泗县二中2022学年高二化学6月月考试卷

2022-2022学年度泗县二中高二六月检测卷化学试卷第I卷（选择题）一、选择题1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)2．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－3．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO24．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 ， 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl－＞Fe2+＞I－　B．I－＞Fe2+＞Cl－   C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－6．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O27．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是（）。（A）Na4S2O3（B）CaOCl2（C）KAl(SO4)2（D）Ca(NO3)Cl8．Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se+6NaOH2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（）A．AgCl作氧化剂B．6molNaOH参加反应转移6mole－C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：19．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A．该反应的还原产物是CO2B．该反应右框内的产物是OH－4C．配平该反应后，H＋计量数是6D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子10．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OB．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2OC．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O4第II卷（非选择题）二、实验题11．（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为，红褐色沉淀为（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）（4）将溶液加热观察到的现象为（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为12．(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸三、计算题13．用15.8gKMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）有多少克HCl被氧化？（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？14．（7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。15．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）（2）该氨水溶液的物质的量浓度16．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。4回答下列问题：（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：（2）参加反应硝酸根离子物质的量为mol（3）参加反应的铝与镁的质量比为（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为mol/L4高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家参考答案1．C2．A3．B4．C5．B6．B7．C8．D9．C10．D11．（10分）（1）CO2、Fe(OH)3（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)CO32—+H2OHCO3—+OH—(4)红色加深(5)红色褪去且产生白色沉淀12．（1）B(2)不正确不正确（每空1分）（3）FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）（5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空1分）（6）B　（2分）13．（1）18.25g（2）12mol·L-114．Cu：57.14%，Cu2O：42.86%15．18.37mol/L,34.69%16．（共8分，每小题2分）（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O（2）0.006mol（3）3:4（4）0.36mol/L