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山东省枣庄市薛城第八中学2022学年高一化学上学期期中试题
山东省枣庄市薛城第八中学2022学年高一化学上学期期中试题
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2022-2022学年度山东省薛城区八中高一第一学期期中考试化学试题第Ⅰ卷 客观卷(共48分)可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,O—16,Na—23,S—32,Cl—35.5,K—39,Ba—137,N—14一、选择题(共16题,每题3分共48分)1.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液2.四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.关于分散系,下列叙述中正确的是( )A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有6种组合方式4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA5.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,下列化学反应中属于区域3的是A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2K2O2+2CO22K2CO3+O27.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中-5-\n8.下列说法正确的是A.用H2O2分解制氧气,消耗1molH2O2,转移电子为2molB.0.5molH2和0.5molO2的混合气体为22.4LC.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NAD.在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成1molCl2有4molHCl被氧化9.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO410.下列说法正确的是:A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强11.在一定条件下,某固态化合物X受热分解的反应为:2X=A↑+B↑+2C↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍,则X的摩尔质量是A.12g/molB.24g/molC.48g/molD.96g/mol12.在某无色强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、CO32-、OH-C.Ca2+、MnO4-、NO3-、Cl-D.Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-13.在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+714.为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③15.用密度为质量分数是的浓盐酸,与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为,则所配制稀盐酸的物质的量浓度A.B.C.D.16.有质量分数为a的氨水溶液,蒸发掉原溶液质量一半的水后,浓度从C1mol/L变成C2mol/L,下列说法正确的是-5-\nA.C2=2C1B.C2﹥2C1C.C2﹤2C1D.C2=a第II卷 主观卷(共52分)二、非选择题17.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/L的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体.①物质M的化学式为________________.②证明有红褐色胶体生成的实验原理是。18.(8分)Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料,可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知,Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价,并且-1价的氧极其不稳定,易转化为-2价或0价的氧。在下列反应(反应未配平)中A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4(1)H2O2仅体现还原性的反应为(填代号,下同);(2)H2O2仅体现氧化性的反应为;(3)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为;(4)H2O2既不表现氧化性,又不表现还原性的为;。19.(10分)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2,为了鉴别它们,进行如下实验:①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实,请回答如下问题:(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为________、__________、________、___________(用化学式表示)(2)写出下列各步反应的离子方程式①_____________________________________②______________________________________⑤________________________________________20.(10分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:硫酸-5-\n分子式:H2SO4相对分子量:98密度:1.84g/mL质量分数:98%(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______。某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.1mol/L稀硫酸;(2)该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。(3)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用________加蒸馏水,使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1---2厘米处(4)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是________A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切B.量取浓硫酸时俯视读数C.定容时仰视读数D.在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E.洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液一并转入烧杯中F.溶液没有恢复到室温就进行定容21.(10分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。(1)氧化剂__________,还原剂____________(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(3)氧化剂与氧化产物的物质的量之比__________(4)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是__________g。22.(6分)取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中c(K2CO3)=;c(K2SO4)=;(2)产生的气体在标准状况下的体积为。-5-\n2022-2022学年度山东省薛城区八中高一第一学期期中考试化学试题参考答案1-16CCCCADCCCBCABCCB17.(1)ACBD(2)①FeCl3②丁达尔效应18.(1)B(2)D(3)C(4)A19.(1)K2CO3Ba(NO3)2K2SO4H2SO4(2)①CO32-+2H+=H2O+CO2↑②Ba2++SO42-=BaSO4↓③BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑20.(1)18.4mol/L(2)2.7(3)BCAFEDE胶头滴管(4)DEF21.(1)Cl2NH3(2)(3)3:1(4)3422.(1)C(K2CO3)=1mol/LC(K2SO4)=0.2mol/L(2)1.12L-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:20:26
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