山东省藁城市第一中学2022学年高二化学上学期第三次月考试题无答案

2022-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷用到相对原子质量：C–12N–14O–16Na–23Cl-35.5Zn–65Ba—137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总分60分）1、最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的电离是放热的过程B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.水的电离和电解都需要电D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质2、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－3、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl4、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是()A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-30mol•L-1，该溶液中溶质不可能是（）A.KHSO4B.Fe2(SO4)3C.KOHD.HNO36、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④7、随着人们生活质量不断提高，废电池集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）　　A．B．C．　D．9、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内的物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A．AgNO3（AgNO3)B．NaOH（NaOH)-7-\nC．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2)10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+11、下列各个装置中能组成原电池的是()12.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如右图所示。下列说法正确的是（）A．银电极为负极B．X电极是锌电极C．去掉盐桥电流计指针仍偏转D．Y溶液为AgNO3溶液14、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极-7-\nB．X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C．X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D．X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C．向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变17、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目增多B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大18.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42—）减小C．铜电极上发生氧化反应D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19、常温下，用0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20ml0.10mol•L-1氨水，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．a点对应的溶液中，c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）B．c点对应的溶液中，c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH- ）C．b点对应的溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH- ）=c（H+ ）D．滴定过程中可能出现：c（NH4+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）＞c（Cl-）20．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(500℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铜D．高锰酸钾21．下列方程式书写正确的是（　　）A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+-7-\nC．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．明矾水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+22．25℃时，在浓度均为1mol·L-1的NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HSO4的溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是()A．a>b>cB．b>c>aC．c>a>bD．a>c>b23、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀24．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，Mg(OH)2转化为Cu(OH)2D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4CI反应会损失钾肥25.下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤-7-\n26.25℃时，在10ml浓度均为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A．未加盐酸时：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl—)=c(Na+) D．加入20mL盐酸时：c(Cl—)=c(NH4+)+c(Na+)27．室温下，0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是（）A．n(OH-)B．溶液的pHC．n(H+)·c(OH-)D.28、为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入少量稀盐酸，该试剂可以是（）A.NH3·H2OB.MgCO3C.Na2CO3D.CaCO329.Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag++2Cl—。有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl—C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电30．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI　D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl二、填空题：（共4小题，共40分）31.（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”）.32、（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，-7-\n如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________。（3）若甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：________________。33．(10分)某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　．（3）若开始时开关K与b连接，有关该实验下列说法正确的是　　　　　　．A．溶液中Na+向A极移动B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应为　　　　　　．此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．-7-\n②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）　　导出．③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因　　．34.(本题10分)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。(2)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。(4)若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c(Na+)-c(CH3COO－)=mol·L－1(填精确计算结果)。(5)将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。-7-