山东适城市泰西中学高二化学10月月考试题

山东省肥城市泰西中学2022-2022学年高二化学10月月考试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Ｈ1N14Ag108注意事项：1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。第I卷（选择题，共48分）选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6题，每题2分，7-18题，每题3分）1．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<02．T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g)1A(g)+1B(g)22的化学平衡常数K为（）A．100B．0.01C．0.1D．1-21-3．锡有灰锡和白锡两种同素异形体，灰锡(以粉末状存在)结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)H2③Sn(s，灰)＞13.2℃Sn(s，白)H3=+2.1kJ·mol-1＜13.2℃下列说法中正确的是（）A．H1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（）-21-A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．反应物中化学键断裂吸收的能量少C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中，热能转化为产物内部的能量15．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，叫做燃烧热。甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）3A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝＋763.3kJ/mol23B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－763.3kJ/mol23C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－675.3kJ/mol2D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－1526.6kJ/mol6．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）-21-A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）-21-A．该反应的H＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的H变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则H增大28．下列装置或操作能达到实验目的的是（）-21-A．②④B．①②③C．①②④D．①②③④9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电子由铝电极经溶液流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可以继续使用10．如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸-21-C银锌AgNO3溶液D锌铁Fe(NO3)3溶液放电11．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，一般需要通过充电器将交流电转化为直流电③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe(OH)2＋2H＋⑤该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤12．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉的KI溶液作-21-电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）A．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑3B．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===CuC．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑13．如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）A．装置A是原电池，装置B是电解池-21-B．反应一段时间后，装置B中溶液pH减小C．若从a口进入的气体是CH4，则从d口出来的气体是H2D．若从a口进入的气体是O2，则从b口进入的气体可以是CH4也可以是H214．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法不正确的是（）A．镁作Y电极B．电池工作时Na＋向负极移动C．废液呈浑浊状D．X电极上发生的反应为ClO－＋H2O+2e－===Cl－＋2OH—15．用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）组号XYZWACFeNaClH2O-21-BPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)·c(H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：c(CO)·c(H2O)t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）．4A．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后测得温度为830℃，CO2有0.4mol，则此时该反应达到平衡状态B．上述反应的正反应是放热反应C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)D．若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)=c(H2O)，则此时的温度为1000℃3c(CO)5c(H2)-21-17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）K=4()2()A．该反应的化学平衡常数表达式是3()2()B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．其他条件不变，若增加B的用量，B的平衡转化率增大18．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A．海水提镁工业中，Z是MgCl2，镁从Y极上生成B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属-21-第Ⅱ卷（非选择题，共52分）19．（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。①B极区电解液为__________溶液（填化学式），A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。②阳极电极反应式为_____________________，电解过程中Na+向______电极迁移（填“A”或“B”）。③电解总反应的离子方程式是________________________________。．．．．．5（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。-21-①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为__________________，铁极上的反应为_______________________。20．（10分）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量，叫做中和热。分别取40mL的0.50mol•L—1盐酸与0.550.50mol•L—1氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_____________________________。（2）如右下图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_________________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_____________________________________。-21-（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.2J/(g·℃)，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有________(填序号)。A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：起始温度t1℃终止温度t2℃实验序号盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.023.4220.220.223.4320.520.523.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝___________（保留三位有效数字）。（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol•L—1盐酸跟100mL0.55mol•L—1氢氧-21-化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。621．（21分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ•mol—1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=－90.77kJ•mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）；（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。-21-温度（℃）500TCO2的平衡转化率60℅40℅①温度为500℃，该反应10min时达到平衡。用H2表示该反应的速率为____________；该温度下，反应I的平衡常数K=___________。②T℃时的平衡常数______500℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是（选填编号)a．反应物不再转化为生成物b．平衡常数K不再增大c．CO2的转化率不再增大d．混合气体的平均相对分子质量不再改变22．（7分）科技工程中有时候不但要知道化学反应中能量变化的实质，还要知道反应中能量变化的精确值。（1）已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为-21-试根据下表中的化学键键能计算反应P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)的△H计算式为____________。化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol—11983604985857（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。①该反应的热化学方程式为_________________________________________________。②又知H2O(l)===H2O(g)H＝＋44kJ·mol—1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。-21-③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________。23．（7分）在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.15mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为______极。（2）A极的电极反应式为_______________________，析出气体______mL（标准状况）。（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为______mol•L-1。24．（6分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c0(M)＝1mol·L－1，c0(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，求此时N的转化率。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c0(M)＝4mol·L－1，c0(N)＝amol·L－1；达到平衡后，[P]＝2mol·L－1，求a值。-21-8参考答案123456789ACDDBDCAB-21-101112131415161718CBADBCABC非选择题评分标准：未注明分数的均为一分。19．（1）①NaOH正②2Cl‾—2e‾=Cl2↑（2分）B③2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（2分）（2）①C②牺牲阳极保护法O2+2H2O+4e—==4OH—（2分）20．（1）NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2分）（2）若开的过大，会增加热量散失，使测定结果变大用水冲洗温度计（3）ACE（2分）（4）－55.4kJ/mol（2分）（5）不相等相等21．（1）+41.19kJ•mol－1（2分）K1/K3（2分）（2）较低温度（3）0.135mol·L—1·min—1（2分）200L2·mol—2（2分）小于（4）cd（2分）－122．（1）(6×198+5×498-12×360-4×585)kJ·mol（2分）（2）①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－640kJ·mol－1（2分）-21-②364（2分）③对环境无污染23．（1）正（2）4OH——4e—==2H2O+O2↑（2分）56（2分）（3）0.1（2分）24．（1）25%（3分）（2）6（3分）9-21-