山西省2022大同市铁路一中高一下学期第三次月考化学试卷

第三次月考一、选择题(共14小题每题4分)1．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436kJ；I—I键：153kJ；H—I键：229kJ。下列对反应H2（g）＋I2（g）===2HI（g）的判断中，错误的是（　　）A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应C．该反应是氧化还原反应D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量2．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是（　　）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6放出的热量为(　　)A.1638kJB.1638kJC.126kJD.126kJ6.下列说法中正确的是(　　)A．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化6/6\n7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是(　　)A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是(　　)A．431kJ　　　　　　　　　B．945.6kJC．649kJD．869kJ9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为(　　)A．920kJ　　　B．557kJC．436kJ　　　D．181kJ10．中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是(　　)A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与2L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液11.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为(　　)A.Q1>Q2B.Q1＝Q2C.Q1<Q2D.无法确定12．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．H2O分解为H2与O2时放出热量D．氢气和氧气的总能量小于水的能量13.下列说法正确的是(　　)6/6\nA．任何化学反应都伴随着能量的变化(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。(3)为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．如图所示的是吸收能量的过程14．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(　　)A．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJB．500mL2.0mol·L－1H2SO4和500mL2.0mol·L－1Ba(OH)2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJC．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1二、非选择题15.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：6/6\n(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是______________________；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。16．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题:（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是　　；（2）产生上述现象的原因是　　．（3）写出有关反应的离子方程式　　．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．6/6\n(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是，其原因是。6/6\n1—14选择题（每小题4分共56分）BCCCAAABCCCAAA15.（1）Ⅲ(2分)其余每空3分（2）左端液柱降低，右端液柱升高；放热（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱　②可能是放热反应　；某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应　③硝酸铵（或其他合理答案）（4）Ⅰ（或Ⅱ）；　放热16.（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）小于．(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小6/6