山西省临汾市曲沃中学校2022学年高一化学上学期期末考试试题

山西省曲沃中学校2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。）1．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A．950mL，152gB．950mL，237.5gC．1000mL，250gD．1000mL，160g3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出4.下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A.NO2B.CuCl2C.FeCl2D.SO35.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是硅B.水晶项链的主要成分是硅酸盐C.晶体硅能用来制造太阳能电池D.二氧化硅是一种半导体材料6、下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A.Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B.金属钠和MgCl2溶液C.金属铝和NaOH溶液D.FeCl3溶液和Na2O27.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）8\nA.Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HClB.K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC.NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HClD.BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO48.已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A.a/bB.a/2bC.a/（a＋2b）D.a/（2a＋2b）10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+11．食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12.用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是()A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液13.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－8\nD．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－14.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO315．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：117、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④B．②③④C．①②④D．①18.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH19.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A.1:1　B.1:2　C.2:1　D.1:38\n20.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉二．推断题（本题包括4小题，共34分）21.（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________，写出乙转化为丙的化学方程式:_______________________________。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，,则甲物质是___________。写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。22．（6分）硝酸具有强氧化性，请分别写出Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式。、。现有铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为，则被还原的硝酸的物质的量为。23．（10分）（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，实验室可以用试纸检验氨气。（3）NO2与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。8\n24．（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是________，写出物质A的一种用途。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式，（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。三、实验题（本题包括1小题，共12分）25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；8\n（1）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_______；（2）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。（5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？（填“合理”或“不合理”），理由是。四、计算题（本大题共14分）26．(6分)实验室用Zn与稀硫酸反应制取4.48LH2（标准状况）。请计算：（1）消耗Zn的质量。（2）若选用2.0mol/LH2SO4，至少需要该硫酸多少升？27.(8分)在100mL0.5mol/LAlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。8\n化学参考答案一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）21、(6分)（1）Al2O3（1分）；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3+3（NH4）2SO4（2分）（2）Fe2O3（1分）；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（2分）22、(6分)化学方程式略。0.2mol（均为2分）23、（10分）化学方程式略。1:2（均为2分）25、（12分）（1）酸性(1分)（2）离子方程式略。（2分）酸性（1分）；还原性（1分）（3）褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）（5）合理（1分）SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色。（2分）8\n8