山西省太原市小店区第一中学2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

2022-2022学年高二下学期期末化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H：lC：l2O：16Na：23Ca：40Cl：35．5Cu：64Al：27I：127K:39一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项）1.下列说法正确的是()A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭B．烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中D某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−2.下列有关物质分类的叙述中，正确的是()A.水玻璃是一种混合物B.强酸都是离子化合物C.纯碱、烧碱均属于碱D.含有金属元素的化合物均属于盐3.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4．下列除去杂质的方法正确的是()物质杂质试剂主要操作AFe2O3SiO2NaOH过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－6．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O10\nD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑7．已知3Fe3O4+28HNO3（稀）==9Fe(NO3)3+14H2O+NO↑下列说法正确的是（）A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molNO，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3D．若有3molFe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol8.阿伏加德罗常数为6.02×1023。下列说法中正确的是()A.1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023B.0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023C.常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023D.标准状况下，22.4L己烷中所含分子数为6.02×10239已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强10．下列化学用语书写正确的是()A．Cl一的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号：11．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤12.下列叙述正确的是()10\nA.Fe与S混合加热生成FeS2B.的热稳定性大于C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl313.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升说明二者均易溶于水14．下列说法不正确的是()A．葡萄糖能够发生银镜反应B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应C．漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒D．光导纤维、棉花、油脂、树脂都是由高分子化合物组成的物质15.（2022新课标全国）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）()A.6种B.7种C.8种D.9种16.．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)17.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF218．关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，溶液中的SO42-移向Cu电极10\nB．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成19．化学中常借助图像来表示某种变化过程，有关下列图像的说法正确的是()A．图①表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况B．图②表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况C．图③向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况D．图④表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况20．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列结果正确的是()A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/LC．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD．当V(NaOHaq)＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二填空题21．（共7分）四种短周期元素的微粒信息如下表：元素代号QRXZ微粒信息离子：+1128单质分子：R2离子：X3+一种原子：168Z已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体完成下列填空：（1）Q位于周期表第周期第族。化合物Q2Z的电子式为（用元素符号表示）。（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是（用元素符号表示）。10\n（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：22.（共9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）NH4HCO3是常用的氮肥，检验NH4+的方法是（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。23.（共7分）工业上用铝土矿（主要成分为Al203，还有少量的Fe203、Si02等杂质）提取氧化铝，操作过程如下：(1)沉淀A中主要含有(2)滤液X中，除了Fe3+、H+外，还含有的阳离子是(3)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是(4)写出(Ⅳ)步骤反应的化学方程式，(5)写出Al203与NaOH反应的离子方程式10\n24.（共7分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)把C气体与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液，理由是（用化学方程式表示）三实验题．（15分）25.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。26、．（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：(1).甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：。(2)、现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、10\n硫氰化钾溶液并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法四氯化碳第二种方法硫氰化钾溶液(3)、若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或不可行）；理由是(4)、向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：。四计算题(6分)27下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40mg·kg－1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg·kg－1.计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？.(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为多少？21.（1）三；ⅠA；（3分）10\n（2）Na>Al>Cl；Na（2分）（3）OH—+Al（OH）3→[Al(OH)4]—（1分）23.22.（1）氨气；氧化铜（2分）6e（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）（3）28.825．(1)第三周期ⅢA族（1分）(2)KSCN溶液（1分）(3)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）27.催化剂高温高压（1）N2+3H22NH3（2分）（2）试管内液面上升，溶液变为红色（2分）（3）NH3；取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。（2分）28、答案、（16分）（1）Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(4分)（2）选用试剂实验现象第一种方法四氯化碳有机层无色(2分)第二种方法硫氰化钾溶液溶液变红(2分)（3）①不可以(2分)，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(2分)(4)、2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-(4分)（1）蒸馏烧瓶（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）10\n22解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反应6NO＋8NH37N5＋12H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为，所以标准状况下的体积是。（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1molSO3的同时必然会生成1molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。23答案：（1）（2分）（2）（2分）（3）或（其他合理答案也给分）（2分）10\n10