山西省山西大学附属中学高一化学上学期期中试题

山西大学附中2022-2022学年第一学期高一期中考试化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．2022年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示的是爆炸物品的是2．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿　　　　　B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A．净化后的空气；液态氯化氢B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；四氧化三铁5．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105Pa，40gSO3含有的原子数为2NA8\nC．28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na＋数为NA7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是A．SO32-　　B．MnO4-C．Cl-D．Fe9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．H2S→SO2B．Fe2＋→FeC．CO→CO2D．2H＋→H212．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子13．关于金属的下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14．下列对实验过程的评价正确的是8\nA．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－15．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是A．2W－＋Z2===2Z－＋W2B．2X－＋Y2===2Y－＋X2C．2Y－＋W2===2W－＋Y2D．2Z－＋X2===2X－＋Z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为A．1B．2C．3D．417．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO的物质的量浓度为A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L18．现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②19．金属钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶120．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋21．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶98\nD．镁和铝反应所用时间之比为3∶2三、非选择题（共52分）22．(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________。②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。23．(11分)Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)从碘水中提取碘____________________；8\n(2)分离酒精与水的混合物____________________；(3)分离植物油和水____________________；(4)除去粗盐中的泥沙制精盐____________________。Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。(1)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。(2)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g(3)图Ⅱ所示仪器的名称是，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．仪器中有少量蒸馏水______________；B．定容时加水超过刻度线______________；C．最终定容时俯视观察液面______________。24．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；(4)将(3)实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_________________，不能肯定存在的离子有_____________。25．(11分)在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：8\n(1)在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_________________________________，②__________________________________。钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为_________。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．能听到“嘶嘶”的响声B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液变浑浊D．烧杯底部有银白色的金属钙生成(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。26．(9分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性(3)已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。山西大学附中2022-2022学年第一学期高一期中考试化学试题参考答案一、选择题（共30分，每小题2分）题号1234567891011121314158\n选项BABBDBABBBACDCC二、选择题（共18分，每小题3分）题号161718192021选项DCDBAD三、非选择题（共52分）22.（（11分，除注明的外，每空1分））(1)①D　②E　③B　④A　⑤F(2)①Cu　NO2　②2∶1（2分）　③6.72（2分）23.（11分，除注明的外，每空1分）Ⅰ.(1)C（或CA）　(2)A　(3)C　(4)BD　Ⅱ.(1)7.2（2分）(2)1.3(3)500mL容量瓶无影响　偏低　偏高24.（10分，每空2分）(1)Fe2＋、Cu2＋(2)Mg2＋、HCO3-(3)Ca2＋、CONa＋、OH－、SO42-（少一个扣1分，多一个不得分）Cl－、NO25.（11分，除注明的外，每空1分）(1)钠块表面由银白色逐渐变暗　4Na＋O2===2Na2O（2分）(2)钠与水反应放出热量　钠的熔点低2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）　0.02NA　（2分）(3)D(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触（或“隔绝空气”，只要出现空气、氧气就得分）26.（9分，除注明的外，每空2分）(2)①④　(3)11.8mol/L（无单位扣1分）　(4)2.63（3分）8\n8