山西省曲沃中学2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

曲沃中学2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1.保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是（）A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放2.下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是()A．水玻璃—混合物氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性碳酸钠溶液—碱性3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4.下列离子方程式书写正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-====NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-④能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-A．②④B．②③C．①⑤D．①④6.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④7.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n8.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是()A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)27\nC．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化D．HCN的电子式为HN⋮⋮C9.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是()A．Al3＋、Na＋、SO、I－B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SOD．Al3＋、CO、Br－、SO10.下列说法正确的是()A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)311.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSOSO2通入溴水中，溴水褪色SOSO2具有漂白性，使其褪色D向向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，溶液变浑浊析析出了NaHCO3晶体12.某溶液中含有较大量的Cl—、CO、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③13．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC53g1molD106g2NA14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()7\nA．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15.将5.1g镁铝合金投入500mL2.0mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(　　)A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL16.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是()A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2SO4C.3Cu(OH)2·CuSO4D.Cu(OH)2·3CuSO417.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为()A．无法确定B．0.6molC．0.5molD．0.25mol18．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是()A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（9分）实验室欲用NaNO3固体配制80mL1.4mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是__________；A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3__________g；(3)实验开始时，需检查容量瓶__________；(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母)__________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面20.（8分）某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________21．(13分)Ⅰ.2022年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉17\n401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_____，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_____mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为________________________(并标出电子转移的数目和方向)。①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SOⅡ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。(2)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2＋＋I－===CuI＋I22.（16分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为________（填元素符号），C的电子式为__________（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________；NaOH溶液的物质的量浓度为________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。7\n曲沃中学高二年级期中考试化学答案一.单选题(共54分)题号123456789答案DDABABDDC题号101112131415161718答案BCDACBCDC二.非选择题（共46分）19.(1)B(2)11.9(3)是否漏水(4)D、EC、FA、B20.(1)H+、SO42-Mg2+(2)OH-、Ba2+NO3-21.Ⅰ(1)NaNO2　0.75　(2)②⑤　(3)②(4)DⅡ.(1)＋1　(2)2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I22.C的电子式为7\n硫酸的物质的量浓度为：1mol·L-17\n曲沃中学高二年级期中考试化学答题卷姓名____________班级__________考号__________二．非选择题（共46分）19.（9分）(1)__________；(2)__________g；(3)__________；(4)__________；__________；__________。20.（8分）(1)当生成Al3+时,一定存在__________，可能存在__________(2)当生成AlO2-时,一定存在__________，可能存在__________21．(13分)Ⅰ.(1)_______，_______mol。(2)____________。(3)_________，________________________________(4)________。　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅱ.(1)________价。(2)Cu2＋＋I－===CuI＋I22.（16分）（1）________，__________（2）____________________________________________；___________________________________________。（3）______________________________________________________________。________；________。_______。7