山西省永济市涑北中学2022学年高二化学10月月考试题

山西省永济市涑北中学2022-2022学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35．5一、单项选择(每空4分，共64分)1．下列关于一些问题的说法中，不正确的是A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B．“白色污染”是指由聚乙烯等塑料垃圾引起的环境污染C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D．含有铜、汞、多溴联苯等材料的电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源2．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g）=－48．40kJ·mol－1B．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）=－5518kJ·mol－1C．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）=+5518kJ·mol－1D．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l）=－48．40kJ·mol－13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）===CO2（g） ΔH=－393．51kJ·mol－1C（金刚石）+O2（g）===CO2（g） ΔH=－395．41kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．已知⑴H2（g）+O2（g）===H2O（g） ΔH1=akJ·mol－1⑵2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） ΔH2=bkJ·mol－1⑶H2（g）+O2（g）===H2O（l） ΔH3=ckJ·mol－1⑷2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） ΔH4=dkJ·mol－1下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞05．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ,下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol6．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26．0kJB．51．9kJC．155．8kJD．467．3kJ7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57．3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57．3kJ/mol的是A．①②B．③C．④D．均不符合8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0．7mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==-890KJ·mol—110．已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=–184．6kJ·，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为A．＋184．6kJ·B．–92．3kJ·C．–369．2kJ·D．+92．3kJ·11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s)B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0．79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)12．15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（aq）D．硝酸钾（aq）13．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．B．C．D．14．热化学方程式中化学式前面的计量数表示A．分子个数B．原子个数C．物质的量D．物质的质量15．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态16．已知298k时，合成氨反应，，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应，则得反应放出的热为A．一定小于9.20kJB．一定大于9.20kJC．一定等于9.20kJD．无法确定二、填空(本大题共2题，17题10分,18题12分)17．(10分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。⑵烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)⑷如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热______(填“相等、不相等”)，简述理由____________________________________________。⑸用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18．(12分)已知下列热化学方程式：①②③④回答下列问题：⑴上述反应中属于放热反应的是__________。⑵H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为__________。⑶燃烧10gH2生成液体水，放出的热量为__________。⑷CO的燃烧热为__________________；其热化学方程式为___________________。三、计算题（14分）19．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）⑴若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，nt（H2）=8mol，计算a、b的值。⑵原混合气体与t时刻混合气体的总物质的量之比。⑶若t=10s，求0~t时刻这段时间内，用各物质表示的化学反应速率。高二化学试题答案一、单选（3×21＝63）题号12345678910答案ABACBADBAB1112131415161718192021ACCBDDCBBAD四.计算题24、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为xmol。则x∶6＝1∶2解之x＝3a＝13＋3＝16。