广东省佛山市2022学年高二化学上学期期末试题苏教版

2022-2022学年佛山市普通高中教学质量检测试卷高二化学（理科）2022.1本试卷分选择题与非选择题两部分，共8页，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39I-127第I卷选择题共50分一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。)1．下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A.v(NO)=0.1mol·(L·s)－1B.v(NO)=0.02mol·(L·s)－1C.v(NH3)=0.01mol·(L·s)－1D.v(NH3)=0.2mol·(L·s)－13．恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA，同时消耗3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化4．反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0，有利C生成的条件是A.高温、高压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、低压5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅6．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K只与温度有关，温度不变，K不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的K相等D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大7．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KOH8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+9．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是6\nA.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜510．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂11．下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜12．为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是A.ZnOB.K2CO3C.KOHD.CuO13．下列方程式书写正确的是A.HCO3－的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D.NH4Cl的水解方程式：NH4++H3O＝NH3·H2O+H+14．下列说法正确的是A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极C.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属15．关于下列装置说法正解的是A.装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题仅有两个选项符合题意。若只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）16．化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热△H＝+(a－b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量17．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)△H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是6\nA.图I是增大反应物浓度B.图II可能是加入正催化剂C.图II可能是增大压强D.图III是增大压强或升高温度18．物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有c(Cl－)＝c(NH4+)B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)19．下列说法正确的是A.对于平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2减小B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定20．反应FeO(s)+C(s)＝Fe(s)+CO(g)△H＞0，△G＝△H－T△S，下列说法正确的是A.△S＜0B.△S＞0C.当T△S＞△H时，可自发进行D.当T△＜S△H时，可自发进行第II卷非选择题共50分三、本题包括5小题，共50分21．（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（5）1L1mol·L－1H2SO4溶液与2L1mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ/mol则与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。22．（8分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；总反应的离子方程式为；（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是(填序号)。①溶液中Na＋向B极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝6\n③反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移了0.2mol电子23．（8分）（1）常温下，0.1mol/LHA溶液与mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；若溶液中c(Na+)＝c(A－)+c(HA)时，pH7，c(OH－)c(HA)。(填“＞”“＜”“≥”“≤”或“＝”)（2）若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A．若反应后溶液呈中性，则c(OH－)+c(H＋)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，则反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V224．（12分）（1）反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如右图所示。则T1T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC(填“＞”或“＜”)。（2）反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c(CO)＝0.05mol·L－1，且CO的平衡转化率为50%。请求出该温度下的平衡常数（要求写出计算过程），并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图。25．（8分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；步骤三：用bmol·L－1Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有。（2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为。（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝（KIO3的相对分子质量为214）.（4）步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使结果（填“偏高”、“6\n偏低”或“无影响”）。参考答案及评分标准一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。)1.D2.A3.C4.A5.D6.A7.C8.C9.B10.C11.C12.A13.A14.B15.D二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中有两个选项符合题目要求。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）16.BC17.BC18.CD19.AC20．BC三、（本题包括4小题，共50分）21（14分，每空2分）（1）5.0×10-7mol/L(2分)5.0×10-11mol/L(2分)不写单位或单位写错扣1分，有效数字不扣分。（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)（2分），浓度符号写成大写不扣分，写成Na+>CH3COO－>OH－>c(H+)，漏写、错写离子均得0分（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（２分）Al(OH)3注明“胶体”不扣分，没配平得１分，方程式用“＝”，“↓”得０分。（4）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－704kJ·mol-1甲醇状态写成气态得１分，ΔH无单位得１分，漏写物质状态、只写方程式、ΔH数字错误得０分。（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1（２分）写成Ｈ+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)得２分，ΔH无单位得１分，漏写物质状态、只写方程式、ΔH数字错０分。（6）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ·mol-1（２分）写成N2H4(g)+NO2(g)＝N2(g)+２H2O(g)ΔH＝－５６７.８５kJ·mol-1得２分，其它成倍数的配平均得１分，方程式和ΔH对其中１个得１分。22（8分，每空2分）（1）Fe－2e－＝Fe2+（计量数错扣1分）。(2)2H+＋2e－＝H2↑(写成2H2O＋2e－＝H2↑+2OH－也给满分。计量数错，扣1分。）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（写成化学方程式不给分。条件可写成“电解”或“通电”。条件不写或计量数错合并扣1分）特别说明：三个方程式中“＝”写成“→”合并扣1分。第二、三条不写“↑”合并扣1分。（3）①②评分标准：1、漏选给1分。2、多选倒扣分，但不出现负分23（8分，每空2分）（1）≥（填写“>”或“=”给1分，填写“≥”给2分）　＞　＞（2）AD（填写“A”或“D”给1分，填写“AD”给2分，其余均为0分）24（12分）（1）（每空2分）＜，　正（或右）　＞（第一空格若写“小于”给1分，第三空格写“大于”给1分，第二空格若写“右”也可，给2分）6\n（2）（计算过程2分，结果2分，画图2分）解：设CO变化了xmol/LCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度（mol/L）(x+0.05)(x+0.05)00转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）0.050.05xx由x/(x+0.05)×100%=50%解得x=0.05mol平衡后CO(g)、H2O(g)、H2(g)与CO2(g)的浓度均为0.05mol/L，则K==＝1①只要列出三段式且正确给1分，三段式中缺少单位扣1分；②求出X给1分；若②包含在三段式中也可，则合计2分；③写出平衡常数表达式且正确给1分，代数据计算且结果正确给1分，对K的结果不作有效数值要求即：K=1或1.0等答案均可，计算中可不代单位进行计算，但如果代单位计算则表达要正确，否则扣1分。④图象全对2分，若仅0分钟段的变化趋势错误（如画直线、其它等），其余部分正确（起点、平衡点及平衡后）给1分，若漏画4分钟达到平衡后的部分，其余部分正确给1分。25（8分，每空2分）（1）250mL容量瓶。没写体积扣1分，如果“容量瓶”书写有误扣除容量瓶这1分，但如果仪器名称错误该空即为零分。（2）当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。蓝色褪去占1分，蓝色褪去也可表达为蓝色变为无色，或蓝色消失等相同意思的表达均可得1分，但如果没指明原溶液的“蓝色”扣1分。半分钟内溶液不恢复蓝色占1分，该点也可表达为30s内溶液不恢复原来的颜色或半分钟内溶液仍为无色等相同意思均可得1分，但如果没有具体指明半分钟，则该点不给分。（注：该空的2个给分点不涉及逻辑关系，按点给分。）（3）(4.28b)/a×100%（其他合理答案也可给分）。表达式完全正确但没有化简，或进行了化简但不到最简且结果正确的均给2分，但如果在列式计算过程中没有乘100%或在最终表达式中没有%但计算数值正确的扣1分；但只要表达式数值是错误的本空得零分。6