广东省增城市新塘中学2022学年高一化学上学期期中试题

广东省增城市新塘中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题考生须知：1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卡填涂学号和科目，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。3．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。4．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共90分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱应贴有的图标是2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和SiO2都属于氧化物3．下列说法正确的是A．气体摩尔体积为22.4L/molB．1molNaOH的质量为40gC．0.5molCO2的体积为11.2LD．H2O的摩尔质量为18g4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5．标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是A．0.5molH2OB．5.6L甲烷C．3.01×1023个N2D．44gCO26．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．H+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－7．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl溶液B．AlCl3溶液C．Al2(SO4)3溶液D．Na2SO4溶液8．你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离A．过滤　　B．分液　　C．蒸馏　D．萃取9．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑B．3NO2+H2ONO+2HNO3C．CO+H2OCO2+H2D．2F2+2H2O4HF+O210．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是5\n11．如图为反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．FeCuB．CuFeC．FeOD．FeS12．下列实验操作正确的是A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe(OH)3胶体D．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3含有nA个氧原子B．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子C．1mol·LMgCl2溶液中含有2nA个ClD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋COCu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑15．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。下列有关说法不正确的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应二、双项选择题（每小题6分，共30分）16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．所含氢原子数相等C．所含分子数相等D．气体密度相等17．下列实验方法能达到实验目的的是A．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体B．用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液C．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－D．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．单质钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH+H2↑5\nB．纯碱溶液与盐酸反应：CO+2H+＝CO2↑+H2OC．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－＝H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH+H+SO＝BaSO4↓+H2O19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．铜丝置于硝酸银溶液中B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中滴入用盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀X中一定含有SOB向盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液再投入一小块金属钠溶液变红色钠与水反应生成了碱C将一小块金属钠投入坩埚中加热生成淡黄色固体钠与O2反应生成Na2O2D用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上铝箔不燃烧铝与O2不反应第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（16分）结合所学知识，回答下列问题：（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O。①还原剂是；氧化剂是。（填化学式）②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）。（2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为。②氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为。（4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：①Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓____________________________________________________，②CO32-+2H+===CO2↑+H2O________________________________________________。22．（16分）用10mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为　　mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒。（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(双选，填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填一种）。5\n（3）右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①，②。（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________（双选）A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（5）在250mL0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为mol/L。23．（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：，固体B的化学式为，固体C的化学式为。（2）操作⑤的主要操作是：，该操作需要的玻璃仪器是（填一种）。（3）操作④加入盐酸的目是：。（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是（填序号）；如何改进。24．（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器是（填一种）。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。5\n新塘中学2022-2022学年第一学期期中考试化学答案（2）①6mol②2︰3（3）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（4）①CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4等合理答案②Na2CO3+2HCl＝H2O+CO2↑+2NaCl等合理答案23．（16分）每空2分（1）BaCO3，BaCl2，KCl。（2）蒸发结晶，玻璃棒或酒精灯。（3）将BaCO3转化BaCl2。（4）⑥，在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸。5