广东省揭阳市惠来县第一中学高一化学上学期第二次阶段考试试题无答案

惠来一中2022-2022学年第一学期第二次阶段考试高一化学相对原子质量H=1C=12O=16Na=23Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Zn=65Cu=64一、单选题（25x2=50分）1．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2．关于分散系和胶体的说法正确的是（）A．胶体、溶液、浊液都是分散系B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D．胶体都不透明，且稳定性极强3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是①金属钠熔成小球②在空气中立即燃烧③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3＋B．MnO4-C．Cl2D．HNO25．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向澄清石灰水溶液通入过量的CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是A．质量之比为1∶1∶1B．体积之比为14∶14∶13C．密度之比为13∶13∶14D．原子个数之比为1∶1∶27．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－6的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（　）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶28．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．Na2CO3B．FeCl3C．CO2D．Al2O39．0.5molNa、Mg、Al分别与100mL0.5mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（）A．相同B．铝最多，钠最少C．铝最多，镁和钠相同D．钠最多，镁和铝相同10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOHC．BaCl2D．KSCN11．下列说法正确的是()A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NAB．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NAD．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液12．下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电离过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原13．下列反应可用离子方程式“H++OH-®H2O”表示的是（）A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH3×H2O溶液与HCl溶液混合C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合14．下列有关实验操作或判断正确的是（）A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液10.0mLB．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小15．将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为6Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−116．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3—、Cl—B．K+、Mg2+、Cl—、HCO3—C．Na+、Fe2+、SO42—、Cl—D．Na+、NH4+、Cl—、SO32—17．需要加入氧化剂才能实现的变化是A．MnO2→MnSO4B．Na2O2→O2C．KI→KIO3D．AlCl3→Al(OH)318．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（）A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2D．FeCl2＋I2FeI2＋Cl219．将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl220．将钠、镁、铝、铁分别放入的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）(　　)A．1:2:3:2B．6:3:2:3C．1:1:1:1D．2:1:1:121．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO422．可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．碳酸钠D．氢氧化钠23．证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色　②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加KSCN溶液不显红色A．①②B．②③C．③④D．①④24．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al与NaOH溶液共热B．AlCl3与过量的NaOH溶液6C．Al2O3与水共热D．Al2(SO4)3与过量氨水25．下列既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①CO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②④⑤二、非选择题（50分，无特殊说明每空2分）26．（4分）下列反应中①2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑②C+CO22CO③HgS+O2Hg+SO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤2KNO32KNO2+O2↑⑥Cl2+H2O====HClO+HCl（1）属于一种元素还原两种元素的是__________。（2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。27．（4分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：（2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NOL。28．（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀C______________。6(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是________________________。(4)写出步骤①中发生反应的离子方程式是__________________________________。29．（20分）现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mLNaOH溶液时的现象是_____________________；加入30mLNaOH溶液时的现象是___________________；加入35mLNaOH溶液时的现象是___________________。写出上述过程的离子方程式____________________________、_______________________________。(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL(可填分数)AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式____________________________、_______________________________。30．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲及物质D、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。新制氯水盐酸　　　请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（每空1分）：A___________、F___________、H___________。（2）反应⑤的离子方程式为__________________________。（3）反应过程⑦可能观察到的实验现象（3分）___________________________________。6并写出过程⑦相关的化学方程式______________________________、______________________________。6