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广东省肇庆市田家炳中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题新人教版
广东省肇庆市田家炳中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题新人教版
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广东省肇庆市田家炳中学2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题新人教版注意事项:①请将答案全部填在答案卡上②不得携带电子计算器进入考场可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N—14O-16 S--32Cu--64一、单项选择题(每小题2分,满分28分.在每小题给出的四个选项中,只有1个选项符合题目要求,选对的得2分,多选、选错或不答的得0分.)1.下列仪器:①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶,能用酒精灯加热的是A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦2.下列说法正确的是A.在水中加入氯化铁晶体,再加热就可制备氢氧化铁胶体B.稀释浓硫酸时,将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作,可选用分液漏斗,而后静置分液D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射3.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.在化学反应中得电子的物质是氧化剂C.还原剂在反应中发生还原反应D.失电子越多,还原性越强5.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44g/mol6.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 7.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸8.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是4\nA.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取9.实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液10.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH—+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO213.下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的是A.OH—、Ba2+、NO3—、K+B.Na+、SO42—、Cu2+、Cl—C.HCO3—、Cl—、Na+、Ba2+D.Fe2+、Fe3+、Br—、NO3—14.根据反应式:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-二、双项选择题(每小题3分,满分18分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得3分,只选1项且正确的得1分,有多选、选错或不答的得0分.)15.加入NaOH溶液后,下列溶液中哪种离子数目会减少A.CO32-B.Fe3+C.SO42-D.H+16.下列实验操作中错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出4\nB.蒸馏时,应使温度计水银球插入靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中17.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素不一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质18.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NAB.14g氮气中含有7NA个电子C.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶419.在反应:H2S+H2SO4(浓)==S+SO2+2H2O中,下列说法正确的是A.S是还原产物,SO2是氧化产物B.S是氧化产物,SO2是还原产物C.该反应的电子转移数目是6e-D.H2S是还原剂,被氧化为S20.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:OH-+CO2==HCO3-D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合:CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O三、非选择题(共54分)21.(6分)①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体(1)上述状态下可导电的是(填序号,下同);⑵属于电解质的是;⑶属于非电解质的是。22.(6分)(1)写出NaHSO4的电离方程式;(2)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀,试写出该反应的离子方程式。(3)写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式。23.(8分)有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种。⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有A盐的溶液呈蓝色。⑵若向⑴4\n的四支试管中分别加入盐酸,则B盐溶液有沉淀产生,C盐溶液有无色无味气体产生。根据⑴、⑵实验事实可推断它们的化学式分别为:A___________,B_____________,C_____________,D_______________。24.(8分)现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL,回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度0.1mol/L(填>,=,<)(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度0.1mol/L(填>,=,<)(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为mol/L25.(16分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称:①;②;④;⑵仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有。(填序号)⑶若利用装置I分离石油,还缺少的仪器有,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为。现需配制250ml0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误是、。26.(10分)根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:(1)氧化剂是_____,被氧化的元素是,还原剂与还原产物的物质的量之比是。(2)当有8molNH3参加反应时,被氧化的物质的质量为___g,生成的氧化产物的质量为g。4
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:13:59
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