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广东省肇庆市田家炳中学2022届高三化学上学期第一次月考试题 (无答案)
广东省肇庆市田家炳中学2022届高三化学上学期第一次月考试题 (无答案)
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广东省肇庆市田家炳中学2022届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16Cl—35.5Cu—64一、单项选择题:(本大题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求。选对的得2分,错选或不答的得0分。)1.某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体,江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。⑦明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂。⑧依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。上述说法正确的是:A.①②④⑦B.①⑤⑥⑧C.①③④⑥⑦D.②③④⑤⑧2.以下关于有机物的说法中,正确的是A.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是纯净物B.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体C.石油的分馏主要是物理变化,而煤的干馏主要是化学变化D.乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键3.下列离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe=3Fe2+C.NaOH溶液中通入少量二氧化碳:CO2+OH-=HCO3-D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl——C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl—、Br—D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42—、Cl—、H+5.短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是A.原子半径:甲<乙甲乙丙丁戊B.非金属性:乙<丁C.最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁D.最外层电子数:丙>丁>戊6.2022年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射,表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料,燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1,7\n下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是A.生成1molN2转移8mole-B.燃烧时NO2作氧化剂C.氮气既是氧化产物又是还原产物D.该反应的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7kJ·mol-19.有关实验的叙述,正确的是A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,即可配制成一定物质的量浓度的溶液B.从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一C.98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.将8.0g硫酸铜配成500mL溶液,所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L10.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是:2022年9月23日星期五,实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生③SO42-向Cu极移动、H+向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是:Cu→Zn⑥正极反应式:Cu+2e-=Cu2+⑦溶液PH值增大A.①②③B.②④⑦C.④⑤⑥D.③④⑤11.(2022上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是7\nA.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物12.下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阳极④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA.①②④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④13.(2022年高考全国卷II9)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA14.下列物质制备的叙述正确的是A.钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,在空气中燃烧生成Na2OB.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成CaCO3C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸二、双项选择题(每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,共9题,每题3分,共12分。全选对得3分,只选1个且正确得1分,错选、不选得0分)15.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.5.6gFe与足量的盐酸反应,转移电子数为0.3NAB.标准状况下,22.4L水中含有的电子数为10NAC.常温常压下,32g氧气所含的分子数为NAD.0.1molCH4所含的电子数为NA16.已知:I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是:Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2,则下列反应不能发生的是A.2Fe2++I2=2Fe3++2I—B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+2H+C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI17.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A.分离CCl4和水B.中和滴定C.合成乙酸乙酯D.中和热的测定18.根据下列实验现象,所得结论正确的是:7\nABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl>AgBr>Ag2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si三、非选择题:19.(14分)高岭土化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下:根据流程图回答下列问题:(1)“煅烧”的目的是。(2)实验室用36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/cm3)配制4.00mol/L950mL的盐酸,需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。(3)“溶解”过程反应的离子方程式有、。(4)加适量铝粉的主要作用是。(5)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,可采用的加热方法是。20.(14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:7\n请回答下列问题:(1)流程乙加入烧碱后发生的离子反应方程式(2)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液于试管中并加入(填试剂名称)。(3)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式),写出该物质的一种用途(4)写出工业上由Al2O3提取金属Al的反应方程式:(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=13.00,则此温度下残留在溶液中的=。21.(16分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:(1)反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,每生成1molO2则转移了mol电子。(2)进行探究:①提出假设。假设1:全部是Na2O2假设2:全部是Na2CO3假设3:②设计方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1moLL-1H2SO4至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊,则步骤2:步骤3:22.(16分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。7\n(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:H→、→、→;并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为;(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式;(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其它固体物质。①提出合理假设。假设1:该漂白粉未变质,只含;假设2:该漂白粉全部变质,只含;假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中,②7\n7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:13:58
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