广东省茂名市第十七中学高一化学上学期期中试题

茂名市第十七中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Mg:12O:16Na:23S:32Cl:35.5第一卷选择题部分（共60分）一、选择题：（本题共有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是  （     ）　　A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸　　B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面　　C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反　　D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯2、下列的分离方法不正确的是 （     ）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （     ）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱5、下列电离方程式中，正确的是 （     ）A．KOH==K++O2-+H+B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．H2SO4==2H++SO42-D．Fe2(SO4)3==Fe23++3SO42-6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （     ）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积为是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L7、下列离子方程式正确的是 （     ）4\nA．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （     ）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol9、将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A、加入BaCl2溶液产生白色沉淀B、加入碘水不变蓝C、加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D、加入碘水变蓝10、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A、用明矾净化饮用水B、用石膏或盐卤点制豆腐C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）11、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是()。A、盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸12、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（     ）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH13、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 （     ）A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－114、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。A、K＋、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C、Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　D、H＋、K＋、CO32－、SO42－15、下列离子检验的方法正确的是()。A、某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C、某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32-4\n第二卷非选择题部分（共40分）二、填空题：（本大题共有2小题）16、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），17、（16分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）请写出步④⑥所发生的离子方程式：，④，，⑥，。三、实验题：（共12分）18、（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4溶液(1)填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为。②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是。③立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。④加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：。(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。四、计算题（共8分）19、（1）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？4\n茂名市第十七中学2022—2022学年度第一学期期中考试高一化学答案选择题：每题4分，共60分题号12345678910答案DCDDCBBDBC题号1112131415答案ADAAC16．(4分)F，C，D，E(每空1分)17、（16分）（1）加快粗盐溶解（1分）（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（每种物质1分）（3）BaCO3（1分）（4）会引入新杂质KCl（1分）（5）（方程式每个2分）②Ba2++SO42-==BaSO4↓④Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓⑥H++OH-==H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑18、(12分)(1)①13.6mL；(2分)②混合均匀，使热量迅速扩散（或其它合理答案也得分）；(2分)③500mL容量瓶（未写500mL不得分）；（1分)④1～2cm；（胶头）滴管(每空1分，共2分)（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中(2分)（3）偏低、无影响、偏高(每空1分，共3分)19．（共8分）(1)4g(4分)(2)0.04mol/L（4分）4