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广东省顺德市李兆基中学2022届高三化学上学期第四次月考试题
广东省顺德市李兆基中学2022届高三化学上学期第四次月考试题
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顺德李兆基中学2022届高三第四次月考化学7.下列说法错误的是()A.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质B.甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物C.除去CO2中混有的SO2:用饱和NaHCO3溶液洗气,再干燥D.液溴易挥发,盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(H-1,C-12)()-1-A.1mol.L的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NAB.22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA(H-1,C-12)-D.1mol-OH与1molOH所含电子数均为9NA9.下列离子方程式正确的是()--A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑十H2↑+-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I=I2+2H2O+-C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑2-+2-D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O3+4H=SO4+3S↓+2H2O10.下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是()选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH:BaCl2>MgCl2碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2B相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na还原性:Al>Na等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁CHX酸性比HY强反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多D相同物质的量得到电子的数目:稀硝酸>浓硝酸氧化性:稀硝酸>浓硝酸11.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O-7电离平衡常数-4-10Ka1=4.3×10-5Ka=1.8×10Ka=4.9×10-11Kb=1.8×10(25℃)Ka2=5.6×10下列说法不.正.确.的是()+2----A.结合H的能力:CO3>CN>HCO3>HCOO-++-B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO)>c(NH4)>c(H)>c(OH)C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)D.HCN+HCOONa=NaCN+HCOOH12.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应1\nD.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W13.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是()A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠26.(14分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下:(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:________________。2+2+(2).溶液A的金属离子有Cu、Fe。实验步骤中试剂①最佳选____(填代号)。A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3(3)溶液B中加入CuO作用是_____________________。-393+3+(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10,若要将溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe)—3降低至1×10mol/L,必需将溶液pH调节至____。(5)由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体,需要经_______、______和过滤。2+(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L2+酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe的物质的量浓度____mol/L.-2++2+3+(反应原理:MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O)27.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5(1)该反应的平衡常数表达式K=___;△H___0(填“>”、“<”或“=”).(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是___.A.提高反应温度B.移出部分CO2C.加入合适的催化剂D.减小容器的容积(3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ正___υ逆(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=___.2\n(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.(4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是___;生成1molK2FeO4转移电子的物质的量是___mol.28.(14分)CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)△H=+206.1KJ/mol(1)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:时间/min01234浓度物质0.2mol·L0.13mol·L0.1mol·L0.1mol·L0.09mol·LCH4-1-1-1-1-10.3mol·L0.3mol·L0.33mol·L-1-1H20mol·L0.2mol·L-1-1-1①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=________②3min时改变的反应条件可能是_________(只填一种条件的改变即可)。(2)已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1_X2(填“=”、“>”或“<”下同)。②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1_P2。(3)以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:①放电时,负极的电极反应式为_________________②设装置中盛有的KOH溶液,在反应后恰好生成KHCO3溶液,则该溶液中各离.子.浓.度.由大到小的关系为_________________36、37(略)38.【化学—选修5:有机化学基础此题必做!!!】(16分)咖啡酸(如图)存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好。(1)咖啡酸的化学式_______。咖啡酸中含氧官能团的名称________。(2)咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式_______。(3)下列关于咖啡酸的说法正确的是___:A.1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应3\nB.咖啡酸和乙醇能发生酯化反应C.咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应D.只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键(4)咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式:_________(5)A是咖啡酸的同分异构体,其苯环上只有1个取代基,1molA能与2molNaHCO3反应,A的结构简式_____________。2022届高三12月月考化学试题答案7B8C9B10A11D12C13B26.(14分)(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O(2分)(2)c(2分)+3+(3)调pH值,(或减少c(H),)使Fe沉淀完全(2分)。(4)2或pH=2(2分)(5)蒸发浓缩(或加热浓缩),冷却结晶(4分,各2分)。(6)0.025(2分)27.(14分)(1)K=;<(2分)(2分)(2)B(2分,多选、错选得0分).(3)>(2分),0.008mol/(L•min)(2分,单位错误扣1分).(4)KClO(2分);3(2分)28.(14分)(1)①(2分)②升高温度、或增大H2O(g)的浓度、或减小CO的浓度(2分)(2)①>(2分)②>(2分)3--(3)①CH4-8e+10OH=CO2-+7H2O(3分)33+-+②c(K)>c(HCO-)>c(OH)>c(H))>c(CO2-)(3分)38.(16分)(1)C9H8O4(2分)羧基(1分)、羟基(1分)(2分)(3)BC(4分)(选1个对得2分,错选、多选不得分)4\n(5)C6H5CH(COOH)2(3分)5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:13:43
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