广西2022学年南宁市第三中学高一下学期期中考试化学试题

南宁三中2022~2022学年度下学期高一段考6/6文科化学试题可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Cl－35.5Mn－55一、选择题（每小题3分，共60分）1.我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（）A．大量燃烧含硫燃料B．空气中PM2.5增多C．乱砍滥伐，破坏森林D．空气中二氧化碳含量增大2.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥NH34.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、OH-、NO−B．K+、Fe3+、Cl-、NO−2022.56/633C．H+、HCO−、NH+、SO2−D．Ag+、Ca2+、SO2−、CO2−344435.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．氯水B．盐酸C．KSCN溶液D．NaNO3溶液6.下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A．NaClOB．SO2C．浓H2SO4D．ClO27.下列物质中，只含有离子键的是（）A．KClB．NaOHC．NH4ClD．CO28.下列收集Cl2的装置，正确的是（）ABCD9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）原子的失电子能力比镁弱B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化铷（Rb）是强碱D．Si半径大于C10.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数高一段考文科化学第1页共6页6/6\n1.某元素X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X的气态氢化物化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．H4X2.下列反应，能．用离子方程式H++OH–==H2O表示的是（）A．稀盐酸和Fe(OH)3B．硫酸和Ba(OH)2溶液C．NaHCO3和KOH溶液D．稀硝酸和NaOH溶液3.工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下：在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是（）A．①B．②C．③D．④11514．2022年6月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对Mc（镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。关于288Mc叙述错误的是（）A．相对原子质量288B．原子序数115C．核外电子数115D．中子数17315.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是（）A.与H2的化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.稳定性：HAt>HCl16.下列各组比较正确的是（）A．稳定性：HF＜HCl＜HBrB．还原性：K>Na>LiC．酸性：HNO3＞H2SO4＞HClO4D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)317.下列表示正确的是（）A．Na2S的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的电子式:N≡ND．用电子式表示HCl的形成过程：18.下列离子方程式正确的是()A．铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑432B．常温下将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：NH++OH-=NH↑+HOC．二氧化硫和氯气混合后通入水中：Cl2+SO2+2H2O=H++Cl-+HClO+H2SO34D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO2−+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓19.下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．H2O和D2O互为同素异形体C．35Cl和37Cl是不同的核素D．14C和14N为同一元素1717676/6\n15.氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，若有56gN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是()A．16molB．8molC．4molD．3mol二．填空题（共40分）21．（10分）下表是元素周期表的一部分，请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。（1）元素②是（填元素名称）。（2）上述①~⑤元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。（3）元素①的原子结构示意图是。（4）④、⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。（5）元素②与H可形成：、两种化合物，请写出其中一种化合物的电子式：（6）甲元素的原子序数是19，乙元素最外层电子数比次外层电子数少5。由此推断：①甲元素在元素周期表中的位置是；②乙单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：22．（15分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物F为淡黄色固体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:（1）写出化学式：D：F：J：（2）在A~J分子中属于离子化合物的是（填相应的字母，下同），以极性键结合的是，以非极性键结合的是。（3）写出D和E反应的化学方程式：（4）写出在溶液中化合物G与I反应的离子方程式：由F制取B的反应中，每产生11.2L的B（标准状况下），转移电子的物质的量为：6/6\n23.（15分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②、③、④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：（1）写出装置B中指定仪器的名称：ab（2）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的装置制取氯气。（3）反应装置的导气管连接装置D的(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题：①处所发生反应的离子反应方程式：；②处的现象：；③处所发生反应的离子反应方程式：。（4）D装置中④的作用是：。（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是（6）实验室通常用MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气，欲制备244mL的氯气（室温下，氯气密度为2.91g/L），理论上需要MnO2固体的质量为：g（结果保留两位小数）。6/6\n南宁三中2022~2022学年度下学期高一段考文科化学答题卡二．填空题21．（1）（2）（3）（4）（5）（6）①②22．（1）（2）（3）（4）23．（1）ab（2）（3）①②③（4）（5）（6）6/6\n南宁三中2022~2022学年度下学期高一段考文科化学答案一：选择题（60分）1-5：AADBC6-10：CABBA11-15:BDAAC16-20:BBDCC二：填空题（40分）（除标注外每空2分）21.（10分）（1）氧（1分）（2）Na（1分）（3）（1分）（4）HClO4（1分）（5）H2OH2O2或（各1分）（6）①第四周期第ⅠA族（1分）2②2Al+2OH-+2H2O=2AlO−+3H2↑22.（15分）（1）H2Na2O2NH3（各1分）（2）F、GI、JB、C、D、E（3）N2+3H22NH33（4）CO2−+2H+=CO2↑+H2O1mol23.（15分）（1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）A（1分）（3）X（1分）①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2②棉球变蓝（1分）③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）检验氯气是否被完全吸收（1分）（5）不能（1分）；由于不能保证Cl2和NaBr完全反应，则生成的Br2中可能含有过量的Cl2，而Cl2和Br2都可置换出I2，所以此实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱。（6）0.77g6/6