广西柳铁一中2022届高三化学上学期第一次月考试卷含解析

柳铁一中2022~2022学年度上学期高三第1次月考理综化学试题(考试时间9:00-11:30)可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Mg24Si28Cu64第I卷（选择题，本卷21题，共126分）一、单项选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题只有一选项是符合题意）7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8．下列解释事实的化学方程式不正确的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2△Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO9．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量B．相同条件下，1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH—向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl212．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.28\n61.22.8下列说法正确的是A．0～2min内的平均速率为υ(CO)＝0.6mol/(L·min)B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C．4min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)=0.6mol13．卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl（1，4-加成）据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）A．6种B．7种C．8种D．9种三、非选择题(包括必考题和选考题两部分:第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答;第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答)26．（10分）回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ/molB(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ/mol则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)；ΔH1=-72kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH2=+216kJ·mol-1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为　。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2时，反应①放出的能量为　　　　kJ。若x=　　　　时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。27．（14分）回答下列问题：（1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣akJ·mol-1（a>0）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①0～15minN2的平均速率v（N2）=　　；NO的转化率为　　。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是　　（选填序号）。A．缩小容器体积B．增加CO的量C．降低温度D．扩大容器体积③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是。A．4.0molNO、4.8molCO8\nB．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2D．0.4molCO、2.0molCO2、1molN2（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。①NH2Cl与水反应的化学方程式是。②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，转移电子______mol。28．（19分）回答下列问题：铁石墨CuSO4溶液图1图2图3（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置。反应的离子方程式是。A、B、C、D所对应物质化学式分别为、、、，每通过0.1mol电子，就有0.1mol（填离子符号）通过离子交换膜。（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；总反应的化学方程式是。如果起始时盛有1000mLpH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入______(填物质名称)，其质量约为______g。（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是、。36．【化学选修——2：化学与技术】（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______________洗涤效果较好，原因是____________________。8\n（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29。（1）基态E原子的价电子排布图_______________。（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为______杂化；CA4+的空间构型为_______。（4）1molBC－中含有π键的数目为______NA。（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性>（填化学式）。（6）F元素的基态原子价电子排布式为。（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是　　，C原子的配位数是　　。若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3（用含a、NA的符号表示）。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称。（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应①、②的反应类型依次是。（4）反应④的化学方程式是。（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为（任写一种）。（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为　　　　。化学部分答案7D8C9B10C11D12B13A26．（每空2分，共10分）（1）A（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=-504kJ·mol-114.4　　0.7527．（每空2分，共14分）（1）①0.013mol/（L•min）40%②CD③CD（2）存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解（3）①NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO②0.528．（除标注1分外其余每空2分，共19分）8\n（1）（2）2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）NaClNaOHCl2H2Na+（每个1分，共5分）（2）4OH－－4e－=O2↑+2H2O或2H2O－4e－=O2↑+4H+2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4氧化铜（或碳酸铜）　4g（或6.2g）（3）2CO+2CO32--4e-=4CO2O2+2CO2+4e-=2CO32-36．（15分）（1）①加热法（2分）；药剂法（2分）；5%~8%的食盐水（2分）；②洗衣粉（2分）；肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀（2分）（2）4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3（胶体）（2分）,Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。（1分）（3）吸附泄漏在河水中的有机物（2分）。37．（15分）（1）（1分）（2）N＞O＞C（1分）（3）sp2（1分）正四面体（1分）（4）2NA（1分）（5）H2O>H2Se（2分）（6）3d104s1（2分）（7）Cu3N（2分）6（2分）（2分）38．（15分）（1）C9H6O2（2分）；羟基羧基（2分）（2）（2分）（3）加成反应消去反应（2分）（4）（2分）（5）（任写一个）（2分）（6）（3分）8\n答案解析7【解析】本题主要考察的是化学与生活A.煤的干馏和煤的液化都是化学变化；B.活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性；C.天然纤维是主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料；D.海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等。8【解析】本题考察的是元素化合物性质和化学方程式的书写C.铁在潮湿的空气中生成的是铁锈Fe2O3·xH2O,且应为吸氧腐蚀9【解析】A项，放热反应，生成物的总能量<反应物总能量，A错；C项，氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物(液态水)所放出的热量，题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量，故不正确；D项，中和热是指稀酸与稀碱反应的放热，浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量，故不正确。10【解析】该题考察了原电池的相关知识点A.氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，A对;B.因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，B对;C.根据得失电子守恒，消耗NH3和O2的物质的量之比为4:3，C错;D.负极是氨气发生氧化反应变成氮气，故电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D对。11【解析】该题考察了化学基本实验的相关知识点A.向NaBr溶液中加入氯水后再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，只能推出氧化性Cl2>I2，A错；B.将铝片放入盐酸中，H+浓度是随着反应进行不断降低，结论若正确，则实验现象为产生气泡的速率是开始即很快而后逐渐减慢，反应最开始几乎无气泡的原因是铝表面有氧化铝，B错；C.蔗糖在酸性条件下加热即可水解，生成葡萄糖，应再加入氢氧化钠调节溶液为碱性后再加入新制氢氧化铜在进行反应，C错；D.在酸性条件下漂白粉中的氯化钙和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，氯气通入到品红溶液中生成次氯酸是品红褪色，D对。12【解析】该题考察了平衡及平衡移动的相关知识点A.根据三段式计算求得0~2min内CO速率为0.3mol·L-1·min-1，A错B.2min已达到平衡，平衡时各气体物质的量分别为CO0.8mol，CO21.2mol，SO21.2mol，6min时CO增多，说明平衡逆移根据S元素守恒知加入2molSO2可以达到目的，B对C.SO2浓度0.7mol/L，物质的量1.4mol，升温SO2增多，平衡正移，故正向为吸热反应，C错D.CO减半，由叠加箱原理相当于压强减小，平衡正移，CO的转化率增大，SO2大于0.6mol13【解析】本题考查有机物的结构与性质；由于CH2＝C（CH3）—CH＝CH2（异戊二烯）为非对称结构，故与卤素互化物BrCl加成时，1，2—加成有2种；3，4—加成有2种；1，4—加成有2种，共6种，A正确；26【解析】考查热化学方程式书写、盖斯定律的应用、反应热计算。（1）反应Ⅰ-反应Ⅱ得A(s)=B(s)△H=1.9kJ/mol，A能量低于B，能量越低越稳定。（2）根据图中键能数据，应用“ΔH=反应物总键能−生成物总键能”即可求得反应热。（3）由1/2×①-②得：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；ΔH=-252kJ·mol-1。若x=0.2，则n(O2)=0.2mol，反应①放出的热量为0.2×72kJ=14.4kJ；由反应①和②可知，当O2与H2O的物质的量之比为3∶1时，反应①与②放出的总能量为0。27【解析】考查对化学平衡理论的理解应用、。（1）①0～15minN2的平均速率v（N2）=0.2/15=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为8\n0.8/2.0=40%。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，缩小容器体积，平衡向正反应反应移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度增大，A错误；增大CO的量，CO的浓度增大，B错误；反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小，C正确；扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度减小，D正确；答案CD。③考查等效平衡，将CO2、N2折算成NO、CO后比较，CD的组成与原平衡的组成相同。A浓度加倍，根据叠加箱原理，相当于加压，平衡正移，转化率增大，不是等效平衡。（2）因为Fe3+存在水解平衡且水解后溶液显酸性，所以通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解（3）①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，另一种产物为NH3②NH2Cl中Cl为+1价（水解时不变价），Cl2+NH3=NH2Cl+HCl实为Cl2歧化反应，每耗0.5molCl2，转移0.5mol电子。28【解析】考查原电池、电解池知识，电极反应式书写、氯碱工业。（1）考查氯碱工业。Cl-在阳极放电，H2O中的H+在阴极放电，产物分别为Cl2、H2和OH-，阳极室充入NaCl，阴极室充入NaOH。选择阳离子交换膜，Na+可通过交换膜。（2）石墨电极是阳极，实质是电解CuSO4溶液，阳极OH-放电；当pH＝1时，溶液中n(H+)＝0.1mol，电解生成的n(H+)＝0.1mol－10－5mol≈0.1mol，由2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4知，有0.05mol硫酸铜被电解了，需要加入0.05molCuO或CuCO3(质量为4g或6.2g)才能使溶液恢复到原来的状态。37【解析】本题考查物质的结构与性质，配位键、第一电离能、晶胞、空间构型等知识点。根据题给信息，A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，则A为H，B为碳，D为氧，则C为氮元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E为Se，F元素的基态原子价电子排布为3d104s1，F为铜。（2）N元素2p能级半满，第一电离能最大，其次为O元素（3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；NH4+的空间构型为正四面体。（4）CN-离子中C、N间为C≡N，1molCN－中含有π键的数目为2NA（5）O非金属性大于Se（可从原子半径、非金属性、键能等方向回答该问题）（6）29号元素比Ar多11个电子，根据洪特规则特例，3d轨道应全满，故为3d104s1（7）根据晶胞的结构，化合物的化学式Cu3N，顶点的N3-(1/8)对应的三条棱上有3个Cu+(1/4)，故N3-：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位数是6。晶胞的体积是V=(2a)3cm3，质量同206/NA，故密度为103/4a3NA.36【解析】本题考查化学与技术的有关知识点。（1）①硬水软化的方法通常有加热法、药剂法和离子交换法。把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%~8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生。②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀，而洗衣服不能生成沉淀。（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾的原因是Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。反应的化学方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3（胶体）（3）苯胺有毒，大量泄漏于生活饮用水的河道中，采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，目的是利用活性炭的吸附作用，吸附泄漏在河水中的苯胺。38【解析】本题考查有机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写等知识点的综合应用。8\n（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羧基、羟基。（2）Ⅰ的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，Ⅰ中含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成-OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，（3）根据合成路径，反应①的反应类型为加成反应，②的反应类型是消去反应（4）反应④是自身酯化反应。（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-CHO，另一官能团为-COOH或酯基，对应的醛基可为-CHO、-CH2CHO，另一取代基可为-CH2COOH、-COOH、-COOCH3、-OOCCH3、-OOCH等，则对应的同分异构体可能为（6）与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：。8