广西桂林市逸仙中学高二化学上学期期中试题文含解析

2022-2022学年广西桂林市逸仙中学高二（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（　　）A．浓硫酸B．汽油C．KClO3D．乙醇　2．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是（　　）A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物　3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣　4．下列叙述不正确的是（　　）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜C．Al（OH）3是一种医用胃酸中和剂D．实验室制备Al（OH）3，常用铝盐溶液与NaOH反应　5．酸雨的形成主要是由于（　　）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥　6．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（　　）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂　24\n7．下列说法中正确的是（　　）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因　8．下列表述中不正确的是（　　）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中　9．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（　　）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+　10．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（　　）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠　11．下列同学饮食习惯科学的是（　　）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水　12．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）A．食盐B．纯碱C．甘氨酸D．味精　13．下列关于垃圾处理的说法错误的是（　　）A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理　14．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体　15．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（　　）A．服用鸡蛋清或牛奶B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服大量食盐水　16．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）24\nA．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用Ca（OH）2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+　17．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O　18．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（　　）A．B．C．D．　19．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多　20．光导纤维的主要成分是（　　）A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3　21．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）A．用于制造汽车、船舶B．用于制造航天飞机C．用来做保险丝D．用来制造人造骨　22．阿司匹林（aspirin）是一种常用药，它属于（　　）A．抗生素B．维生素C．抗酸药D．解热镇痛药　23．环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：⑥可吸入颗粒物（　　）A．只有②B．②⑤C．①④D．③⑥　24．下列物质中不属于高分子化合物的是①蛋白质②油脂③淀粉④纤维素⑤聚乙烯（　　）A．①②B．只有②C．①③④⑤D．②⑨　25．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（　　）A．MgB．NaC．SD．P24\n　26．抗生素的大量使用会对人体造成危害．如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育．四环素属于（　　）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物　27．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（　　）A．CH3OHB．SO2C．PbCl2D．CO2　28．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾　29．下列物质中，不属于合成材料的是（　　）A．陶瓷B．橡胶C．塑料D．涤纶　30．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．　31．下列关于氯气性质的描述正确的是（　　）A．无色B．难溶于水C．无毒D．相同条件下密度比空气大　32．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐　33．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（　　）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油　34．下列有关金属Na的叙述不正确的是（　　）A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠B．Na比Mg更容易失电子C．Na应该保存在酒精里D．Na与水反应时熔成小球，浮在水面　35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4L24\nC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA　　二、非选择题（共30分，填空题每空1分）36．（10分）（2022秋•桂林校级期中）回答下列问题：I．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中（1）维生素C又称　　　　　　，人体自身不能合成维生素C；（2）上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是　　　　　　．Ⅱ．下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明．品名××火腿肠部分配料①淀粉②味精③亚硝酸钠④精选瘦肉保质期0℃～4℃30天生产日期见封口上表所列配料中，（1）属于糖类的是　　　　　　（填序号，下同），（2）属于调味剂的是　　　　　　，（3）属于防腐剂的是　　　　　　，（4）富含蛋白质的是　　　　　　．Ⅲ．请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处：①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐（1）预防甲状腺肿大应补充　　　　　　，（2）预防贫血应补充　　　　　　，（3）感冒患者可服用　　　　　　，（4）胃酸过多患者可服用　　　　　　．　37．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金材料是　　　　　　（填字母，下同），目前使用量最大的合金是　　　　　　．A．铁合金B．铝合金C．铜合金（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是　　　　　　（3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是　　　　　　（填字母）．A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌C．保存在潮湿环境中D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方（4）下述材料中全部属于金属材料的有　　　　　　（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有　　　　　　A．玻璃、陶瓷、水泥B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷C．青铜、碳素钢、硬铝D．塑料、合成纤维、橡胶（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、　　　　　　和　　　　　　（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）　　　　　　．　38．随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．回答下列问题：（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是　　　　　　（填字母），24\nA．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物其他选项的化合物会造成水体的　　　　　　（填名称）．（2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是　　　　　　（填化学式）．某火力发电厂为了减少SO2的排放，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，此反应的化学方程式为　　　　　　．（3）垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有　　　　　　（填字母）标志的垃圾筒内．（4）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成　　　　　　（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．　39．某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．（1）计算参加反应的锌的质量是多少？（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？　　2022-2022学年广西桂林市逸仙中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（　　）A．浓硫酸B．汽油C．KClO3D．乙醇【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义、常见化学物质的性质、题目的要求进行分析判断即可．24\n【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀性标志，图中所示标志是腐蚀性标志，故A正确；B．汽油具有易燃性，故应贴易燃性标志，图中所示标志是易燃标志，故B正确；C．KClO3具有性易爆，故应贴易爆标志，图中所示标志是易爆标志，故C正确；D．乙醇具有易燃性，故应贴易燃性标志，图中所示标志是易燃标志，故D错误．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各种常见化学物质的性质、各个标签所代表的含义是正确解答本题的关键．　2．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是（　　）A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据空气主要的污染物有一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物等．【解答】解：空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，故选C．【点评】本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．　3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）A．Na+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣B．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、H+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ca2+、CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Ag+、C1﹣结合生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．　4．下列叙述不正确的是（　　）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜C．Al（OH）3是一种医用胃酸中和剂D．实验室制备Al（OH）3，常用铝盐溶液与NaOH反应【考点】铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．地壳中含量最多的金属元素是铝；B．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，氧化铝属于致密的薄膜；C．氢氧化铝能和酸反应生成盐和水；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱．24\n【解答】解：A．地壳中金属元素含量最大的是Al，其次是Fe，故A正确；B．铝是亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，氧化铝属于致密的氧化物薄膜，能覆盖在铝表面而阻止铝进一步和氧气反应，故B正确；C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，故C正确；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以实验室不能用铝盐和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，要用可溶性的铝盐和可溶性的弱碱反应制取氢氧化铝，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝及其化合物的性质，知道铝是亲氧元素，氢氧化铝易溶于强碱但不溶于弱碱，为易错点．　5．酸雨的形成主要是由于（　　）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】形成酸雨的主要成分是二氧化硫、氮氧化物，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．【解答】解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、氟利昂等对环境造成的影响，为常考查点、　6．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（　　）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺；B．营养强化剂属于食品添加剂；C．勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等；D．胡萝卜素是一种营养素．24\n【解答】解：A．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂属于食品添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的．　7．下列说法中正确的是（　　）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【考点】甲醛；金属的电化学腐蚀与防护；生活中常见合金的组成．【专题】化学计算．【分析】A．放射性物质，苯及其同系物也是居室装修材料污染物的成分；B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；C．根据普通玻璃制成钢化玻璃的原理解答；D．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．【解答】解：A．居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B．氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，Ti﹣Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B正确；C．把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D．日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见材料的类别性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．题目较简单．　8．下列表述中不正确的是（　　）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．铁、铜、锌、碘等属于人体必需的微量元素；B．根据人体必需的氨基酸的种类进行解答；C．根据蛋白质的变性原理解答；24\nD．根据蛋白质的盐析原理解答．【解答】解：A．人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，所以铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素，故A正确；B．人体必需氨基酸，指人体不能合成或合成速度远不适应机体的需要，必需由食物蛋白供给，这些氨基酸称为必需氨基酸．共有赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸8种，故B正确；C．重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故C正确；D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程是蛋白质的“盐析”为物理变化，加水，凝聚析出的蛋白质还能再溶解于水中，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查人体必需微量元素、人体必需氨基酸、蛋白质的性质，可以根据课本知识来回答，难度不大．　9．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（　　）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成；B．水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害，汞是一种剧毒的重金属；C．重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀；D．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；【解答】解：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查了有关水污染的问题，注意污染水体中的化学成分是解答的关键，题目较简单．　10．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（　　）A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】有机化学基础．24\n【分析】从所加入的食品添加剂是否对人有毒有害的角度分析判断．【解答】解：A．食醋是一种调味品，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故A错误；B．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．料酒也是一种调味品，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．亚硝酸盐钠被吃到胃里后，在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝胺，亚硝胺具有强烈的致癌作用，主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等，故D错误；故选：D．【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，注意从所加入的物质是否对人有毒有害的角度分析判断．　11．下列同学饮食习惯科学的是（　　）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．　12．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）A．食盐B．纯碱C．甘氨酸D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，据此即可解答．【解答】解：A．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故A正确；B．纯碱，溶液呈较强的碱性，既不可以做防腐剂，又不可以做调味剂，故B错误；C．甘氨酸是一种营养物质，既不可以做防腐剂，又不可以做调味剂，故C错误；D．味精是应用很广的调味剂，但不是化学防腐剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查了食品防腐剂和调味剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单．　13．下列关于垃圾处理的说法错误的是（　　）24\nA．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧．【解答】解：A．对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，需进行处理后再进行填埋；故B错误；C．可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，转废为宝，节约资源，故C正确；D．将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理，故D正确．故选B．【点评】本题考查垃圾处理，题目难度不大，注意常见垃圾的类型以及正确的处理方法．　14．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：NaCl溶液、H2SO4溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．　15．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（　　）A．服用鸡蛋清或牛奶B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服大量食盐水【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构．【解答】解：A．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，鸡蛋清是蛋白质，故A正确；B．葡萄糖不能与重金属盐反应，故B错误；C．服用适量的泻药不能及时将重金属盐从人体中除掉，故C错误；D．食盐水不能与重金属盐反应，故D错误．故选：A．24\n【点评】本题主要考查蛋白质的性质，题目难度不大，明确重金属中毒的原理是解题的关键．　16．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用Ca（OH）2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+【考点】浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸与二氧化硅不反应；B．发生酸碱中和反应；C．发生酸碱中和反应；D．反应生成HgS沉淀．【解答】解：A．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸蚀刻工艺玻璃上的纹饰，故A错误；B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，发生酸碱中和反应，减少胃酸，故B正确；C．用Ca（OH）2处理酸性废水，发生酸碱中和反应，降低废水的酸性，故C正确；D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+，反应生成HgS沉淀，减少污水的毒性，故D正确；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及浓硫酸的性质、酸碱中和及污水处理，注重化学与生活的联系，题目难度不大．　17．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）A．SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的是否发生变化的角度判断反应类型．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；C．Cl元素化合价由0价分别变化为﹣1价、+1价，属于氧化还原反应，故C选；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．　18．在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（　　）A．B．C．D．24\n【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，故容器为定量仪器．【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为集气瓶，配制中不需要，故A不符合；B、仪器为锥形瓶，配制中不需要，故B不符合；C、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故C不符合；D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D符合；故选D．【点评】考查对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意基础知识的掌握．　19．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A．汽车尾气中含有氮的氧化物；B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；【解答】解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；故选：C．【点评】本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．　20．光导纤维的主要成分是（　　）A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3【考点】硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．大理石的主要成分是CaCO3，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；24\nC．硅酸钠常用于防火剂，故C错误；D．玻璃水泥中含有CaSiO3，故D错误．故选B．【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，易错选项是D，注意相关基础知识的积累．　21．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（　　）A．用于制造汽车、船舶B．用于制造航天飞机C．用来做保险丝D．用来制造人造骨【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，因此也有很多重要的用途．【解答】解：A．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造汽车、船舶，故A正确；B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；C．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故C错误；D．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故D正确；故选C．【点评】本题结合新信息考查合金的性质，只要根据合金的性质判断其用途即可解答，题目难度不大．　22．阿司匹林（aspirin）是一种常用药，它属于（　　）A．抗生素B．维生素C．抗酸药D．解热镇痛药【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，据此解题．【解答】解：阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，常见的药物中青霉素是抗生素，碳酸氢钠是抗酸药．故选D．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　23．环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：⑥可吸入颗粒物（　　）A．只有②B．②⑤C．①④D．③⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】潮汐是自然现象，酸雨与二氧化硫排放有关；光化学烟雾与氮的氧化物有关；⑤臭氧空洞与含氟化合物的排放有关；可吸入颗粒物、白色垃圾与环境污染有关，以此来解答．24\n【解答】解：①白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，故①不选；②潮汐是自然现象，和环境污染无关，故②选；③酸雨与二氧化硫排放有关，使雨水酸性增强，故③不选；④光化学烟雾与氮的氧化物有关，氮氧化物和碳氢化合物（HC）在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物，故④不选；⑤臭氧空洞与含氟化合物的排放有关，臭氧层被破坏，故⑤不选；⑥通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为可吸入颗粒物或飘尘，可吸入颗粒物（PM10）在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度影响都很大，故⑥不选．故选A．【点评】本题考查常见的污染问题，注意环境污染问题是热点问题，把握常见环境污染、形成的原因即为解答本题的关键，题目难度不大．　24．下列物质中不属于高分子化合物的是①蛋白质②油脂③淀粉④纤维素⑤聚乙烯（　　）A．①②B．只有②C．①③④⑤D．②⑨【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物．大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成．【解答】解：①蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物；②油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物；③纤维素与④淀粉的基本结构单元都是葡萄糖单元，为天然高分子化合物；⑤聚乙烯属于人工合成高分子化合物；不属于高分子化合物的是②．故选B．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　25．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（　　）A．MgB．NaC．SD．P【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】位于周期表第ⅥA族的元素，其原子的最外层电子数为6，据此分析．【解答】解：A．Mg的最外层电子数为2，位于第IIA族，故A不选；B．Na的最外层电子数为1，位于第IA族，故B不选；A．S的最外层电子数为6，位于第VIA族，故C选；A．P的最外层电子数为5，位于第VA族，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意主族元素的最外层电子数等于族序数．　26．抗生素的大量使用会对人体造成危害．如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育．四环素属于（　　）24\nA．单质B．氧化物C．有机物D．无机物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】一般含碳元素的化合物为有机物，依据物质的组成元素和结构分析判断，四环素属于有机物．【解答】解：A、一种元素组成的纯净物为单质，四环素由多种元素组成，故A错误；B、氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，四环素多种元素组成，故B错误；C、四环素（C22H24N2O8）分子结构和组成元素可知属于有机物，故C正确；D、一般不含碳元素的化合物为无机物，四环素属于有机物，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质分类和组成特征的分析判断，掌握基本概念是解题关键，题目较简单．　27．水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（　　）A．CH3OHB．SO2C．PbCl2D．CO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】对水质不产生严重污染，不能像水中排放污染物，如甲醇、硫氧化物、氮氧化物以及重金属盐．【解答】解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染．故选D．【点评】本题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，注意相关物质的性质，把握常见物质的性质以及对环境的危害．　28．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．铁B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意不属于电解质的可能为非电解质、单质、混合物．【解答】解：A．铁为单质，所以铁不属于电解质，故A正确；B．硝酸在水溶液中能够导电，且稀释为化合物，所以硝酸为电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氯化钠为电解质，故C错误；D．氢氧化钾在是溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氢氧化钾为电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确题干要求为不属于电解质，不属于电解质的物质不一定为非电解质．　29．下列物质中，不属于合成材料的是（　　）A．陶瓷B．橡胶C．塑料D．涤纶【考点】合成材料．24\n【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A．陶瓷是无机物，属于无机非金属材料，故A错误；B．橡胶属于合成材料，故B正确；C．塑料属于合成材料，故C正确；D．涤纶是合成纤维，是合成材料，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了对合成材料的概念的辨析，熟悉常见物质的成分是判断合成材料的关键，注意合成材料的三大特点来解答，难度不大．　30．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．　31．下列关于氯气性质的描述正确的是（　　）A．无色B．难溶于水C．无毒D．相同条件下密度比空气大【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有毒、能溶于水的液体，密度大于空气密度，据此解答．【解答】解：A．氯气为黄绿色，故A错误；B．氯气能够溶于水，故B错误；C．氯气有毒，故C错误；D．氯气密度大于空气密度，故D正确；故选：D．24\n【点评】本题考查了氯气的性质，侧重考查氯气的物理性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．　32．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用．　33．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（　　）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水．【解答】解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，故A错误；B．蛋白质是营养物质，故B错误；C．乙醇不是营养物质，故C正确；D．芝麻油属于油脂是营养物质，故D错误．故选C．【点评】本题考查营养素，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．　34．下列有关金属Na的叙述不正确的是（　　）A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠B．Na比Mg更容易失电子C．Na应该保存在酒精里D．Na与水反应时熔成小球，浮在水面【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度比水、四氯化碳小，性质活泼，与氧气、水、乙醇等发生剧烈反应，工业常用电解熔融NaCl制金属钠，以此解答该题．【解答】解：A．Na性质活泼，在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故A正确；B．钠与镁在相同周期，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，Na比Mg更容易失电子，故B正确；C．乙醇含有羟基，可与钠反应，不能用乙醇保存钠，故C错误；D．钠的密度比水小，Na与水反应时熔成小球，浮在水面，故D正确．故选C．24\n【点评】本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．　35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；C．32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子．【解答】解：A．1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；B．没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；C．32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．　二、非选择题（共30分，填空题每空1分）36．（10分）（2022秋•桂林校级期中）回答下列问题：I．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中（1）维生素C又称　抗坏血酸　，人体自身不能合成维生素C；（2）上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是　维生素B、维生素C　．Ⅱ．下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明．品名××火腿肠部分配料①淀粉②味精③亚硝酸钠④精选瘦肉保质期0℃～4℃30天生产日期见封口上表所列配料中，（1）属于糖类的是　①　（填序号，下同），（2）属于调味剂的是　②　，（3）属于防腐剂的是　③　，（4）富含蛋白质的是　④　．Ⅲ．请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处：①胃舒平②阿司匹林③铁强化酱油④食用碘盐（1）预防甲状腺肿大应补充　④　，（2）预防贫血应补充　③　，（3）感冒患者可服用　②　，24\n（4）胃酸过多患者可服用　①　．【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】I．（1）维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸；（2）维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，维生素B、维生素C属于水溶性维生素；II．淀粉属于多糖；味精能增加食品的鲜味；亚硝酸钠能延长食品的储存时间；精选瘦肉富含蛋白质；Ⅲ．缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患缺铁性贫血；阿司匹林是解热镇痛药；胃舒平的主要成分是氢氧化铝．【解答】解：I．（1）维生素C的化学式为C6H8O6，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，故答案为：抗坏血酸；（2）维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等，水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪，在体内不能储存．有B族维生素和维生素C，故答案为：维生素B、维生素C；II．淀粉属于多糖是糖类物质；味精能增加食品的鲜味，是一种常用的调味剂；亚硝酸钠能抑制各种微生物的繁殖，能延长食品的储存时间，是一种常用的食品防腐剂；精选瘦肉富含蛋白质，故答案为：①；②；③；④；Ⅲ．（1）缺碘会患甲状腺肿大，故答案为：④；（2）缺铁会患缺铁性贫血，铁强化酱油添加了铁元素，故答案为：③；（3）阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：②；（4）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，是抗酸药，故答案为：①．【点评】本题考查了常见的食品添加剂、药物、淀粉的成分、蛋白质等，侧重于对化学与生活的联系的有关知识的考查，题目难度不大．　37．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金材料是　C　（填字母，下同），目前使用量最大的合金是　A　．A．铁合金B．铝合金C．铜合金（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是　Fe﹣2e﹣=Fe2+　（3）下列方法有利于延缓铁制品的腐蚀速度的是　ABDE　（填字母）．A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌C．保存在潮湿环境中D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方（4）下述材料中全部属于金属材料的有　C　（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有　D　A．玻璃、陶瓷、水泥B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷C．青铜、碳素钢、硬铝D．塑料、合成纤维、橡胶24\n（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、　Na2CO3　和　SiO2　（填化学式）．写出其中发生的主要反应（任写一个）　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑　．【考点】合金的概念及其重要应用；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】热点问题；元素及其化合物；化学应用．【分析】（1）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；目前使用量最大的合金是铁合金；（2）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，负极上都是铁失电子发生氧化反应；（3）防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答；（4）因为金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以可判断那种是金属材料；有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．合成有机高分子材料简称合成材料．可根据概念解答；（5）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳．【解答】解：（1）由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，所以，人类历史上使用最早的合金是铜合金，世界上最常见、应用很广的合金是铁合金；故答案为：C；A；（2）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（3）A．表面刷油或涂漆，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A正确；B．表面镀锌采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B正确；C．保存在潮湿环境中和水接触，使金属具备生锈的条件，加快腐蚀，故C错误；D．包上塑料层使金属与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故D正确；E．制成不锈钢，不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金，所以能起到防腐作用，故E正确；F．温度越高，反应速率越快，保存在温度较高的地方加快金属腐蚀，故F错误；故答案为：ABDE；（4）A．玻璃、陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，属无机非金属材料；B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料；超导陶瓷属于无机非金属材料；C．青铜、碳素钢、硬铝三者都属于合金，属于金属材料；D．塑料、合成纤维、橡胶三者都属于有机高分子材料；故答案为：C；D；（5）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：Na2CO3；SiO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．24\n【点评】本题主要考查了信息、能源和材料有关知识，涉及合金的使用、金属的腐蚀、材料的分类、制玻璃的原料等，题目难度不大，注意基础知识的积累．　38．随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．回答下列问题：（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是　A　（填字母），A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物其他选项的化合物会造成水体的　富营养化　（填名称）．（2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是　H2SO4　（填化学式）．某火力发电厂为了减少SO2的排放，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，此反应的化学方程式为　2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑　．（3）垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有　A　（填字母）标志的垃圾筒内．（4）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成　Al（OH）3　（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．【考点】"三废"处理与环境保护；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】（1）密度小于4.5的为轻金属，大于4.5的为重金属；水体富营养化是因为向水中排放含氮、磷等元素的生产生活废水过多造成的；（2）SO2与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得化学方程式钙；（3）旧试卷属于可回收物，可回收再利用；（4）铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体．【解答】解：（1）工业废水中常见的重金属元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，含铅、汞的物质是常见的有毒污染物；生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡，该现象为水体富营养化导致的结果，故答案为：A；富营养化；（2）SO2与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，所以煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是H2SO4；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO2生成CaSO4，配平得反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑，故答案为：H2SO4；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑；（3）用过的旧试卷可回收再利用重新做成纸浆，属于可回收垃圾，故答案为：A；（4）铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降；故答案为：Al（OH）3．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，涉及到的化学与生活的知识点较多，注意把握盐的水解原理和胶体的性质，题目难度不大．　39．某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．（1）计算参加反应的锌的质量是多少？24\n（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=计算氢气的物质的量，利用方程式计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；（2）恰好反应需要硫酸溶液的体积最少，根据方程式计算参加反应的硫酸的物质的量，再根据V=计算需要硫酸溶液的体积．【解答】解：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为=0.2mol，令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11xmol0.2mol故x=0.2，故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，答：参加反应的Zn的质量为13g；（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11ymol0.2mol故y=0.2，至少需要硫酸溶液的体积为=0.5L，答：至少需要硫酸溶液的体积为0.5L．【点评】本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．　24