广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高一化学12月月考试题

2022年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题高一化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1.未来人类最理想的燃料是()A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气2.常温下，A、B组成的混合气体()经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）①3∶4　②2∶1　③4∶1　④4∶3　⑤1∶2A.只有⑤   B.①②   C.④⑤   D.②④3.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是4.用石墨电极电解1molL-1的下列溶液，溶液的pH不变的是()A.HClB.NaOHC.Na2SO4 D.NaCl5.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是()A.银B.镁  C.铝  D.铜6.下列实验操作正确的是（）7.控制城市污染源的方法有A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水7C.开发新能源   D.大量使用塑料袋8.已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是()9.防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是A.水 B.汽油C.硫酸钠  D.碱液10.有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜b  B.a＞b C.a=b  D.无法确定11.若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102    B.104  C.120 D.12212.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是()13.下列各组离子中能大量共存的是（）A.K+、、OH-、Na+B.Na+、H+、、C.K+、H+、、Cl- D.OH-、Na+、、Cl-14.鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的A.各种维生素    B.蛋白质  C.糖类    D.脂肪715.某有机物分子中有n个CH2，m个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为(　　)A.m-a B.n+m+a C.m+1-a  D.m+2-a二、推断题16.A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。（1）当A为固体单质时，A是(写化学式)。①写出B的电子式：  ；②写出E与木炭反应化学方程式：。（2）当A为气体单质时，A是(写化学式)。①写出B的结构式：  ；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C： ；③实验室制备B：  　　　　　  。能不能用浓硫酸做B的干燥剂？　　　　(填“能”或“不能”)。三、判断题17.判断下列分子间能否形成氢键。①HClO4 ②H2SO4 ③H3PO4 ④HNO3 ⑤H2Se ⑥H3PO2 ⑦C2H5OH ⑧CH3COOH ⑨H2O2⑩HBrO3 NaOH18.（8分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。（1）_________________________________________________________________________；（2）_________________________________________________________________________；（3）_________________________________________________________________________；（4）_________________________________________________________________________。19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。7已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2OCa（OH）2+HC≡CH↑。回答下列问题：（1）写出G的结构简式。（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。（3）指出上述工艺的优点是什么？四、实验题20.(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验：图6(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。21.为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液 乙.生成绿色沉淀 ②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀 ③硫酸铜c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀 戊.生成砖红色沉淀 22.实验室里若用如图1所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。  图1723.下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。24.填空：（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。图Ⅰ  图Ⅱ（2）图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。A.是amL  B.是(50-a)mLC.一定大于amL  D.一定大于(50-a)mL五、计算题25.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。26.下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：7(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。(2)由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为__________________________________。(3)由A得到B的化学方程式为____________________________________________。(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。27.（8分）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下体积。28.在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加7.04g，电解质溶液质量增加0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。29.制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96gmL-1），需要标准状况下的氨气多少升？六、解答题30.研磨叶片时，为何要加入CaCO3和丙酮？31.用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3CCaC2+CO↑)32.用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型。七、填空题33.人造纤维的原料是____________，合成纤维的原料是____________。34.按下面的实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：(1)______________________________________________；7(2)______________________________________________；(3)______________________________________________。35.已知：溶液E焰色反应为黄色。根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A______________，B_____________，C_______________，D_________________。（2）写出下列离子方程式：(Ⅰ)____________________________________________________________;(Ⅱ)____________________________________________________________;(Ⅲ)____________________________________________________________;(Ⅳ)____________________________________________________________。7答案一、选择题1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD二、推断题16、（13分）（1）S（1分）①（2分）  ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（2）N2（1分）①（2分） ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） 不能（1分）三、判断题17、①由于HClO4的结构如下图所示，分子中含有OH键，所以分子中有几乎裸露的质子存在，而分子中的每个O原子都有孤对电子存在，所以分子中的H和O都有形成氢键的能力。这四个键呈四面体地分布，而与H结合的O原子周围的两个共价键也不能直线排布，只能V形分布，这样，H与周围的O原子相距较远，因此这个H就难以跟周围的O原子形成分子内氢键。故HClO4形成的是分子间氢键。②同理，可知H2SO4的分子结构如上图：四个氧原子位于四面体的四个顶角。所以H2SO4分子不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。③H3PO4的分子结构为：，故H3PO4分子也不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。④HNO3的分子结构如下图所示：由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，OH键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键。⑤HSe键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键。⑥H3PO2分子的结构如下图所示：两个O原子和PH键中的H原子位于三角锥形的三个顶角上，从结构图可知：H3PO2分子中OH的H与另一个O相距较远，所以不可能形成分子内氢键，故H3PO2分子间可形成氢键，与P结合的H不能形成氢键，如下图所示。⑦C2H5OH分子含有OH键，分子内只有一个O原子，所以H3PO2分子比C2H5OH分子只能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键。⑧CH3COOH的结构如下图所示：两个O原子和一个C原子位于平面三角形的三个顶角上，H原子与另一个O原子相距较远，所以难以形成分子内氢键，而可形成分子间氢键。⑨H2O2的结构如下图所示（属于书面展开形结构），每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键。⑩HBrO3分子的结构为，三个O原子位于三角锥形的三个顶角上，H原子与另外两个O原子相距较远，所以不可能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键。NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键。18、（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等 （3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等 （4）回收各种废弃塑料19、（1）CH2==CHCOOCH3（2）CO+2H2CH3OHCH3OH+CH3CH2COOHCH3OOCCH2CH3（3）原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高。四、实验题20、(1)Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2H+====Fe2++H2↑(2)m21、②　c试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液-②斐林试剂b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾乙.生成绿色沉淀+丙.生成黄绿色沉淀++③硫酸铜c.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀+++戊.生成砖红色沉淀++++22、错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热23、吸收空气中的二氧化碳 验证空气中的二氧化碳是否完全除净 石灰水变浑浊 呼吸作用24、（1）3.2 （2）D五、计算题25、(1)0.08mol (2)0.02mol 0.01mol26、（1）CaC2O4 CaCO3 （2）CaC2O4H2OCaC2O4+H2O↑ （3）CaC2O4CaCO3+CO↑ （4）56 CaO27、（1）（3分），（3分）（2）（2分）28、18.4%29、126.5L六、解答题30、加入少许CaCO3是为了防止在研磨过程中叶绿素分子受到破坏。因为叶绿素分子中含有Mg离子，当细胞破裂时，细胞液内有机酸中的氢可取代Mg离子而成为褐色的去镁叶绿素。CaCO3可中和有机酸以防止去镁反应的发生。而加入丙酮则是为了使色素溶解，因为叶绿素和类胡萝卜素都不溶于水而易溶于有机溶剂，如酒精、丙酮或石油醚等。31、①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+3CCaC2+CO↑③CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑④2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤H2+Cl22HCl32、在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的psp3σ键，分子构型为正四面体。七、填空题33、天然纤维 石油、天然气、煤及农副产品34、(a)橙黄色　(b)橙红色　(c)蓝色　(d)紫色(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br2I2+2KBr35、（1）Al Al2（SO4）3 H2 Na（2）（Ⅰ）2Al+6H+2Al3++3H2↑（Ⅱ）Al3++3OH-Al（OH）3↓（Ⅲ）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（Ⅳ）Al(OH)3+OH-+2H2O