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成都七中高一半期中考试化学
成都七中高一半期中考试化学
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成都七中2022—2022学年度上期高19届半期考试化学试卷考试时间:90分钟满分:100分可能用到的原子量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)1.下列化学过程中,涉及氧化还原反应的是A.实验室制取氧气B.萃取碘水中的碘C.粗盐提纯D.用海水制取蒸馏水2.海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏3.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A.实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2,多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B.H2还原灼热的氧化铜时,点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C.含硫酸铜的废液倒入水槽,用水冲入下水道D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗4.分类是学习化学的方法之一,下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A.氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B.干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C.水、硫酸、熟石灰、氯化钾D.氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合,以制取Fe(OH)3胶体D.除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-,可用渗析的实验方法6.下列各项除杂所用方法正确的是()A.KCl固体混有KClO3:加少量二氧化锰固体并加热B.CO2中混有CO气体:通入氧气中点燃C.硝酸钾溶液中混有氯化钠:加入四氯化碳萃取并分液D.Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入过量的铜粉并过滤7.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下不能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是4/5A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+9.下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是10.A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m11.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C.Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含NA个氮原子C.2L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为8NA13.下列各组物质中,含原子数最多的是A.标准状况下5.6L氢气B.11gCO2C.4℃时9mL水D.6.02×1022个H2SO414.下列离子方程式正确的是()A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O15.关于O2与O3气体,下列比值一定为2:3的是A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比16.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是4/5A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-C.2NaW+Y2===2NaY+W2D.W2通入到NaX和NaY的混合溶液中:W2优先氧化Y-17.下列说法正确的是A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6B.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1C.3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中,被氧化和被还原的S8物质的量之比为2:1D.3(NH4)2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中,反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2:118.体积为VmL,密度为rg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为w%,则下面表示正确的是19.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是A.+7B.+6C.+5D.+420.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为A.MgSO4B.Ba(HCO3)2C.Mg(HCO3)2D.Ba(OH)221.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列说法正确的是A.3molH2S可还原4mol的KIO3B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4C.I2是还原产物,K2SO4是氧化产物D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI第Ⅱ卷非选择题(共58分)三、(本题共2个小题,共29分)22.我省自贡盛产食盐,人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,有以下实验步骤进行提纯:①加适量盐酸;②加过量Na2CO3溶液;③过滤;④加过量NaOH溶液;⑤加过量BaCl2溶液。(1)以上正确的操作顺序为。(2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是。(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、、。(4)其中,在步骤①中涉及的离子反应方程式有、。(5)除杂操作完成后,得到NaCl固体操作方法为。(6)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为。A.m>nB.m
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:53
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