拉萨市第二高级中学2022年上学期高二化学期中考试试题

拉萨市第二高级中学2022年上学期高二化学期中考试试题满分：100分考试时间：90分钟印数：40份考试范围：高中化学选修4：第一章化学反应与能量，第二章化学反应速率和化学平衡可能用到的相对原子质量：H1    C12  N14  O16  Na 23  Al27  S32 Cl35.5一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只是一个选项符合题意）1、下列所述能源不属于新型清洁能源的是（）A.化石能源B.氢能C.太阳能D.地热能2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol3.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下可逆反应：NO（g）＋CO(g)⇌1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(   )A 加催化剂同时升高温度         B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2           D 降低温度同时增大压强5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6.可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7.下列说法正确的是（）A.任何中和反应所放出的能量均可叫中和热。B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热。C.中和热的数值随生成水的物质的量的多少而变化。D．1molHCl和1molNaOH反应生成1molH2O的焓变为中和热8.某温度下，在一容积固定的容器中，可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）A.物质A减半B.物质C加倍 C.物质B增加6mol D.所有物质都减少1mol9.在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）=2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（　　）A.①③  B.①④   C.②③   D.③④11.一定温度下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（   ）A.0.4mol    B.0.6mol    C.0.8mol     D.1.2mol12.物质发生反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.气味D.化学键13. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多.14.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = +131.3 kJ/mol，它表示（）A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B．1mol固态炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量。3/3\n15.已知热化式：  H2O(g)=H2(g)↑ + 1/2O2(g) ↑△H =+241.8kJmol  H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1)  △H =-285.8kJ／mol 当18g液态水变为水蒸气时，其热量变是 ()A．吸热88kJ    B．吸热2.44KJ     C．放热44kJ   D．吸热44KJ 123456789101112131415二、填空：（本题包括6小题，共39分）1．（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）   ⊿H<0。   （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=              ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）   （2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率       （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行                                         。 2．（8分）在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡。   （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是                。   （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则     向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）   （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。（填“气”、“液”、“固”）   （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是       热反应。3.（6分）1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。4．(9分)用50mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答列题：（1）强酸和强碱反应的中和热是多少？。（2）烧杯间填满碎纸条的作是                                             。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/LHCl与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。5.（6分）我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为：。（2）又已知H2O（液）=H2O（气）；△H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为： kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：。6．(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：  Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=―24.8kJ／mol  3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________                                                           三、计算题（本题包括2小题，共15分）1、(8分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。2．（7分）反应N2+3H2⇌2NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求： （1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？  3/3\n3/3