新疆伊宁市生产建设兵团四师一中高二化学上学期期中试题

2022----2022学年第一学期高二年级期中化学考试试卷相对原子质量：H—1C—12O—16N—14第一部分选择题（共42分）一．选择题：（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变3.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③4.下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应-7-\n5．下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小8.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅9.一定温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A．①②B．①④C．③④D．②④10.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是-7-\n（）注：ν为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量11.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不移动C．C的体积分数减小D．化学反应速率减小12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102313.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（）-7-\nA平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了Da>b14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)。恒容时，温度升高，H2c(CO2)·c(H2)浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2高温15.已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|16．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－117.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强18.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>019.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）-7-\nA.在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变20.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–21．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2第II卷（非选择题）二．填空题（共58分）22.（6分）(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，23．(14分)当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1(3)已知：1g氢气完全燃烧生成液态水，放出143kJ热量；23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)-7-\n(4)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：①降低温度，平衡向________方向移动。②在700K、起始投料比n(H2)＝1.5时，n(CO2)H2的转化率为________。③在500K、起始投料比n(H2)＝2时，n(CO2)达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________。24.（12分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:-7-\n(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”“变浅”选择此压强的理由是____________________________________________。或“不变”）．25.（6分）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式三．实验题（10分）（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________（保（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。留两位小数）（3）对比实验I和IV，可以研究（4）CO可用于合成甲醇，验IV中加入1mL蒸馏水的目是对化学反应速率的影响，实。-7-