江苏省安宜高中B部2022学年高二化学下学期期末模拟考试试题（无答案）苏教版

安宜高中高二B部2022—2022学年度第二学期期末模拟考试化学试卷一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述能证明某物质是弱电解质的是A．水溶液的导电能力很弱B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存C．熔化时不导电D．不是离子化合物而是共价化合物2、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3、在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是A.Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B.加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp(AgI)C.加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp(AgCl)D.以上结论都不正确4、下列说法正确的是A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>05、下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数6、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.27、T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间关系如图(Ⅱ)所示。则下列结论正确的是(　)8\nA.该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大D.T1>T2，且正反应为吸热反应8、室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，AOH中c(OH－)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是()A.ACl＞BCl＞CClB.CCl＞ACl＞BClC.CCl＞BCl＞AClD.BCl＞ACl＞CCl9、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示,下列说法不正确的是A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K210、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量NH4Cl固体，c（OH－）增大D．将水加热，Kw增大，pH不变二、选择题（共5个小题，每小题4分，计32分，每小题有1~2个选项符合题意）11、二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（）A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHA：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)—c(OH－)12、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（）A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1B．平衡时，N2O4的转化率为50%C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍8\n13、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+)c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大A．①B．①③C．①②④D．①⑤14、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH4K2CO3＋10H2O，下列推断正确的是（）A．负极反应为7O2＋14H2O＋28e—28OH—B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molC．放电一段时间后，负极周围的pH升高D．放电过程中KOH的物质的量浓度减小15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．B．C．D．16.（14分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：⑴反应①是▲（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式▲。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=▲（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有▲(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：8\n①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时▲；t8时▲。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。17．（18分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5HClOHClOClO-+H+2.95×10-8H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1＝9.1×10-8K2＝1.1×10-12H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1＝4.31×10-7K2＝5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4―H2PO4―H++HPO42―HPO42―H++PO43—K1＝7.1×10-3K2＝6.3×10-8K3＝4.2×10-13回答下列问题：（1）当升高温度时，K值▲，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值▲（以上选填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系▲。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是▲，最弱的是▲。（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10，产生此规律的原因是▲。（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中▲；②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液▲。18.（19分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。反应I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1反应II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ·mol－18\n（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为▲。②100℃时反应I的平衡常数为▲。③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲。（填字母）A．CO的含量保持不变B．容器中CH4浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变D．3V正（CH4）=V逆（H2）（2）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是▲A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是▲。（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式▲。②写出除去甲醇的离子方程式▲。③若右上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：▲19．（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在▲（填编号字母）上称量（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用▲（填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙（B）石蕊（C）酚酞（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：▲。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是▲mol·L-1，烧碱样品的纯度是▲。滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）8\n①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果▲。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果▲。20.（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲；1molC60分子中σ键的数目为▲。（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜硒薄膜电池等。①第一电离能：As▲Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是▲。③二氧化硒分子的空间构型为▲。（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配键。安宜高中高二B部2022—2022学年度第二学期期末模拟考试化学试卷答题纸（请将姓名、班级、学号写在答题纸左上角）成绩16.（14分）8\n(1)（填“吸热”或“放热”）反应。(2)K3=。(3)K3=（用K1、K2表示）。(4)(填写字母序号)。(5)①t2时；t8时。②17．（18分）（1），（以上选填“变大”“变小”或“不变”）。（2）。（3）；。（4）。（5）①；②。18.（19分）（1）①。②。③。（填字母）（2）（3）。（4）①。②。③。19．（14分）8\n（1）（填编号字母）（2）（填编号字母）（3）。（4）mol·L-1，。（5）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①。②。20．（15分）（1）基态镍原子的核外电子排布式。（2）；。（3）①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②。③。（4）8