江苏省宿迁市三校2022学年高二化学下学期3月月考试题

宿迁市三校2022-2022学年下学期3月月考高二化学试题I卷（选择题）一、选择题1．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（   ）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAC．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAD．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA2．7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）A．1.6gB．5.4gC．2.16gD．不能确定3．下列实验操作中错误的是（　）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好4．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000℃左右，然后恢复至室温（20℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是（）A．m=2，n=4B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25D．m=0.5，n=0.255．某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短6．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为A．2：3：6B．3：2：1C．4：3：1D．6：3：27．有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：ABCD-5-\n8．白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇10．下列化学用语或模型表示正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O　　B．CO2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．HCN的电子式11．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　)A．非金属氧化物　B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质12．常温时，下列各组离子能大量共存的是()A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－D．H＋、I－、SO42－、HCO3－13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:()A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A．0.1mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－115．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H2C－CH2）　C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)216．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（）①加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源A．①⑤⑦B．④⑥⑦C．②③⑤D．③④⑥18．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜-5-\nC．D．19．用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，再用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为……（）A．2.0B．2.3C．3.0D．7.020．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大21．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－22．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥　　D．不能确定的离子是③⑥23．下列说法中不正确的是（）A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键第II卷（非选择题）二、实验题-5-\n24．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为。（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀操作①加试剂A观察现象，并判断则操作①的名称为，试剂A的化学式为。（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是______。25．（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。甲醇燃料电池甲醇燃料电池EF请回答下列问题：（1）分别指出F电极、②电极的名称、。（2）④电极的反应式：。E电极的反应式：。①电极上产生的实验现象是。（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体L。三、计算题26．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023／mol，电子电荷为1.60×10－19C）高二化学参考答案1．A　2．B　3．C　4．A　5．C　6．D　7．A　8．A　9．C　10．D　11．D　12．B　13．C-5-\n14．C　15．D　16．AC　17．B　18．D　19．A　20．C　21．B　22．D　23．D24．（1）SO2+Ba2++2OH—==BaSO3↓+H2OSO2+OH—==HSO3—（2）过滤，HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）（3）BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+25．（1）正极阳极（2）Ag－e—=Ag+，CH3OH+8OH--6e-==CO32－+6H2O、先有红色固体析出，后有气泡产生（3）3.92。（每空2分）26．（1）Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑（2）①4.5L②3.8×104C-5-