江苏省射阳县第二中学高二化学上学期第二次学情调研考试试题选修

射阳县第二中学2022学年度第一学期第二次学情调研高二化学试题（选修）考试时间：100分钟总分；120分可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Kw/c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列实验操作正确的是A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4标准溶液C．用玻璃棒蘸取0.10mol·L－1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH＝3.211D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入0.1mol/L醋酸溶液100mLC．适当加热升高醋酸溶液的温度D．加入少量1mol/LNaOH溶液电化学催化剂质子交换膜光催化剂CO2C3H8OH2OO2ab8．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B．该装置工作时，H＋向b极板移动C．反应，每消耗1molCO2转移4mol电子D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O9．下列有关电解质的叙述正确的是A．在熔融状态下能导电的物质一定是电解质B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c(H+)分别为amol/L和bmol/L则a=10bC．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B．用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的v更大C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率增大、转化率减小D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11yx1.52.523pHV/mL100250400550700850100012．100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则下列有关叙述正确的是A．x为强酸，y为弱酸B．稀释前x、y的物质的量浓度相等C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气少13．下列图示与对应的叙述相符的是图1　　　图2　　　图3　　　图4A．图1表示盐酸滴加到0.1mol·L－1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91kJ·mol－1D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系14．下列有关说法正确的是A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜011B．若在2L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)>v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：①用NaOH固体配0.10mol·L－1NaOH溶液1L②取5mL食醋稀释至50mL③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂④用NaOH标准液进行滴定⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：▲。a．250mL容量瓶b．1000mL容量瓶c．碱式滴定管d．酸式滴定管（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为▲mol·L－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的▲盐酸的(填“>”、“=”或“<”)。（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度▲。（4）该实验选用的指示剂最合适的是▲。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊（5）右图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是▲。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃17．（14分））以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：11（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是。a．升温b．加压c．增大NaOH溶液浓度（2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2]=6.4×10-26，Ksp(MgSiO3)=2.3×10-5。若滤液中c(PO)≤10-6mol·L-1，则c(Mg2+)至少为mol·L-1。（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、；随着温度升高，除硅率增大，其原因是（用离子方程式表示）。（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol·L-1NH4Cl溶液，向(A或B)中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为。18．（16分）磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是▲。（2）为了使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是▲。A．加热，使反应在较高温度下进行B．用氨水调节pH=7C．加入适当过量的H2O2溶液D．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为▲（写化学式）。（4）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X已知白磷固体（P411结构如右上图所示）的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）＋5O2(g)=P4O10 （s）△H＝▲kJ/mol；上表中X＝▲。（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在▲；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为▲。19．（12分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的K＝。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。A．△H<0B．P1<p2<p3c．若在p3和316℃时，起始n(h2) n="">c(H2PO4-)（2分）19．（12分）（1）c(CH3OCH3)c(CO2)/c3(H2)c3(CO)（2）AC（3）消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H2（4）A（5）2.0（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+20．（12分）（1）微波水热（2分）Co2+（2分）（2）为H2S热分解反应提供热量（2分）（3）3N2H4N2＋4NH3（3分）降低反应温度、增加压强等（3分）1121．（12分）（1）+77.0（3分）（2）①0.03mol·L－1·min－1（2分）②2.25×10—2（3分）（3）BD（2分）（4）CD（2分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。11</p2<p3c．若在p3和316℃时，起始n(h2)>