江苏省常州一中高一化学10月月考试题

江苏省常州一中2022-2022学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14O—16　Ne—20Na—23　S—32Cl—35.5Fe—56　Ba—137　一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用                           B．自然降雨 C.化石燃料的燃烧                     D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是A.氨水       B.玻璃     C.液氯       D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LC2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023B.常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L-1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D.56gFe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×10236、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA-6-B．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．10克氖气所含原子数约为6.02×10238、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是A.500mL1mol·L-1的KNO3溶液B.500mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液D.1L0.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液9、将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A.Ag+        B.NO3—      C.Ba2+       D.Cl—10、取物质的量浓度为1mol·L-1Na2SO4 溶液0.5L，用水稀释至2L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A.碱性氧化物氧化铁FeOB.酸性氧化物碳酸气CO2C.酸硫酸H2SD.碱纯碱Na2CO312.在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A.98gH2SO4B.3.01×1023个N2分子C.4.48LCH4D.1.8gH2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每题有1-2个正确答案，全部选对得3分，选不全得1分，有选错或不答的得0分）13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的A．Cl—B．SO42-C．OH—D．Na+14、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L15、在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是-6-A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：aB．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：aC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：aD.同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a16、下列叙述正确的是A.氧化钠溶于水与水反应后电离出Na+和OH—，因此氧化钠是电解质。B.NH3、SO3的水溶液均导电，但NH3、SO3均是非电解质。C.能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH—的化合物都是碱D.液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl都不导电17、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和N2C.等体积的O2和N2D.质量相等的N2和CO2三、填空题(每小空2分，共48分)18、写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4                                                   (2)Ba(OH)2                                               (3)Na3PO4                                                 19、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的物质的量之比____________，它们的氧原子数之比为______________。（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl－，则MCl2的摩尔质量为____________，金属M的相对原子质量为____________。（3）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为__________、____________ 、_________________  。（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3-6-溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。20、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。②向①中得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。（1）溶液一定存在的离子有______________，可能存在的离子有_____________________。（2）原溶液中c(CO32-)为______________。（3）c(NH4+) _________c(SO42-)（填“＞、＜或＝”）。（4）如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)_______c(SO42-)（填“＞、＜或＝”）。21、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A.烧杯  B.100mL量筒  C.100mL容量瓶   D.药匙 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_____________（填代号），还缺少的仪器是_____________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为______________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________________________________。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是________________A 溶解后没有冷却便进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C 定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理E称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。四、计算题（共13分）22、将6.50 g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度和反应中生成的H2在标准状况下的体积。23.在标准状况下,11.2L CO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2-6-的体积比和质量比。-6-单项选择题CCCCDABBDBBD一、不定项选择题ACACBDAB二、填空题18、(1)H2SO4   =2H++SO42-                                                (2)Ba(OH)2  =Ba2++2OH-                                             (3)Na3PO4   =3Na++PO43-                                              19、（1）1:1:21:1:3（2）135g/moL64（3）6.4mol0.2mol2.4mol（4）9:3:120、（1）SO42-、CO32-、NH4+Cl-、K+、Na+（2）0.05mol/L（3）＞（4）＞21、（1）ADEF胶头滴管和500mL容量瓶搅拌引流（2）14.3g重新配制（3）ACF（4）0.175mol/L三、计算题22、1mol/L2.24L23、1:47:44-6-