江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二化学上学期期中试题理无答案

盐城市南洋中学2022年秋学期高二年级期中考试化学试题（理科班）2022.11选择题（66分）1．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（　　）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是C原子质量的277倍D．其原子质量与C原子物质的量之比为277：123．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A.3px<3pyB.2s<2pC.3s<3dD.4s>3p4．下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p15．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）　A． 　B．　C．D．4\n7．已知aAn+bB(n+1)+cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是：（）A．离子半径：C>D>A>BB.核电核数：b>a>d>cC.原子半径：A>B>D>CD.元素的电负性：A>B>C>D8．下列原子中，第一电离能最大的是()A．BB．CC．AlD．Si9．下列元素的电负性最大的是：()　　A．O   B．S  C．P D．C10．金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量11．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．熔点：Na<Mg<Al12．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)，如图所示，则该晶体的化学式为(　　)A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi313．下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）A.B.C.4\nD.2-14．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（　　）A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电15．下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A.1与6             B.2与8           C.9与11         D.8与1416．现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）AB2EF2XY3ZAB3ABCD17．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlCl3可能形成共价化合物分子C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高18．下列化合物中只含有一个π键的是（　　）A.C2H2B.H2O2C.CH2=CH2D.HCl19.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六圆环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个20．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含的共价键的数目是（　　）4\nA.10B.12C.24D.2821．下列叙述正确的是（　　）A.离子化合物不可能含有共价键B.构成晶体的粒子一定含有共价键C.共价化合物中不可能含有离子键D.分子中一定含有极性键22．已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是ckJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H为()kJ﹒mol-1A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c4\n考场___________班级_____________姓名___________座位号___________………………………………密…………封…………线…………内…………不…………得…………答…………题………………………………盐城市南洋中学2022年秋学期高二年级期中考试化学答题纸（理科班）2022.11非选择题（34分）21．下表是元素周期表的一部分。　　族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）元素中电负性最强的是，第一电离能最小的是。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是。（3）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。（4）A的氧化物和B的单质反应后所得溶液的pH_____7。22．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Mg_______Al；（2）电负性：O____F；（3）能量高低：ns_______np。23．根据下列要求填写：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：O：P：（2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：Fe2+：Co：（3）画出下列元素的原子轨道式：C：\nN：23．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。（1）Ni2+基态核外电子排布式为。（2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2。1molN2H4（H2N—NH2）分子中含有σ键数目为mol。（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝；