江西师大附中高二年级化学期末考试卷

江西师大附中高二年级化学期末考试卷命题：陈出新审题：熊莉2022.01可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:14Fe:56Zn:65Cu:64一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是(　　)A．已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6kJ·mol－1B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C．反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→HCl＋Cl(快)，则反应①的活化能小于反应②的活化能D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)2．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C．电子从锌极经过导线移向铜极D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加4．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===0.5N2(g)＋H2O(g)的ΔH为(　　)A．0.5·(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．0.5·(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．0.5·(c＋d－a－b)kJ·mol－15．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是(　　)A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA6．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）A9/10．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜7．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2＋，不但会造成管道锈蚀，Zn2＋溶于自来水也对人体有害B．b端发生的电极反应为ClO－＋H2O－2e－===Cl－＋2OH－C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③9．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是(　　)A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体9/1010.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3　△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是(　　)A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。　B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转化率为75%D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。11.下列有关叙述不正确的是（）①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol﹣1，则H2O（g）=H2O（l）ΔH＝+40.69KJ•mol﹣1②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．A．①②B．③④C．②④D．①③12. 下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀13．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197kJ·mol－1　K1＝a(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2＝－144kJ·mol－1　K2＝b(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH3＝－mkJ·mol－1　K3＝c下列说法正确的是(　　)A．m＝53　c2＝a/b　B．m＝－26.5　2c＝a－bC．m＝－170.5　2c＝a－b　D．m＝26.5　c2＝a/b9/1014．电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)A．0.10mol·L－1AgNO3溶液B．0.10mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20mol·L－1CuCl2溶液D．0.20mol·L－1Pb(NO3)2溶液15．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是(　　)A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2ClC．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]＋e－===Cn＋AlCl16．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法正确的是(　　)A．阴极反应为：Ag＋＋e－===AgB．阳极始终发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑C．两极共生成三种气体D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态二：非选择题（共52分）17．（12分）（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．(2)(CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________。(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是________。a．实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。18．（13分）某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。9/10探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.590.0②？0.5 2.536.0③ 碳粉质量的影响0.2？90.0（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是________________________________________________________________________。（3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________________________________________________；探究二：探究电解现象利用图2装置做电解50mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的实验。实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(4))分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①__________________________________________________________；②__________________________________________________________。(5)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因(用必要的文字和化学用语解释)______________________________________________。9/1019．(13分)如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为________极，A极发生________反应。(2)C为________极，可收集到________(写化学式)；D为________极，可收集到________(写化学式)。(3)C极的电极反应式为__________________________________。(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029344555657586阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出V(阴极)：V(阳极)数据变化的可能原因是________________________。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为____________。20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫①脱硫：Fe2O3·H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3·H2O(s)+3H2O(g) ②再生：2Fe2S3·H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3·H2O(s)+6S(s)  则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)   =        （用a、b表示）（2）H 2 S在高温下分解生成硫蒸气和H 2 。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为               。②据图计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为      mol·L－1（3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。①写出电解时阴极的电极反应式：_________________。②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。②某溶液含0．020mol·L－1Mn2＋、0．10mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。答题卡17．（12分，每空2分）9/10（1）_____________________。(2分)(2)____________________________________________________。_(2分)(3)_______________。(2分)(4)______________。(填化学式)(2分)___________________________________________________。(2分)__________________。(2分)18．（13分，）(1)②_______________________________。(1分)③______________。(1分)(2)________________________。(1分)_______________________________(2分)(1分)（3）__________________________________________。(2分)(4)①______________________________________________。(1分)②_____________________________________。(1分)(5)_________________。(写化学式)(1分)___________________________________________________________(2分)9/10___________________________________________________________。19．（13分）(1)______________________。(1分)____________________。(1分)(2)_______________，(1分)_____________________；(写化学式)(1分)____________________，(1分)_____________。(写化学式)(1分)(3)____________________________________________________。(2分)(4)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2分)(5)_______________。(1分)(6)_____________________。(2分)20．（14分，每空2分）(1)_________________________。(2分)（2）①______________________________________________。(2分)② _________________________。(2分)（3）①________________________________________________。(2分)②_________________________________________________。(2分)（4）①______________________(2分)②_______________________(2分)2022师大附中高二化学期末考试参考答案9/10一：选择题（48分）1：B2:B3:C4:A5:B6:C7:B8:D9:D10:C11:D12:C13:D14:C15:C16:C二：非选择题（52分）17．（12分，每空2分）（1）_①③(2分)(2)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1(2分)(3)d(2分)(4)LiOH(填化学式)(2分)，2Cl－－2e－===Cl2↑(2分)，B(2分)18．（13分，）(1)②醋酸浓度的影响(1分)③2.5(1分)(2)吸氧腐蚀(1分)，O2＋2H2O+4e－===4OH－(2分)(1分)（3）反应放热，温度升高，锥形瓶内气压增大(2分)(4)①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(1分)②5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(1分)(5)Cu(OH)2(写化学式)(1分)阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Cu2++2OH-=Cu(OH)2(2分)19．（13分）(1)正(1分)氧化(1分)(2)阳(1分)，O2(1分)；阴(1分)，H2(1分)(3)2H2O－4e－===O2↑＋4H+(2分)(4)在开始反应的1～4min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；随着反应的进行，到4min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1(2分)(5)不变(1分)(6)64g/mol(2分)9/1020．（14分，每空2分）(1)-(2a+b)/3  kJ/mol(2分)（2）①2H2S(g)2H2(g)+S2(g)(2分)② a/4v_(2分)（3）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－(2分)②c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)(2分)（4）①0．043(2分)②5(2分)9/10