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江西省上饶县中学高一化学上学期第二次月考试题自招班
江西省上饶县中学高一化学上学期第二次月考试题自招班
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上饶县中学2022届高一年级上学期第二次月考化学试卷(自主招生班)时间:90分钟总分:100分相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Cl-35.5K-39Cu-64Fe-56一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)1.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.标准状况下,22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA2.在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-3.下列保存物质或试剂的方法不正确的是A.实验室保存溴时,常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B.常将钠保存在煤油中C.新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D.取碘水于试管中,加入CCl4,振荡后静置,溶液分层,上层呈紫红色4.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液:Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD.50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-5.现有四份体积、浓度均相等的AgNO36\n溶液,分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应,所需溶液体积最小的是A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.6.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物8.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以9.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为A.NO3-、4aB.OH-、8aC.SO42-、4aD.SO42-、8a10.下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O211.根据反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.Cl2>Fe3+>I2B.Fe3+>Cl2>I2C.Fe3+>I2>Cl2D.Cl2>I2>Fe3+12.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液(溶液体积变化忽略),则C1和C2的关系是A.C1=C2B.C1>C2C.C1<C2D.无法确定13.下列实验过程一定不会出现沉淀的是6\nA.SO2气体通入BaCl2溶液中B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中14.实验室用下列两种方案制氯气:①用含有HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序:F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2,下列方程式中错误的是A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4===Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2OB.(CN)2+2KI===2KCN+I2C.Cl2+2NaOCN===(OCN)2+2NaClD.2AgCN===2Ag+(CN)216.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是17.一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A.+2B.+3C.+4D.+518.现用10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定二、填空题(共46分)19.(10分)现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g,(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为:,剩下的残渣为93.8g;该混合物中有gNaHCO3;(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500ml一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。A.烧杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒F.量筒(3)量取配置好的溶液50ml,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为6\n;则该混合物中有gNaCl。20.(11分)金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为,。(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为__________________。(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为______________,一定存在的金属离子是______________。(4)由化学方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知,溶液中离子氧化性Fe3+Cu2+(填“大于”、“等于”、“小于”)21.(9分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为mol。(2)写出该反应的化学方程式为。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为,当消耗标准状况下1.12LCl2时,制得ClO2g。22.(16分)某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题:(1)装置B中发生反应的化学方程式是。6\n(2)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是。(3)E中出现的现象。(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为,现象是。②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:。③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式。④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂。6\n上饶县中学2022届高一年级上学期第二次月考化学(自主招生班)答案一、选择题(每小题3分)题目123456789答案BBDDDDCAC题目101112131415161718答案BAAABCBAB二、填空题19.(每空2分,共10分)(1)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O16.8g(2)ABDE(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O40.8g20(除标注外每空2分,共11分)(1)Fe+2Fe3+==3Fe2+,Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Cu(3)Fe3+Cu2+和Fe2+(4)大于(1分)21.(除标注外每空2分,9分)(1)+4;氧化剂;1mol(每空1分)(2)2ClO2+H2O2+2NaOH====2NaClO2+O2↑+2H2O(3)NaCl6.7522.(每空2分,共16分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)E(3)黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴(4)①硫氰化钾(KSCN);溶液变红②2Fe3++Fe=3Fe2+(Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;Fe+2H+=Fe2++H2多写、少些都不扣分)③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O④Cl26
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:08:59
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