江西省上饶市玉山县樟村中学高二化学上学期第一次月考试题无答案

樟村中学2022-2022上学期高二化学月考试卷一、单选题（48分）1.下列说法中不正确的是(   )A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的致冷剂可用液氨D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应2.在密闭容器中充入4,在一定温度下达到平衡时,有30%的发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(   )A.3.4B.4C.2.8D.1.23.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:    已知硫的燃烧热       则为(  )A.B.C.D.4.反应2A+B3C+4D中,下列各项中表示该反应的反应速率最大的是(   )。A. (A)=0.5mol/(L·s)B. (B)=0.3mol/(L·s)C. (C)=0.8mol/(L·s)D. (D)=1mol/(L·s)5.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施()A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度6.下列说法中正确的是(  )A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次D.测定中和热的实验中,若所使用的稀溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高7.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水,则放出的热量约为A.55B.220C.550D.11088.与的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( ）6\nA.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为9.一定条件下,在水溶液中1molCl-ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是(  )1A.e是ClO3-B.a,b,c,d,e中c最稳C.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ·mol-10反应2X(气)+Y(气)2Z(气)△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(   )A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2C.T1>T2,P1>P2   D.T1>T2,P1<P211.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.,纵坐标指的质量分数B.,纵坐标指的质量分数C.,纵坐标指的转化率D.,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量6\n12.对于放热反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l),下列说法正确的是(  )A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B.反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C.反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D.反应物H2和O2比生成物H2O稳定13.下列说法正确的是(  )A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定14.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol•L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol•L-1的配比是()A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD15.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/LD.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L16.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:下列关系正确的是(  )①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦     B.②④⑥⑧     C.②③⑤⑦     D.②③⑥⑧化学答题卡座号一、选择题（共48分）123456789106\n111213141516第II卷共52分二、填空题17.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。 2.烧杯间填满碎纸条的作用是__________。3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)4.如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等、不相等”);所求中和热__________(填“相等、不相等”),简述理由__________5.用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18.(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000。在地壳内和存在以下平衡:根据题意完成下列填空:1.在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。2.如果上述反应的平衡常数值变大,该反应__________(填编号)。a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,__________(填编号)。a.b.c.的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物4.若反应容器容积为2.0,反应时间8.0,容器内气体的密度增大了0.12,在这段时间内的平均反应速率为_____________。6\n19.（8分）已知：,△H=-483.6kJ·mol-1,△H=-571.6kJ·mol-1,△H=2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式,回答下列问题:1.的燃烧热为__________,的燃烧热为__________.2.1和2组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.3.现有和的混合气体共5,完全燃烧恢复到室温时放热3847,则在混合气体中和的体积比是__________。20.（6分）某温度时,在一个2的密闭容器中,、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:1.该反应的化学方程式为__________。2.从开始至2,的平均反应速率为__________。3.若、、均为气体,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_______倍.21.（10分）工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=akJ/mol 将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH(g)的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示:回答下列问题:1.T2_____T1(填“>”、“<”或“=”).该反应ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”),在T2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=        。在T1温度时,反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为        .2.若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是        。6\nA.氢气的浓度与原平衡比减少B.正、逆反应速率都加快C.甲醇的物质的量增加D.体系的密度不变时说明达到新平衡22.（4分）在2L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)达到平衡时,C的浓度为0.4mol•L-1(1)温度不变,若缩小容器的体积,则平衡______移动(填正向、逆向或不)(2)维持容器的温度和体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是0.4mol•L-1的是______.A.4molA+2molB               B.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molD   D.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD6