江西省上高县第二中学2022届高三化学上学期12月第四次月考试题

2022届高三年级第四次月考理综试题相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Mg:24S:32Cu:647．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9：10．D．1molNa2CO3晶体中含离子数小于1NA9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色10、强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（）A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO411．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2ZD．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(   )A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体13．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（　　）①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL-6-\n④该反应中共转移电子为1.2NA．A．③B．②③④C．①③D．①②③④26．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为　　　　。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是　　L（标准状况下）。27．（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2当转移电子物质的量为0.8xmol时，该反应生成LN2(标准状况下)。II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　△H<0①该反应的平衡常数表达式为。②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ·mol－1则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝。（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为。（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol·L-1硫酸1mL，0.1mol·L-1硫酸钴4mL化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放溶液。②写出净化甲醇的离子方程式。28．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：-6-\n实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1）步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方因。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式。(4)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液VmL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol.L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：部分反应离子方程式为：①；②。①判断达到滴定终点的现象是_______________②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为ml③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：洗涤纯化除去KClKOH溶液足量的Cl2反应液ⅠKOH固体碱性KClO浓溶液90%Fe(NO3)3溶液反应液Ⅱ过滤湿产品干燥K2FeO4晶体-6-\n已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)（略）38．<化学——选修5：有机化学>(15分)图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：（1）B的分子式是_____________；（2）B分子中所含官能团的名称是_____________；（3）反应③的化学方程式是；反应④的化学方程式是；A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个；①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。-6-\n（写出其中任意一个同分异构体的结构简式）；-6-\n）高三年级第四次月考化学答案7—13CCBCDCB26．（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）CH3OH（写出分子式给1分）（3）H2O2H++HO2—；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O（5）56L27．（14分）I．4.48L（2分）II．（1）①K=（2分）②BD（2分）（2）△H＝—246.1KJ·mol—1（2分）（3）CO—2e—+O2—=CO2。（2分）（4）①澄清石灰水（其它合理答案也可）（2分）②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）28（15分）（最后一空3分，其余均2分）答案：（1）乙醇（2）S2O32-+2H+==S+SO2+H2O(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3==CO2+3Na2S2O3(4)①加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变②18.00ml③9.6×10－4mol•L－1（5）S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+（3分）36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)（除第一空1分，其余均2分）（1）温度较低（1分）（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2分）（3）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（1分），为下一步反应提供反应物（1分）（4）2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O（2分）（5）KNO3KCl（2分），KNO3是一种复合化肥（1分）（6）研究温度对c(FeO42－)(或FeO42－水解反应)的影响（2分）＞（2分）38、（除第一空1分，其余均2分）-6-