江西省宜春四中2022届高三化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年江西省宜春四中高三第一次月考化学试卷　一、选择题1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2　2．关于物质分类的正确组合是　　分类组合　　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫A．AB．BC．CD．D　3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣　4．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成2CO3Bc=1.0×10﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能共存发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3•H2O不能共存发生反应：Cu2++2OH﹣═Cu2↓D溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣可以共存不能发生反应A．AB．BC．CD．D　5．根据以下几个反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2　6．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是A．KClO3中的Cl在反应中失去电子15\nB．反应中H2C2O4是还原剂C．ClO2是氧化产物D．生成1molClO2有2mol电子发生转移　7．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑C．Ca2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O　　二、解答题8．取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　，反应后得到的溶液呈　　　　　　色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为　　　　　　，此反应属于　　　　　　．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈　　　　　　色，即制得Fe3胶体．取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯与盛有Fe3胶体的烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别　　　　　　．取乙烧杯中少量Fe3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是　　　　　　．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：　　　　　　．③最后溶液颜色加深，原因是　　　　　　．．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象　　　　　　．　　三、选择题9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤　10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O15\nD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣　11．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c/c值明显增大，且能大量共存的离子组是①K+、Al3+、NO3﹣、AlO2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Ba2+、I﹣、NO3﹣、Na+④Na+、Ca2+、Al3+、Cl﹣．A．①②B．①③C．②④D．②③　12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.1mol硫被氧化　　四、解答题13．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：上述反应中，x的数值是　　　　　　，y的数值是　　　　　　．根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　　　　　　．某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是　　　　　　，所发生反应的离子方程式为：　　　　　　a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4．　14．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、I﹣、Cl﹣，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测得该溶液呈酸性；②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实回答问题：写出②所发生反应的离子方程式　　　　　　．该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　．确定NO是否存在的理由是　　　　　　．该溶液中还不能确定是否存在的离子是　　　　　　．　15\n15．某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾和汞的方案．[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉[实验方案]如图[问题探究]步骤Ⅱ所发生反应的离子方程　　　　　　．步骤Ⅲ中抽滤的目的是　　　　　　，该步骤产生Fe3的反应的离子方程式为　　　　　　．步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为　　　　　　．欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有　　　　　　、　　　　　　，所涉及的主要操作依次为　　　　　　．步骤Ⅳ常用的方法是　　　　　　，该步骤是否对环境有影响？　　　　　　，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：　　　　　　．该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为　　　　　　．　　15\n2022-2022学年江西省宜春四中高三第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br﹣→Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故A不选；B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故B不选；C．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故C不选；D．Br﹣→Br2中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故D选；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．　2．关于物质分类的正确组合是　　分类组合　　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故A错误；B、CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HCl属于酸，小苏打碳酸钠属于盐，氧化钠与酸化合生成钠盐和水，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．　3．下列各组离子一定能大量共存的是15\nA．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应；B．强碱溶液中存在大量的OH﹣；C．c=10﹣13mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH﹣；D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+．【解答】解：A．Fe3+与SCN﹣发生络合反应生成Fe3而不能共存，故A错误；B．强碱溶液中存在大量的OH﹣，离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故B正确；C．c=10﹣13mol/L的溶液呈碱性，存在大量的OH﹣，NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，A13+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意常见离子的性质，判断离子之间能否发生反应，注意题目的要求．　4．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成2CO3Bc=1.0×10﹣13mol/L溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能共存发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NH3•H2O不能共存发生反应：Cu2++2OH﹣═Cu2↓D溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣可以共存不能发生反应A．AB．BC．CD．D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、O2与H2不点燃不反应，无水时，NH3在常温常压下不能生成2CO3；B、该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；C、一水合氨为弱碱，离子方程式中应该保留分子式；D、氯离子与碳酸根离子发生双水解反应，二者不能够大量共存；【解答】解：A、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应，常温下NH3、O2、H2、CO2能够共存，故A错误；B、c=1.0×10﹣13mol/L溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液中不能够大量共存，故B正确；C、铜离子与氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═Cu42++4H2O，故C错误；D、铝离子与碳酸氢根离子发生反应：Al3++3HCO3﹣═Al3+3CO2↑，所以在溶液中不能够大量共存，故D错误；故选：B．15\n【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件：生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．　5．根据以下几个反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．【解答】解：氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物．由反应①得氧化性：Cl2＞I2；由反应②得氧化性：Cl2＞Fe3+；由反应③得氧化性：Fe3+＞I2．综上所述知，氧化性Cl2＞Fe3+＞I2．故选B．【点评】本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．　6．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是A．KClO3中的Cl在反应中失去电子B．反应中H2C2O4是还原剂C．ClO2是氧化产物D．生成1molClO2有2mol电子发生转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，故A错误；B．C元素的化合价升高，H2C2O4为还原剂，故B正确；C．由，可知ClO2为还原产物，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，生成1molClO2转移1mol电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　7．下列离子方程式不正确的是A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2OB．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑15\nC．Ca2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、醋酸是弱电解，氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式；B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液中的锰由+7价到+2价，得失电子不守恒；C、Ca2溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有HCO3﹣是少量的，将少的量当作1mol，然后分析．D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH﹣，与NH4+和H+恰好完全反应．【解答】解：A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体，其中的醋酸是弱电解，氢氧化镁固体是难溶性的碱，书写时都应写化学式，离子方程式为Mg2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故A正确；B、酸性KMnO4溶液中的锰由+7价到+2价，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C、Ca2溶液中加入足量澄清石灰水，整个体系中只有HCO3﹣是少量的，将少的量当作1mol，需要1mol的OH﹣，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D、SO42﹣恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH﹣，与NH4+和H+恰好完全反应，离子方程式为NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．　二、解答题8．取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　，反应后得到的溶液呈　棕黄　色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为　FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe3↓　，此反应属于　复分解反应　．在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈　红褐　色，即制得Fe3胶体．取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯与盛有Fe3胶体的烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　乙　烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别　胶体和溶液　．取乙烧杯中少量Fe3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是　加入电解质后，胶体发生聚沉　．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：　Fe3+3H+═Fe3++3H2O　．③最后溶液颜色加深，原因是　2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+　．．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象　①②　．【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．15\n【分析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应．此小题主要考查Fe3胶体的制法，向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热生成氢氧化铁沉淀．胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液．HI既有酸性又有强还原性，I﹣能使Fe3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I﹣生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及胶体的聚沉、Fe3的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl﹣比I﹣还原性弱，Cl﹣不能还原Fe3+，故导致现象不同．【解答】解：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应生成的FeCl3溶液呈棕黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，棕黄；取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe3↓，复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe3↓，复分解反应；在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯与盛有Fe3胶体的烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙，胶体和溶液．HI既有酸性又有强还原性，I﹣能使Fe3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I﹣生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及胶体的聚沉、Fe3的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl﹣比I﹣还原性弱，Cl﹣不能还原Fe3+，故导致现象不同．①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色是氢氧化铁溶解于酸中，反应的离子方程式Fe3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Fe3+3H+═Fe3++3H2O；③最后溶液颜色加深是铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+；④用稀盐酸代替稀HI溶液，能沸水聚沉和溶解，无氧化还原反应发生，能出现上述哪些相同的变化现象①②，故答案为：①②；【点评】本题考查了铁及其化合物性质分析，氢氧化铁胶体的制备，胶体性质发分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　三、选择题9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应15\n③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤【考点】强电解质和弱电解质的概念；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据酸分子中能电离出的H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等；②有电子转移的反应为氧化还原反应；③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离分为强电解质和非电解质；④最外层电子数少的不一定为金属元素；⑤化学反应分为吸热反应和放热反应．【解答】解：①根据酸分子中能电离出的H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，而不是根据含有的氢原子的个数，故正确．②有电子转移或得失的反应为氧化还原反应，无电子转移或得失的为非氧化还原反应，故正确；③在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中和熔融状态下不能完全电离的电解质为弱电解质，故是根据在水溶液中和熔融状态下能否完全电离分为强电解质和弱电解质，故错误；④最外层电子数少的不一定为金属元素，如氢元素的最外层有1个电子，但是非金属元素，故错误；⑤化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故反应据热效应可以分为放热反应和吸热反应，故正确．故选B．【点评】本题考查的是物质分类的依据，应注意的是酸是根据能电离出的氢离子的个数来分为一元酸、二元酸和三元酸．　10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、选项中的离子方程式原子不守恒；B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．【解答】解：A、将Al条投人NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣，故D正确；15\n故选D．【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是反应实质，离子方程式产物判断和原子守恒，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　11．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c/c值明显增大，且能大量共存的离子组是①K+、Al3+、NO3﹣、AlO2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Ba2+、I﹣、NO3﹣、Na+④Na+、Ca2+、Al3+、Cl﹣．A．①②B．①③C．②④D．②③【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①离子能相互促进水解，而不能共存；②Fe2+水解，稀释促进水解，且该组离子之间不反应；③离子之间不反应，且均不水解；④Al3+水解，稀释促进水解，且该组离子之间不反应．【解答】解：①Al3+、AlO2﹣能相互促进水解，而不能共存，故①不选；②Fe2+水解，水解显酸性，稀释促进水解，c/c值明显增大，且该组离子之间不反应，能共存，故②选；③离子之间不反应，且均不水解，稀释c/c值不变，故③不选；④Al3+水解，水解显酸性，稀释促进水解，c/c值明显增大，且该组离子之间不反应，能共存，故④选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意水解反应为解答的关键，题目难度不大．　12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.1mol硫被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．O元素的化合价由0降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；C．由反应可知，生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，故C错误；D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．　15\n四、解答题13．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2﹣+xI﹣+yH+═2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：上述反应中，x的数值是　2　，y的数值是　4　．根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　食醋　．某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是　C　，所发生反应的离子方程式为：　NH4++NO2﹣=N2+2H2O　a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．浓H2SO4．【考点】氧化还原反应；亚硝酸盐．【专题】元素及其化合物．【分析】根据原子守恒确定x、y值；酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应；加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，据此判断．【解答】解：根据I原子守恒得x=2，根据O原子守恒得z=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子才能发生氧化还原反应，所以还需要酸，生活中采用酸性物质为醋酸，则还需选用的生活中常见物质的名称为食醋，故答案为：食醋；加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，亚硝酸钠得电子作氧化剂，则需要加入的物质应该具有还原性，且被氧化后生成对环境无污染的物质，NaCl没有还原性，浓硫酸和双氧水具有氧化性，只有氯化铵具有还原性，且二者反应后产物是氮气和水，离子方程式为NH4++NO2﹣=N2+2H2O，故答案为：C；NH4++NO2﹣=N2+2H2O．【点评】本题以亚硝酸盐为载体考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合题目分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度不大．　14．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、I﹣、Cl﹣，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测得该溶液呈酸性；②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实回答问题：写出②所发生反应的离子方程式　Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣　．该溶液中肯定存在的离子是　Ba2+、I﹣、NH4+　．确定NO是否存在的理由是　8H++6I﹣+2NO3﹣═2NO↑+3I2+4H2O　．15\n该溶液中还不能确定是否存在的离子是　K+、Cl﹣　．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；①根据实验溶液呈中性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；②根据实验加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；③根据实验加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；④根据实验另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子．【解答】【解答】解：①根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣；②根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I﹣，而I﹣与Fe3+、NO3﹣和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；③根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；④根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I﹣、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3﹣、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl﹣，②所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I﹣、NH4+；故答案为：Ba2+、I﹣、NH4+；硝酸根离子具有氧化性，可以将还原性的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，可以检验，即8H++6I﹣+2NO3﹣═2NO↑+3I2+4H2O，故答案为：8H++6I﹣+2NO3﹣═2NO↑+3I2+4H2O；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl﹣，故答案为：K+、Cl﹣．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．　15．某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾和汞的方案．[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉[实验方案]如图[问题探究]步骤Ⅱ所发生反应的离子方程　FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑　．步骤Ⅲ中抽滤的目的是　加快过滤　，该步骤产生Fe3的反应的离子方程式为　4Fe2+O2+8OH﹣+2H2O═4Fe3↓　．步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为　ZnO22﹣+4H+═Zn2++2H2O　．欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有　稀硫酸　、　铁粉　，所涉及的主要操作依次为　过滤、浓缩结晶　．15\n步骤Ⅳ常用的方法是　加热　，该步骤是否对环境有影响？　是　，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：　在密闭容器中加热HgS　．该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为　3ClO﹣+2Fe3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O　．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；常见离子的检验方法．【专题】实验设计题．【分析】步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4；抽滤时产生负压，能加快过滤；向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2+与OH﹣反应生成Fe2，Fe2迅速被空气中的O2氧化为Fe3；根据框图转化关系，不难发现Zn2的性质类似于Al3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液；Fe3首先与稀H2SO4反应生成Fe23，Fe23再与过量的Fe粉反应得到FeSO4；HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中；反应物有ClO﹣、Fe3、OH﹣，生成物有Cl﹣、FeO42﹣、H2O，则有ClO﹣+Fe3+OH﹣﹣→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，再将该离子方程式配平即可．【解答】解：步骤Ⅱ中只有FeS和ZnS固体，FeS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4，反应方程式为FeS+2H+═Fe2++H2S↑，ZnS固体溶解在稀硫酸中生成ZnSO4，反应方程式为ZnS+2H+═Zn2++H2S↑，故答案为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑；抽滤时产生负压，能加快过滤；向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH时，Fe2+与OH﹣反应生成Fe2，Fe2迅速被空气中的O2氧化为Fe3，其反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH﹣+2H2O═4Fe3↓；故答案为：加快过滤；4Fe2+O2+8OH﹣+2H2O═4Fe3↓；根据框图转化关系，不难发现Zn2的性质类似于Al3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO22﹣+4H+═Zn2++2H2O，故答案为：ZnO22﹣+4H+═Zn2++2H2O；Fe3首先与稀H2SO4反应生成Fe23，Fe23再与过量的Fe粉反应得到FeSO4．经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4•7H2O，故答案为：稀硫酸；铁粉；过滤、浓缩结晶；HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境，故答案为：加热；是；在密闭容器中加热HgS；15\n反应物有ClO﹣、Fe3、OH﹣，生成物有Cl﹣、FeO42﹣、H2O，则有ClO﹣+Fe3+OH→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，配平该离子方程式为3ClO﹣+2Fe3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．故答案为：3ClO﹣+2Fe3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．【点评】本题是一道关于元素和化合物知识综合考查题，考查学生分析问题能力和解决问题的能力，综合性强，难度大．　15