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江西省宜春市上高县2022学年高二化学11月月考试题

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江西省宜春市上高县2022-2022学年高二化学11月月考试题一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列溶液一定呈中性的是( )A. c(H+)=c()=6.0×10-7            B.NH4Cl溶液中通入一定量氨气.C. pH=7的溶液  D.pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液2.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.升高温度,逆反应速率减小B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.该反应的焓变为正值D.该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H23.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A.④③②①  B.③②④①  C.①②③④     D.③④②①4.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1<△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(s)+O2=SO2(g);△H1S(g)+O2=SO2(g);△H2C.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H25.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )A.淀粉、CuO,HClO、CuB.水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3C.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖D.KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH6.下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A.Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-D.Ba2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-7.下列说法正确的是( )A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7D.90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性8.一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时,测得压强为原压强的。则A的转化率为( )A.25%B.40%C.50%D.75%9.下列离子方程式属于盐类的水解,且书写正确的是( )A.NaHCO3溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+10.下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是( ) ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI9②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的是( )A.刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B.若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气C.若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气D.若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液12.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是( )A.①表示随温度升高,平衡常数的变化B.②表示t1时刻加入催化剂,反应速率随时间的变化C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化13.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是() A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<1214.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-;H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-;电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2,已知K1>K′1≈K2>K′2,则溶液中不可以大量共存的离子组是()A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-15.25℃时,将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入HC1气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:a>b>cB.c点混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)C.若忽略体积变化,则25℃时,CH3COOH的电离常数9Ka=D.加入NaOH过程中,的值减小16.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大二、填空题(52分)17.(6分)(1)常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:Na2S____NaHS(填>、=、<),两种溶液中微粒种类:Na2S_______NaHS(填>、=、<)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________18.(7分)I.制备Cl2的实验中,反应常会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用Ba(OH)2溶液浓度为0.1000mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑Ba(OH)2与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(Ba(OH)2(初读数)0.000.500.701.00V(Ba(OH)2(终读数)22.6022.5522.6523.00(1)经计算,该次滴定测定的试样中盐酸浓度为________mol·L-1。(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。a.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失b.未用标准Ba(OH)2溶液润洗滴定管c.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视II.25℃时,向20mL0.2mol·L-1的氢氟酸中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如右图所示,请回答下列问题:(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是,使电离度α(HF)增大的是9________,可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。a.向溶液中滴入2滴浓盐酸b.加入少量NaF固体c.加水稀释d.通氟化氢气e.升高温度(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________(保留两位有效数字),电离度α(HF)为_______________。11619.(12分)T℃时,纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1,则该温度时(1)将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9∶2混合,所得混合溶液的pH为________。(2)若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。(3)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如上图所示。①该氢氧化钠溶液浓度为________。②在B点,a________12.5mL(填“<”“>”或“=”)。(4)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液的浓度时,因FeSO4溶液放置时间较长,导致测定结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”),滴定终点时锥形瓶中的变化为___________________________。20.(14分)(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为________________。(2)S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知:I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1;Ⅱ.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2;相关化学键的键能如下表所示:化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ•mol-1abc请回答下列问题:①SCl2的结构式为__________。②若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1,则逆反应的活化能E2=____________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。③—定压强下,向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示:9则A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的有___________(填字母),理由为_____________________。ΔH2_______0(填“>”“<”或“=”)。④—定温度下,在恒容密闭容器中发生反应I和反应II,达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,Cl2的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)21.(13分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol·L-1?______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)-c(A-)=____________mol·L-1;9c(OH-)-c(HA)=____________mol·L-1。92022届高二年级第二次月考化学试卷答题卡一、选择题(每小题3分,共48分)题12345678910111213141516答17、(6分)(1)(2)(3)18、(7分)Ⅰ.(1)(2)Ⅱ.(1)(2)19、(12分)(1)(2)(3)①②(4)20、(14分)(1)(2)①②③④21、(13分)(1)(2)(3)(4)92022届高二年级第二次月考化学试卷参考答案1---16ACBDCABABDBDDBCD17、每空1分共6分⑴ <  c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH-)     ⑵ >  =⑶  +H2O H2CO3+OH-   Al3++3H2OAl(OH)3+3H+18、每空1分共7分0.2200dfcdecee5.3×10-4 0.0519、每空2分共12分(1)9 (2)a+b=11或pH1+pH2=11(3).(1)0.1mol·L-1 (2)>(4)偏小溶液变为浅红色半分钟里不褪色.20、每空2分共14分(1)AX3(L)+X2(g)===AX5(S)△H=-123.8kJ/mol(2)①C1—S—Cl②(2b+d-a-c)③BDB、D两点对应的状态下,用同一物质表示的正、逆反应速率相等(其他合理答案也给分)<④不变21、每空2分共13分(1)若a=7,HA为强酸;如a>7,则为弱酸(2)否(1分) C (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)10-5-10-9 10-92022届高二年级第二次月考化学试卷参考答案1---16ACBDCABABDBDDBCD17、每空1分共6分⑴ <  c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH-)     9⑵ >  =⑶  +H2O H2CO3+OH-   Al3++3H2OAl(OH)3+3H+18、每空1分共7分0.2200dfcdecee5.3×10-4 0.0519、每空2分共12分(1)9 (2)a+b=11或pH1+pH2=11(3).(1)0.1mol·L-1 (2)>(4)偏小溶液变为浅红色半分钟里不褪色.20、每空2分共14分(1)AX3(L)+X2(g)===AX5(S)△H=-123.8kJ/mol(2)①C1—S—Cl②(2b+d-a-c)③BDB、D两点对应的状态下,用同一物质表示的正、逆反应速率相等(其他合理答案也给分)<④不变21、每空2分共13分(1)若a=7,HA为强酸;如a>7,则为弱酸(2)否(1分) C (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)10-5-10-9 10-99

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:07:31 页数:9
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文章作者:U-336598

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