江西省清江中学05-06学年度第二学期高一期中化学试卷（附答案）

江西省清江中学22学年度第二学期高一期中化学试卷（附答案）06-04-10可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ag108Ba137一、选择题1.下列属于同位素的一组是（）A.N2和N2OB.Na2O和Na2O2C.氕、氘、氚D.40K、40Ca2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素　B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（）A.RH4　　B.RH3　　C.H2R　　D.HR4.已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为（）A.B9H152-B.B10H142-C.B11H132-D.B12H122-5.下列材料最不宜用作储存浓H2SO4的容器是（）A.铁B.氧化铝C.铝D.玻璃6.将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A.有漂白性B.有还原性C.溶于水后显酸性D.有氧化性7.化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构说法正确是（）A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强B.冰是由氢原子和氧原子直接构成的C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是（）A.LiOH、NaOH、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH9.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是（）A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%10.某元素的一种原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（）A.不能确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克D.核内中子的总质量小于质子的总质量11.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A..1C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同12.科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是（）A.其原子核内质子数和中子数均为112B.其原子核内中子数为165，核外电子总数为1124/4\nC.其原子的质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶11213.为检验Na2SO3溶液中是否有Na2SO4，使用的试液是（）A.BaCl2溶液B.BaCl2和稀HNO3C.BaCl2和H2SO4D.BaCl2和稀HCl14.下列离子方程式书写正确的是：()A.2Fe2性溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OB.漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC.酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2OＤ.Na2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2+=BaSO4↓15.下列物质能使品红溶液褪色的是()①Cl2 ②Na2O2  ③Ca(ClO)2 ④活性炭  ⑤SO2A.②③④⑤       B.①②③         C.①④⑤         D.全都可以16.下列各组粒子，电子数和质子数分别相同的是（）A.K+和Br－B.Na+和F-C.H2O和H2SD.OH-和NH2-17.由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，下列说法正确是（）A.A2B3是三氧化二铝　　B.A3＋和B2－最外层上的电子数不相等C.A是第二周期；第IIIA族的元素　　D.B是第三周期VIA族的元素18.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1019.下列离子方程式不正确的是（）A.H2S气体通入足量的NaOH溶液中：H2S＋OH—＝HS—＋2H2OB.过量的CO2通入澄清石灰水：CO2＋OH—＝HCO3—C.Al2O3与盐酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2OD.碳酸钡中滴加稀硫酸：BaCO3＋2H+=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O20.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C、NaH中氢离子半径比锂离子的小D、NaH中氢离子可以被还原成氢气二、非选择题21.（6分）GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于元素周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。(1)Ga和As的最外层电子数分别是__________，_____________(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是__________，_____________(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料（属于无机非金属材料），该化合物半导体材料的化学式可表示为______。22.（6分）在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为，最活泼的非金属元素为，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是。（以上用元素名称回答）最高价氧化物水化物酸性最强的酸，其分子式是，电子总数为10的氢化物有。23.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X4/4\n可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne的相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z。（2）X离子的结构示意图为；X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与CO2反应的化学方程式为24.（6分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+ZZ有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2____________X_________Y_________Z________（2）用电子式表示AB2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式_____________________________________________。25.(12分)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单方法证明装置不漏气。答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________________________________(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_______；作用是___________________。B中加入的试剂是______；作用是_______________________。C中加入的试剂是_______；作用是除尽____________气体。D中加入的试剂是______；作用是_______________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________。26.（10分）将2.000gNa2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：⑴氯化钡溶液的物质的量浓度。⑵原混合物中硝酸钠的质量分数。4/4\n参考答案1234567891011CDABDCABCAC121314151617181920BDADDDDAB21.(1)3，5(2)+3；-3(3)SiC22.钠，氟，碳，HClO4；CH4，NH3，H2O，HF23.（1）S，Na，Cl（2）略（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O224.（1）CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO（2）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。(2)2H2SO4（浓）+C===2H2O+2SO2↑+CO2↑(3)A：无水硫酸铜检验H2OB：品红溶液检验SO2C：酸性高锰酸钾溶液检验SO2D：澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。26.⑴n(Cl—)==0.04molc(BaCl2)==2.0mol/L⑵Na2CO3～BaCO3～BaSO4Δm1mol197g233g36gn(Na2CO3)=(3.495g-3.315g)÷36g·mol—1=0.005moln(Na2SO4)=(3.315g-0.005mol×197g·mol—1)÷233g·mol—1=0.01molm(NaNO3)=2.000g-0.005mol×106g·mol—1-0.01mol×142g·mol—1=0.05gw(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025(2.5%)4/4