江西省赣州市十三县市2022届高三化学上学期期中联考试题

2022-2022学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考高三年级化学试题注意事项：1．考试时间：100分钟2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na-23Mg-24Al-27Zn－65S－32第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为　　　　　（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C水银水玻璃铁碳酸钙D食醋水煤气氯化铜乙醇3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NAB．将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．1molOD－含有的质子、中子数均为9NA4．下列有关化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　（）A．CH4分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：C．S2-结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：5．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　（）A．苏打与稀盐酸反应：HCO3—＋H+=CO2↑＋H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是　　　　　　（）①无色溶液中：MnO4-K+Cl-Mg2+SO42-②pH=11的溶液中：CO32-Na+AlO2-NO3-SO42-③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-CO32-NH4+SO32-NO3-④使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+Na+NO3-SO42-⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+Cl-Mg2+S2O32-SO42-NH4+-8-\nA.①②⑤B.①③⑤C.②④D.②7．下列实验装置正确且能完成实验目的的是　　　　　　　　　　　　（）8．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是  　　　（ 　  ） A．FeCl2(FeCl3)——加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3=3FeCl2,B．NaCl(NaI)——加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI=2NaCl+I2C．SiO2(Al2O3)——加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O D．CaCl2(NH4Cl)固体混合物——直接加热NH4Cl=＝NH3↑+HCl↑ 9．下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）①离子还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－②氢化物沸点HF<HCl<HBr③酸性：H2SO4＞HClO4④非金属性：F＞Cl＞SA．②④B．①④C．①②③D．只有④10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1800.1100.0800.0740.146主要化合价+1+6-2+5-3-2+3根据上表下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为　（）A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g-8-\n12.我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2022年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构简式如图(结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质)，下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C.青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应13．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）　（）A．6种B．8种C．11种D．15种14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是　　　（）A．ClO－被还原B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:315．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是 (  ) A．充入N2使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为：0.4 mol/(L·min) C．平衡状态时B、C的反应速率相等 D．C的平均反应速率为：0.2 mol/(L· min)16．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）A的化学式为__________________；F的电子式为_______________。（2）B、C含有相同的化学键，该化学键是___________________。（3）请写出化合物B与E反应的离子方程式_________________________________。（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________-8-\n，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为，在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是（用离子方程式表示）。18．（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。（I）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：化学反应平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.01.702.52③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3 请回答下列问题：(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)。(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是(填序号)。A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)（II）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）乙燃料电池的负极反应式为。（2）若原NaCl溶液为300ml，假设电解过程中体积不变，当每个燃料电池中通入0.16g甲醇完全反应时，该溶液的ＰＨ为。19、（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。（I）气体法可用下图中的装置进行实验：-8-\n主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③从A处导管缓缓鼓入一定量的空气。④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克⑤从分液漏斗滴入6mol·L－1的盐酸，直到不再产生气体时为止。⑥再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气。⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克请填空和回答问题：（1）C、D两装置中分别装什么试剂C：D：（2）装置中干燥管F的作用是（3）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（II）沉淀法称取m1克样品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得m2克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净。（III）滴定法准确称取2.6500克样品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00ml盐酸，则样品中纯碱的质量分数为，以下实验操作导致测量结果偏低的是A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线B、配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数D、滴定前锥形瓶中有水E、酸式滴定管滴定前有气泡,而滴定后气泡消失20．（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。（3）除铁过程加H2O2的目的是。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为。（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。-8-\n680℃时所得固体的化学式为。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O21．（10分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的系统命名为；（2）F的结构简式为；（3）A生成B的化学方程式为________________________________________；（4）E和H生成I的化学方程式为_____________________________________；（5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为。-8-\n2022-2022学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考高三年级化学答案和评分标准一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910答案CBDCCDACBC题号111213141516答案CCCDDD二、填空题17．（共10分）（1）NaH（1分）；（1分）（2）非极性共价键（1分，写共价键不给分）（3）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（2分，无气体符号不扣分）（4）6Na+5CO2＝＝＝3Na2CO3+C+CO（2分）；C(Na+)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3—)>C(H+)（2分）；CO32－+H2OHCO3—+OH—（1分）18、（共10分）（I）(1)吸热（1分）；　(2)K1·K2（1分）；　(3)＞（2分）；　(4)C（2分）（II）（1）2CH3OH-12e—+16OH—＝2CO32—+12H2O（2分）；（2）13（2分）19.（共12分）（I）（1）水（1分，其他合理答案也可给分）；浓硫酸（1分）（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（2分）（3）（2分）（II）取最后的洗涤液于试管中加入稀HNO3酸化，然后加入几滴AgNO3溶液，若没有白色沉淀证明已洗干净，否则没有洗干净。（2分）（III）（5）80.0%（2分，答80%、80.0%均给分）；B、C（2分，只答对一个给1分，有错选则不给分）20．（每空2分，共10分）（1）S（2）Fe2(SO4)3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S（3）将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去（4）Zn（5）b21．（共10分）-8-\n（1）2—甲基—丙烯（1分）；（2）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）6种（2分）；（2分）-8-