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沧州市第一中学高三上学期化学
沧州市第一中学高三上学期化学
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沧州市第一中学高三上学期化学月考试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:16Fe:56Cu:59Ba:127第I卷选择题部分(共50分)一、选择题。(本题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂[来源:Z|xx|k.Com]B.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D.服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂[来源:学科网ZXXK]3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NAB.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.2NAC.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4、下列说法正确的是A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,两者漂白原理相同B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a:Cu→CuOCuSO4;途径b:CuCuSO4C.用金属钠可区分乙醇和乙醚D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5、已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是10/10A.CO2+2OH-=CO32-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Na2O2中加入足量水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9、下列说法不正确的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附10、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H210/10O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-11、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应[来源:学*科*网]B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I214、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol-110/1015、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xgD.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+[来源:学科网ZXXK]16、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁①[来源:学*科*网Z*X*X*K]常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、硝酸⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤17、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是A.NaClB.FeCl3C.K2SO4D.Na3PO418、对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④19、截止到2022年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下10/10列叙述中正确的是A.N型半导体为正极,P型半导体为负极B.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A极C.X2为氧气D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O20、某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH――2e-═CO32-+2H2O21、有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多22、某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100ml的溶液分成两等份进行如下实验:①10/10第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到0.02mol的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤,洗涤灼烧后,得到1.02g固体。③第二份加足量的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤,干燥,得到11.65g固体。据此,该同学得到的结论正确的是A.实验①中产生的气体为氨气,并可得原溶液中c(NH4+)=0.2mol·L-1B.实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3C.原溶液中一定有K+,且c(K+)=0.4mol·L-1D.若要判断原溶液中是否有Cl-,无需另外设计实验验证23、某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是A.反应过程可表示为A+BC→[A…B…C]→AB+C(反应物)(过渡态)(生成物)B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2<0,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0,所以逆反应为放热反应24、已知:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是选项ABC[来源:学*科*网Z*X*X*K]Dn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)123210/1025、电渗析法是指在外加电场作用下,利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性,使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中,从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A.阳离子交换膜是A,不是BB.通电后阳极区的电极反应式:2Cl――2e-→Cl2↑C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒,以增强导电性D.阴极区的现象是电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀第II卷非选择题部分(共50分)26、(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX[来源:学科网]硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。(5)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO210/10,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。27、(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况),电解池B中生成Fe2+的物质的量为。(3)若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,光催化反应生成Fe3+的速率为cmol·L-1,循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。28、(16分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。②为使反应充分进行实验中采取的措施有。(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。10/10(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用量取20.00mL次氯酸溶液,。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)29、(10分)KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:(1)反应I中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为。(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是;从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是。(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4样品溶解于水,。(4)整个流程中,可循环利用的物质除(NH4)2SO4外,还有、(填化学式)。16~20CDADC21~25CBDBA26、(14分)(1)第三周期,VIIA族(1分)(2)Si(1分)(3)ac(1分)(4)(1分)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(2分)(5)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol(2分)(6)NO0.9mol(2分);NO21.3mol(2分);2mol(2分)27、(10分)10/10(1)电解池A:2H++2I- H2↑+I2(2分)电解池B:4Fe3++2H2O O2↑+4H++4Fe2+(2分)光催化反应池:2Fe2++I22Fe3++2I- (2)0.3mol (2分)(3)c/(a-b) L·min-1(2分)[来源:学科网]28、(16分)(1)①通过观察A中产生气泡的比例调节流速(2分)②搅拌、使用多孔球泡(2分)(2)①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(2分)②该反应放热,温度升高Cl2O会分解(2分)(3)HClO见光易分解(2分)(4)酸式滴定管(2分)加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量(4分)29、(10分)(1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(2分)(2)分离NH4Cl与K2SO4,加快化学反应速率;(2分)防止KNO3结晶,提高KNO3的产率(2分)(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加AgNO3溶液,若有沉淀生成,说明K2SO4中混有KCl(2分)(4)CaSO4、KNO3(2分)org10/10
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:22
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