河北狮州市2022学年高二化学上学期期中试题承智班

2022—2022学年度第一学期期中考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是（）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.该物质属于环状化合物2．CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4-二甲基-3-乙基已烷3．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.Al2(SO4)3、AlCl3D.Mg（HCO3）2、MgCl24．下列叙述正确的是（）A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性5．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是A.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mLB.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L﹣1C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：26．下列实验设计及描述不正确的是7\nA.图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B.图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C.图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D.图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱7．常温下，向20mL0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A.随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B.根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C.B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体8．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图：已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是7\nA.V0=45.00B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D.当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)9．一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A.该装置可由电能转变为化学能B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放C.正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2D.每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+从正极迁移至负极10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B.CH3OH和甘油互为同系物C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种11．由物质a为原料，制备物质d(金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A.物质a的分子式为C5H6B.物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物有2种12．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是7\n实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑A.AB.BC.CD.D13．下列装置及其使用说法正确的是A.用装置①分离胶体和溶液B.用装置②制备SO2C.用装置③分离NaCl和I2D.用装置④收集SO2并验证其漂白性14．下列有关实验操作正确的是A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C.除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O15．下列有关说法中正确的是A.12C、13C、14C是碳的三种同素异行体B.H2S的电子式可表示为7\nC.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的还原性：X>ZB.离子半径：Z>Y>X>WC.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD.W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键17．下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O18．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2EeO•3SiO219．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-20．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB.0.2molSO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA7\n二、实验题21．亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。（2）滴定终点的判断方法是______________。（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。三、推断题22．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为。7\n（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为、。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是。（4）SiO2可用于制作，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成1molBaF2，理论上需补充原料H2SiF6mol。参考答案CDCCDBADBCBACDCBADAC21．2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O当滴入最后1滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分钟内不褪色0.345(或34.5%)AB取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化22．（1）(NH4)2CO3（2）(NH4)2CO3受热易分解减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度（3）3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2（4）光导纤维（5）1/37