河北省吴桥中学2022学年高一化学下学期半月考试题（无答案）新人教版

吴桥中学2022-2022学年高一下学期半月考化学试题温馨提示：1、一卷答案涂在卡上，二卷写在答题页上，交卷前请核对班级、姓名、考号。2、本场考试时间为90分钟，共100分，附加题12分，注意把握好时间。3、认真审题、仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。第一部分基础知识和易错题（共30分）1、有关F、Cl、Br、I填空（每个2分，共8分）其氢化物沸点排序（由高到低）（写化学式，下同）其氢化物水溶液酸性排序（由强到弱）其氢化物稳定性排序（由强到弱）其最高价含氧酸酸性排序（F除外，由强到弱）2、反应A（g）+B（s）C（g）ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：（共5分）（1）降低温度（2）加入B（3）恒容条件下充入无关气体（4）恒压条件下充入无关气体（5）加入正催化剂3、写热化学方程式：（每个2分，共10分）甲烷燃烧生成气态水的热化学方程式为。②1mol液态C2H5OH完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出1366.8kJ热量③2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出2598.8kJ热量④1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量。⑤4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式4、按要求填空：（每空1分，共7分）写电子式O22-        NH4+         OH-        7\n 写结构式：CO2        HClO       写空间构型CH4       NH3第二部分考测题（共70分）一、单项选择题（本题包括18个小题，每个2分，共36分，）1已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液D、不用铁片，改用铁粉4.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体5.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止7\nB．到t3时A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为：A＋2BCD．在t2～t3内A的平均反应速率为mol·(L·s)－16．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是(　　)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率之比为1∶3D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L7、无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A　第三列所含元素最多B　从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低C　从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，第17列元素单质密度逐渐降低D　第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定8.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度A．①④　　　B．②③C．②③④D．②④9、amolN2与bmolH2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成cmolNH3，则NH3在平衡体系中的质量分数为（）A.B.C.×100%D.10、反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A、(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B、(O2)=0.0010mol.L-1.S7\n-1C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-111、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（）A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨，s）+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热12、已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）A、该反应为吸热反应B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量13、已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）：△H4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞07\n14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线右图（2）所示：下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L图（2）C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）3Z（g）15.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(　)。A．67%　　B．50%　　C．25%　　D．5%16、下列说法正确的是（）A对于可逆反应，催化剂能同等倍数的改变正逆化学反应速率B对于可逆反应，温度对吸热反应速率的影响小于对放热反应的影响C晶体中有阳离子，一定有阴离子D化学反应中一定有热量的变化17、翰林汇将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应:NH4I(固)NH3(气)＋HI(气)；2HI(气)H2(气)＋I2(气)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则氨气的浓度为()A．3.5mol·L-1B．4mol·L-1C．4.5mol·L-1D．5mol·L-118、一定温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4,缩小容器的体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol,则n(SO2)为(  ) A.0.4mol    B.0.6mol    C. 0.8mol     D.1.2mol二、填空题（共34分）19、（5分）7\n（1）热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol表示的意义是(2)、化合物N2H4和N2O4两种液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1molN2H4和N2O4完全反应生成上面两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为20、（3分）反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：①v(A)=0.3mol/（L·s）②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.5mol/（L·s）④v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为—————————(写编号)21.反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，达到平衡状态的是                                             (填编号)（4分）①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②NH3、N2、H2的浓度比为2∶1∶3③各气体的浓度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥每当断开3molH-H的同时，断开6molH-N⑦3v正（H2）=v逆（N2）⑧混合气体的压强不再改变22．根据下列部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，回答下列问题：（10分）（1）X、Y、Z原子半径由大到小顺序是                  （用元素符号表示）（2）R、W气态氢化物的稳定性大小                  （用化学式表示）（3）WX3属于                 （填“离子”或“共价”）化合物（4）用电子式表示化合物Y2W的形成过程                           7\n（5）W、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式                           23、下列物质①石英②白磷③晶体氩④氯化铵⑤干冰⑥铝⑦金刚石⑧过氧化钠⑨固体酒精⑩硫磺（写序号）（12分）（1）属于离子晶体的是                  （2）属于分子晶体的单质是         ，（3）不含化学键的晶体是         （4）属于原子晶体的化合物是         （5）熔化时不破坏共价键的是                           （6）溶于水发生化学键断裂的是                           第三部分附加题（12分）24、在恒温.恒容(容积为2L)的密闭容器中发生以下反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(S)若最初加入的A为2mol,B为2mol,2min后反应达平衡,测得C的浓度为1.2mol/L,此时B剩余1.2mol。（要求在填空下面用三列式写出计算过程，只写结果不给分）7