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河北省唐山一中2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

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唐山一中2022—2022学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷说明:1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。3.Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。相对原子量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108卷Ⅰ(选择题共44分)一、选择题(共22小题,每小题2分,计44分。每小题只有一个选项正确)1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质,核酸等生物大分子的空间结构,KurtWthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.元素周期表中某IIA族元素原子序数为x,那么同一周期的IIIA族元素原子序数不可能为()A.x+25B.x+1C.x+11D.x+103.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是()A.SiO2晶体   B.Ar晶体  C.NaCl晶体  D.NaOH晶体4.两个体积相同的容器,一个盛NO,另一个盛N2和O2,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数B质子总数C密度D质量5.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子6.某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl,该有机物能发生(  )①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.HFB.CO2C.BF3D.PCl58.用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ7\n2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A.B.C.D.9.已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是()A.原子半径C>D>A>BB.原子序数C>D>B>AC.离子半径D>C>B>AD.单质的还原性A>B>C>D10.下列叙述中正确的是(  )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+412.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.干冰和氯化铵分别受热变为气体B.液溴和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中13.某有机物,分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质恰好反应(可加热),则消耗此三种物质的物质的量之比为(  )A.6∶4∶5B.3∶2∶3C.3∶2∶2D.1∶1∶114.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅②B.仅③C.②③D.①②③15.已知维生素A的结构简式如下,关于它的正确说法是(  )7\nA.维生素A分子式为C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A不易被氧化D.1mol维生素A最多可以和6mol氢气加成16.下列事实与氢键有关的是(  )A.水加热到很高的温度都难以分解B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀17.香兰素的结构简式如图所示,有宜人的芳香气味,是制作巧克力的辅助原料,下列关于香兰素的判断不正确的是(  )A.分子式为C8H8O3B.可与银氨溶液反应C.可与NaOH溶液反应D.分子中所有原子都在同一平面18.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L19.某一有机物A可发生下列反应:已知C为羧酸,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有(  )A.1种B.2种C.3种D.4种20.莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中,下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(  )A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸能消耗等量的NaOH21.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA7\nC.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA22.据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为(  )A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4  D.LaNi5卷Ⅱ(非选择题共56分)二、填空题(包括6小题,共56分)23.(10分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作,请按要求填空:(1)需量取浓H2SO4的体积为(2)如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。(3)将稀释并冷却后的硫酸溶液沿注入中,并用蒸馏水洗涤__________2~3次,洗涤液要中,并摇匀。(4)加水至距刻度处,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。24.(11分)下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸点(℃)58.8882.9444.723551107(1)a的元素在元素周期表中的位置为________。(2)写出d的元素原子的电子式________;其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型),溶于强碱的离子方程式为________________________________________。(3)c与氢形成的分子X的空间构型为________;写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式),e元素与N元素形成化合物的电子式为___________________________________。(5)b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中,1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。 25.(10分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。7\n(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是______。(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。26.(8分)工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液,SO2和I2发生反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于_____________的体积(填写混合气体的分子式)(2)读数前应冷却到室温、______________、___________(3)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量_______(选填:偏高,偏低,不受影响)(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol/L。N2与O2的体积为VbmL(已折算成标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为______________________。27.(10分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸  发生化学反应的产物。(1)甲一定含有的官能团的名称是________________________________。(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是___________。(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)____________________________________________________________________。(4)已知:RCH2COOHRCHCOOHClRONaROR′ (R—,R′—代表烃基)7\n菠萝酯的合成路线如下:①试剂X不可选用的是(选填字母)________。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na②丙的结构简式是______________,反应Ⅱ的反应类型是______________。③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________________。OTiCa28.(7分)如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个。(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是。该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m),则该晶体的密度为g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。唐山一中2022—2022学年度第一学期期末考试高二年级化学答案一、选择题1234567891011CDDAACBCBBC1213141516171819202122BBCADDCBABD二、填空题23.(10分除注明外每空1分)(1)14ml(2)15偏低 7\n(3)玻璃棒500ml容量瓶(2分)烧杯和玻璃棒注入容量瓶(4)1~2cm胶头滴管24.(11分除注明外每空1分)(1)第四周期第ⅦA族(2)电子式略原子Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(3)V型H2S+2OH-=S2-+H2O(4)Mg2+H2SO4电子式略(5)4个Na+4个Cl-(2分)25.(10分每空2分)(1)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH(2)AuNa2S2O3(3)        (4)1:426.(8分每空2分)(1)N2、O2(2)调整量器筒内外液面高度平视凹液面读数(3)偏低27.(10分除注明外每空1分)(1)羟基 (2)CH2=CH-CH2-OH (3)、、(任意两个即可)(2分)(4)①ac(2分);②ClCH2COOH;取代反应;③(2分)28.(7分除注明外每空1分)(1) 6;8 (2) 3:1:1;CaTiO3(3)(3分)  7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:50 页数:7
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文章作者:U-336598

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